Los orbitales de enlace minimizan la energía de repulsión nuclear.
Consideremos la siguiente ecuación que describe la energía de un sistema mecánico cuántico a través del modelo Particle-in-a-Box para el átomo de helio:
Los dos primeros términos indican energía cinética. Vamos a ignorar eso ya que ese no es nuestro enfoque.
los Términos de 1 electrón Describir las atracciones coulombic de cada electrón individual al núcleo del átomo, mientras que la Término de 2 electrones describe las repulsiones coulombic entre las interacciones de electrones por pares en el átomo. (Nota: este término es la razón por la cual es imposible resolver la energía exacta de helio en el estado fundamental)
De la ecuación se puede decir que para mantener la igualdad, si el tercer y / o cuarto término aumenta, el sexto término disminuye (si cambia), y si el tercer y / o cuarto término disminuye, el sexto término aumenta (si cambios). El quinto término cambia aleatoriamente.
Utilizando la Aproximación Born-Oppenheimer, los núcleos permanecen inmóviles, y así si los electrones se mueven, las interacciones entre los electrones cambian (término de 2 electrones) y las interacciones entre el núcleo y los cambios de electrones (términos de 1 electrón).
El punto es que, cuanto más repulsión nuclear, más energía tiene el orbital molecular.
Los orbitales de enlace minimizan la energía de repulsión nuclear.
¿Por qué los alquenos más estables tienen el calor de hidrogenación más pequeño?
Los alquenos más estables tienen el calor de hidrogenación más pequeño porque ya están en un nivel de energía bajo. Cuando hidrogenas un alqueno, obtienes un alcano. El alcano es más estable que el alqueno, por lo que se libera energía. Esta energía se llama calor de hidrogenación. El siguiente diagrama muestra tres alquenos. Todos ellos dan el mismo alcano a la hidrogenación. El más estable de estos alquenos es el de la izquierda. Está en el nivel de energía más bajo de los tres. Así que libera la menor energía cuando se hidrata.
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía
¿Cuáles son los isótopos estables del nitrógeno?
N-14 y N-15 El isótopo de nitrógeno estable más común es "" ^ 14N (7 protones, 7 neutrones). Esto representa el 99.634% de los isótopos estables de nitrógeno (abundancia). El otro isótopo de nitrógeno estable, menos común, es "" ^ 15N (7 protones, 8 neutrones). La abundancia de este isótopo es de 0.366%.