¿Por qué las masas atómicas de la mayoría de los elementos son fraccionarias?

¿Por qué las masas atómicas de la mayoría de los elementos son fraccionarias?
Anonim

Responder:

Las masas atómicas de la mayoría de los elementos son fraccionarias porque existen como una mezcla de isótopos de diferentes masas.

Explicación:

La mayoría de los elementos se producen como una mezcla de isótopos de diferentes masas. Las masas atómicas fraccionarias surgen debido a esta mezcla.

Avg. masa = masa total de todos los átomos / número de átomos.

Antes de calcular la masa promedio de los átomos, usemos una analogía.

#color (azul) ("Suponga que una clase contiene 10 niños (60 kg de masa) y 20 niñas (55 kg de masa)".

#color (azul) ("¿Cuál es la masa promedio de los estudiantes?" #

#color (azul) ("Masa de niños = 600 kg") #

#color (azul) ("Masa de niñas = 1100 kg") #

#color (azul) ("Masa total de estudiantes = 1700 kg" "#

#color (azul) ("Masa promedio de 1 estudiante" = "1700 kg" / "30 estudiantes" = "56.7 kg / estudiante") #

Ahora utilicemos esta técnica para calcular la masa promedio de una mezcla de isotupes.

Ejemplo

Si el 80.0% de un elemento tiene una masa atómica de 42.0 u y el 20.0% tiene una masa atómica de 43.0 u, ¿cuál es la masa promedio de la mezcla?

Solución

Supongamos que tenemos 1000 átomos. Entonces 800 tendrá una masa de 42.0 u, y 200 tendrá una masa de 43.0 u.

# "Masa de los 800 átomos = 800 × 42.0 u = 33 600 u" #

# "Masa de los 200 átomos = 200 × 43.0 u = 8600 u" #

# "Masa de 1000 átomos = 42 200 u" #

# "Masa promedio de un átomo" = "42 200 u" / "1000 átomos" = "42.2 u / átomo" #

Solución alternativa

La masa promedio es la masa de cada isótopo multiplicada por su porcentaje. Así, # "Masa promedio = 80.0% × 42.0 u + 20.0% × 43.0 u = 33.6 u + 8.6 u = 42.2 u" #

El segundo método es más fácil, pero no explica intuitivamente por qué la respuesta es la masa atómica promedio.