Responder:
Los modelos atómicos son importantes porque nos ayudan a visualizar el interior de los átomos y las moléculas y, por lo tanto, a predecir las propiedades de la materia.
Explicación:
Estudiamos los diversos modelos atómicos en nuestro curso de estudio porque, para nosotros es importante saber cómo llegó la gente al concepto actual de un átomo. ¿Cómo evolucionó la física de la física clásica a la cuántica?
Todos estos son importantes para que los conozcamos y, por lo tanto, el conocimiento sobre varios modelos atómicos, sus descubrimientos e inconvenientes y, finalmente, las mejoras basadas en la evidencia científica presente en ese momento es importante para que entendamos muy bien la teoría subyacente.
¿Cuáles son algunos procesos biogeoquímicos importantes que ciclan los nutrientes?
Ciclo del carbono, ciclo del nitrógeno, ciclo del fósforo, etc. Uno de los ciclos más importantes en los ciclos bioquímicos es el ciclo del carbono. La fotosíntesis y la respiración son socios importantes. Mientras que los consumidores emiten dióxido de carbono, los productores (plantas verdes y otros productores) procesan este dióxido de carbono para formar oxígeno. Otro ciclo bioquímico importante es el ciclo del nitrógeno. La fijación, la nitrificación y la desnitrificación son partes importantes en este ciclo. El ciclo del fósforo también e
¿Por qué son necesarios los modelos atómicos?
Los modelos atómicos son necesarios porque los átomos son demasiado pequeños para que podamos verlos. Así que hacemos experimentos. A partir de los resultados, adivinamos cómo se ve un átomo. Luego hacemos más experimentos para probar esa conjetura. A partir de esos resultados, modificamos nuestra suposición, y el proceso continúa. Los modelos nos permiten hacer predicciones sobre enlaces químicos, geometría molecular, reacciones, etc. Las predicciones pueden no ser siempre precisas. Entonces tenemos que hacer más experimentos para explicar los resultados. Dentro
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía