Responder:
a) momento dipol desde los átomos de H hacia el átomo de cl.
b) átomo simétrico -> no polar
c) Dipol momento hacia los átomos de cl.
d) hacia los átomos de cl.
e) simétrico -> no polar
Explicación:
Paso 1: Escribir la estructura de Lewis.
Paso 2: ¿Es la molécula simétrica o no?
Las moléculas simétricas tienen la misma distribución de electrones alrededor del átomo entero. Permitiendo que el átomo tenga la misma carga en todas partes. (no es negativo por un lado, y positivo por otro)
Conclusión: Los átomos simétricos no son polares.
Echemos un vistazo más de cerca a las moléculas polares:
Paso 3: ¿Cómo funciona el momento dipol?
Echa un vistazo a la estructura de Lewis de la molécula.
Ejemplo c)
(No sé por qué la imagen es tan enorme … jajaja)
Hay muchos más electrones alrededor del cl. Por lo tanto, la molécula es más negativa alrededor de los átomos de cl.
La flecha por lo tanto apuntará hacia los átomos-cl.
Espero que esta respuesta sea útil!
Buena suerte:)
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
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