Responder:
Explicación:
Ley de Boyle
Temperatura y presión estándar en mmHg:
760 mmHg
(760mmHg) (4.65L) =
Divida (760mmHg * 4.65L) por (0.480L) para aislar
Simplificar.
7362.5 mmHg =
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Cuando un suministro de gas hidrógeno se mantiene en un contenedor de 4 litros a 320 K, ejerce una presión de 800 torr. El suministro se mueve a un recipiente de 2 litros y se enfría a 160 K. ¿Cuál es la nueva presión del gas confinado?
La respuesta es P_2 = 800 t o rr. La mejor manera de abordar este problema es usando la ley del gas ideal, PV = nRT. Dado que el hidrógeno se mueve de un contenedor a otro, suponemos que el número de moles permanece constante. Esto nos dará 2 ecuaciones P_1V_1 = nRT_1 y P_2V_2 = nRT_2. Como R también es una constante, podemos escribir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> la ley del gas combinada. Por lo tanto, tenemos P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Un contenedor tiene un volumen de 19 L y contiene 6 mol de gas. Si el contenedor está comprimido de modo que su nuevo volumen sea de 5 L, ¿cuántos moles de gas deben liberarse del contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
22.8 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (rosa) ("Conocidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (verde) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol