Solo aplique la ley de Charle para presión constante y mas de un gas ideal, Entonces tenemos,
Así, ponemos los valores iniciales de
Ahora, si el nuevo volumen es
Entonces, conseguimos,
Asi que,
Responder:
El nuevo volumen es
Explicación:
Como no hay cambios en la temperatura ni en el número de lunares, utilizamos la ley de Charles, que establece que
o
Resolviendo para
Al enchufar los valores dados, encontramos que
Un contenedor con un volumen de 14 L contiene un gas con una temperatura de 160 ° C. Si la temperatura del gas cambia a 80 ° C sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del recipiente?
7 text {L} Suponiendo que el gas es ideal, esto se puede calcular de diferentes maneras. La Ley de gas combinado es más apropiada que la Ley de gas ideal, y más general (por lo tanto, estar familiarizado con ella lo beneficiará en problemas futuros con mayor frecuencia) que la Ley de Charles, así que la usaré. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Reorganizar para V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Reorganizar para que las variables proporcionales sean obvias V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 La presión es constante, por lo que sea lo que sea, dividida por sí
Un contenedor con un volumen de 7 L contiene un gas con una temperatura de 420 ° C. Si la temperatura del gas cambia a 300 ° C sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del recipiente?
El nuevo volumen es 5L. Empecemos identificando nuestras variables conocidas y desconocidas. El primer volumen que tenemos es "7.0 L", la primera temperatura es 420K y la segunda temperatura es 300K. Nuestra única incógnita es el segundo volumen. Podemos obtener la respuesta utilizando la Ley de Charles, que muestra que existe una relación directa entre el volumen y la temperatura siempre que la presión y el número de moles permanezcan sin cambios. La ecuación que utilizamos es V_1 / T_1 = V_2 / T_2 donde los números 1 y 2 representan la primera y la segunda condición. Tamb
Un contenedor tiene un volumen de 19 L y contiene 6 mol de gas. Si el contenedor está comprimido de modo que su nuevo volumen sea de 5 L, ¿cuántos moles de gas deben liberarse del contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
22.8 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (rosa) ("Conocidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (verde) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol