En primer lugar, mira esta foto:
Se dice que una reacción es espontánea si ocurre sin ser impulsada por alguna fuerza externa.
Hay dos fuerzas impulsoras para todas las reacciones químicas. El primero es la entalpía, y el segundo es la entropía.
Como tu pregunta es sobre la entropía, sigo con ella.
La entropía es una medida del desorden de un sistema, y los sistemas tienden a favorecer un sistema más desordenado (¡recuérdalo!). La naturaleza tiende hacia el caos. Divertido, ¿no es así? Las reacciones espontáneas se producen sin intervención externa (fuerza).
Volver a la imagen: cuando mezclas dos cosas (soluto y disolvente) siempre obtienes una solución. No puede obtener una solución donde tenga solvente en un lado y soluto en el otro. También tiende hacia el caos, ¿verdad?
Para concluir: los procesos espontáneos aumentan la entropía!
¿Cuáles son algunos errores comunes que cometen los estudiantes con procesos no espontáneos?
El primer error es pensar que estas transformaciones son imposibles. El segundo error es pensar que cada proceso que se dificulta no es espontáneo. El tercer error es pensar que los procesos endotérmicos no son espontáneos. Un proceso no espontáneo o endoergónico es un proceso que no puede ocurrir por sí mismo, sin una fuerza impulsora externa. Pero es posible (primer error) con intervención externa (entradas de energía o acoplamiento con otros procesos). Por ejemplo, la descomposición del agua es un proceso no espontáneo. No puede ocurrir sin una entrada externa de energ&#
¿Qué condiciones están tratando de satisfacer los procesos espontáneos?
Segunda ley de la termodinámica que dice que se producirán cambios para aumentar la entropía de un sistema. El aumento de la entropía significa que las partículas pasarán de un estado más ordenado a un estado menos ordenado (o organizado). Por ejemplo, cuando el agua líquida está dentro de un contenedor, tiene un nivel de orden bastante alto. A medida que el agua se evapora, las moléculas de agua pasan del estado líquido en donde están más altamente ordenadas a la fase gaseosa cuando tendrán mayor entropía (aleatoriedad).
¿Por qué todos los procesos espontáneos no son exotérmicos?
Todos los procesos espontáneos no son exotérmicos, porque es la energía libre de Gibbs la que determina la espontaneidad, no la entalpía. Un proceso es espontáneo si la energía libre de Gibbs es negativa. DeltaG = DeltaH - T DeltaS proporciona una expresión importante para la energía libre de Gibbs. Delta S es el cambio en la entropía y T es la temperatura absoluta en K. Notará que esta expresión puede ser positiva incluso con un cambio de entalpía negativo ( proceso exotérmico) si el cambio de entropía es negativo y la temperatura es lo suficientemente