Responder:
Explicación:
Usemos la ley de avogadro:
El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales.
• Identifique sus variables conocidas y desconocidas:
• Reorganizar la ecuación para resolver el número final de moles:
• Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles:
Un contenedor con un volumen de 12 L contiene un gas con una temperatura de 210 K. Si la temperatura del gas cambia a 420 K sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del contenedor?
Simplemente aplique la ley de Charle para la presión constante y la masa de un gas ideal. Entonces, tenemos, V / T = k donde, k es una constante. Así que, al poner los valores iniciales de V y T obtenemos, k = 12/210 Ahora , si el nuevo volumen es V 'debido a la temperatura 420K Entonces, obtenemos, (V') / 420 = k = 12/210 Entonces, V '= (12/210) × 420 = 24L
Un contenedor tiene un volumen de 21 L y contiene 27 mol de gas. Si el contenedor se comprime de modo que su nuevo volumen sea de 18 L, ¿cuántos moles de gas deben liberarse del contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
24.1 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (marrón) ("Conocidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (azul) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol
Un contenedor tiene un volumen de 5 L y contiene 1 mol de gas. Si el contenedor se expande de modo que su nuevo volumen sea de 12 L, ¿cuántos moles de gas se deben inyectar en el contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
2.4 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (rosa) ("Conocidos:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (verde) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol