Debido a que todos estos movimientos moleculares lentos, es decir, requieren la extracción de calor del sistema.
Exotérmico Por definición significa la liberación de calor de un sistema. Por lo tanto, cualquier proceso que ralentice las partículas en el sistema debido al flujo de calor hacia el exterior es exotérmico.
- Congelación Las partículas de un líquido se desaceleran para formar una estructura reticular y se convierten en una fase sólida.
- Condensación Las partículas de un gas se ralentizan para formar fuerzas intermoleculares y pasan a una fase líquida.
- Declaración Las partículas de un gas se desaceleran para formar una estructura de celosía, se vuelven sólidas y omiten la fase líquida.
Por lo tanto, los tres procesos anteriores son exotérmicos con respecto al sistema.
¿Cuál de las siguientes no es evidencia que apoye la teoría del endosimbionte? - Las mitocondrias y el cloroplasto tienen estructuras exteriores similares a las paredes celulares bacterianas - Los procesos de expresión génica en estos orgánulos son similares a los procesos bacterianos
"La estructura exterior similar a las paredes celulares bacterianas" NO ES una evidencia a favor de la teoría endosimbiótica. Tanto la mitocondria como los cloroplastos están unidos a doble membrana. Tanto los orgánulos mencionados en su pregunta, están presentes en las células eucariotas. Tanto la mitocondria (el productor de energía de la célula) como el cloroplasto (maquinaria fotosintética) tienen su propio ADN circular. (Las moléculas de ADN presentes en el núcleo de las células eucariotas están en forma de cuerdas y no son circulares). Sabemos
¿Por qué todos los procesos espontáneos no son exotérmicos?
Todos los procesos espontáneos no son exotérmicos, porque es la energía libre de Gibbs la que determina la espontaneidad, no la entalpía. Un proceso es espontáneo si la energía libre de Gibbs es negativa. DeltaG = DeltaH - T DeltaS proporciona una expresión importante para la energía libre de Gibbs. Delta S es el cambio en la entropía y T es la temperatura absoluta en K. Notará que esta expresión puede ser positiva incluso con un cambio de entalpía negativo ( proceso exotérmico) si el cambio de entropía es negativo y la temperatura es lo suficientemente
¿Por qué el cambio en la entalpía es cero para los procesos isotérmicos?
El CAMBIO en la entalpía es cero para los procesos isotérmicos que consisten en SOLO gases ideales. Para los gases ideales, la entalpía es una función de la temperatura solamente. Los procesos isotérmicos son por definición a temperatura constante. Por lo tanto, en cualquier proceso isotérmico que involucre solo gases ideales, el cambio en la entalpía es cero. La siguiente es una prueba de que esto es cierto. De la relación de Maxwell para la entalpía para un proceso reversible en un sistema cerrado termodinámicamente, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) donde T, S,