Responder:
El nuevo volumen es
Explicación:
Empecemos identificando nuestras variables conocidas y desconocidas.
El primer volumen que tenemos es
Podemos obtener la respuesta usando la Ley de Charles, que muestra que existe una relación directa entre volumen y temperatura siempre y cuando la presión y el número de moles permanece inalterable.
La ecuación que usamos es
# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #
donde los numeros
Ahora solo reorganizamos la ecuación y enchufamos y encogemos.
# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #
# V_2 = (300cancelar ("K") * "7 L") / (420 cancelar ("K")) #
# V_2 = "5 L" #
PD Al usar la escala de Kelvin, no coloca el símbolo de grado. Tu solo escribes K.
Un contenedor con un volumen de 12 L contiene un gas con una temperatura de 210 K. Si la temperatura del gas cambia a 420 K sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del contenedor?
Simplemente aplique la ley de Charle para la presión constante y la masa de un gas ideal. Entonces, tenemos, V / T = k donde, k es una constante. Así que, al poner los valores iniciales de V y T obtenemos, k = 12/210 Ahora , si el nuevo volumen es V 'debido a la temperatura 420K Entonces, obtenemos, (V') / 420 = k = 12/210 Entonces, V '= (12/210) × 420 = 24L
Un contenedor con un volumen de 14 L contiene un gas con una temperatura de 160 ° C. Si la temperatura del gas cambia a 80 ° C sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del recipiente?
7 text {L} Suponiendo que el gas es ideal, esto se puede calcular de diferentes maneras. La Ley de gas combinado es más apropiada que la Ley de gas ideal, y más general (por lo tanto, estar familiarizado con ella lo beneficiará en problemas futuros con mayor frecuencia) que la Ley de Charles, así que la usaré. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Reorganizar para V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Reorganizar para que las variables proporcionales sean obvias V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 La presión es constante, por lo que sea lo que sea, dividida por sí
Un contenedor tiene un volumen de 19 L y contiene 6 mol de gas. Si el contenedor está comprimido de modo que su nuevo volumen sea de 5 L, ¿cuántos moles de gas deben liberarse del contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
22.8 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (rosa) ("Conocidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (verde) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol