¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un momento dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Basados solo en la simetría, sabemos que # H_2S # Es la única de estas moléculas que tiene un momento dipolo.

En el caso de # Cl_2 #, los 2 átomos son idénticos, por lo que no es posible la polarización del enlace, y el momento dipolar es cero.

En cualquier otro caso excepto # H_2S #, la polarización de la carga asociada con cada bono es cancelada exactamente por los otros bonos, resultando en un momento dipolar neto.

por # CO_2 #, cada enlace C-O está polarizado (el oxígeno toma una carga negativa parcial y el carbono es una carga positiva). Sin embargo, # CO_2 # es una molécula lineal, por lo que los dos enlaces C-O están polarizados en direcciones iguales y opuestas, y se cancelan entre sí exactamente. Por lo tanto, # CO_2 # no tiene momento dipolar.

por # H_2S # Los enlaces están polarizados, pero # H_2S # es una molécula doblada, no lineal, por lo que las polarizaciones no se cancelan, y # H_2S # Tiene un momento dipolar neto.

por # BCl_3 #, la geometría es un triángulo equilátero de átomos de Cl, con el átomo de boro en el centro del triángulo. La polarización de los enlaces 3 B-Cl se cancela exactamente, por lo que # BCl_3 # no tiene momento dipolar.

De manera similar, los 4 enlaces C-Cl en CCl4 están orientados a apuntar a los vértices de un tetraedro regular, y se cancelan entre sí exactamente, por lo que CCl4 no tiene momento dipolar.

Usando una flecha, indique la dirección de la polaridad en todos los enlaces covalentes. Predice, ¿qué moléculas son polares y muestran la dirección del momento dipolar (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?

A) momento dipol desde los átomos de H hacia el átomo de cl. b) átomo simétrico -> momento no polar c) dipol hacia los átomos cl d) hacia los átomos cl. e) simétrico -> no polar Paso 1: Escriba la estructura de Lewis. Paso 2: ¿Es la molécula simétrica o no? Las moléculas simétricas tienen la misma distribución de electrones alrededor del átomo entero. Permitiendo que el átomo tenga la misma carga en todas partes. (no es negativo en un lado, y positivo en otro) Conclusión: los átomos simétricos no son polares. Echemos un vistazo

Una molécula de glucosa produce 30 moléculas de ATP. ¿Cuántas moléculas de glucosa se necesitan para hacer 600 moléculas de ATP en la respiración aeróbica?

Cuando 1 glucosa produce 30 ATP, 20 glucosa darían 600 ATP. Se afirma que se producen 30 ATP por molécula de glucosa. Si eso es cierto, entonces: (600 color (rojo) cancelar (color (negro) "ATP")) / (30 colores (rojo) cancelar (color (negro) ("ATP")) / "glucosa") = color ( rojo) 20 "glucosa" Pero en realidad la respiración aeróbica tiene un rendimiento neto de alrededor de 36 ATP por molécula de glucosa (en algún momento 38 dependiendo de la energía utilizada para transferir moléculas en el proceso). Así que en realidad 1 molécula de g

Una molécula de glucosa produce 30 moléculas de ATP. ¿Cuántas moléculas de glucosa se necesitan para hacer 6000 moléculas de ATP en la respiración aeróbica?

Cuando 1 glucosa produce 30 ATP, 200 glucosa producirían 6000 ATP. Consulte esta respuesta para obtener una explicación sobre cómo calcular esto. Tenga en cuenta que esta explicación es para 600 ATP, por lo que las respuestas deben multiplicarse por 10.