Los modelos atómicos son necesarios porque los átomos son demasiado pequeños para que podamos verlos.
Así que hacemos experimentos. A partir de los resultados, adivinamos cómo se ve un átomo.
Luego hacemos más experimentos para probar esa conjetura. A partir de esos resultados, modificamos nuestra suposición, y el proceso continúa.
Los modelos nos permiten hacer predicciones sobre enlaces químicos, geometría molecular, reacciones, etc.
Las predicciones pueden no ser siempre precisas. Entonces tenemos que hacer más experimentos para explicar los resultados.
Dentro de cincuenta años, habrá nuevos descubrimientos sobre el átomo. Los futuros modelos del átomo probablemente serán muy diferentes de los que conocemos ahora.
Se les dice a los estudiantes que no usen pronombres personales como "usted" en sus escritos académicos. ¿Por qué deberían los escritores evitar los pronombres personales?
Es informal La escritura formal debe usar solo a una tercera persona (no yo, nosotros, usted, su, mío, yo, etc.). Los autores no deben escribir como si estuvieran hablando con el lector. Pueden usar "uno" para referirse a las personas. Los pronombres personales él, ella, ella y ellos pueden ser usados. Normalmente hablamos y enviamos mensajes de texto / correos electrónicos (por supuesto, hay excepciones) de manera informal. Los estudiantes no deben escribir como si estuvieran conversando con un amigo o familiar cercano. Ejemplo: Uno puede preguntarse por qué ... en lugar de Usted puede pregun
¿Por qué son importantes los modelos atómicos?
Los modelos atómicos son importantes porque nos ayudan a visualizar el interior de los átomos y las moléculas y, por lo tanto, a predecir las propiedades de la materia. Estudiamos los diversos modelos atómicos en nuestro curso de estudio porque, para nosotros es importante saber cómo llegó la gente al concepto actual de un átomo. ¿Cómo evolucionó la física de la física clásica a la cuántica? Todos estos son importantes para que los conozcamos y, por lo tanto, el conocimiento sobre varios modelos atómicos, sus descubrimientos e inconvenientes y, fina
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía