Responder:
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos.
Explicación:
La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals.
De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado.
Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cationes metálicos y mar de electrones deslocalizados.
Los enlaces iónicos son las fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones de carga opuesta en los compuestos iónicos.
Los enlaces covalentes son la atracción entre el par compartido de electrones y los 2 núcleos que comparten el par de electrones. Para las moléculas gigantes, todos los átomos están interconectados a través de extensos enlaces covalentes.
Entonces, como los enlaces metálicos, los enlaces iónicos y los enlaces covalentes son interacciones en diferentes tipos de sustancias, no tiene sentido agruparlos y nombrarlos como lo que hemos hecho por las fuerzas de Van Der Waals.
Además, debido a que los enlaces metálicos, los enlaces iónicos y los enlaces covalentes se consideran fuertes, los metales, los compuestos iónicos y las moléculas gigantes tendrán puntos de fusión muy altos.
¡Espero que esto ayude!
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
¿Qué tipo de fuerza intermolecular tendrían las moléculas de agua? Dispersión de Londres? Dipolo dipolo? ¿O enlaces de hidrógeno?
En realidad, el agua tiene los tres tipos de fuerzas intermoleculares, siendo el más fuerte el enlace de hidrógeno. Todas las cosas tienen las fuerzas de dispersión de Londres ... las interacciones más débiles son los dipolos temporales que se forman al desplazar los electrones dentro de una molécula. El agua, que tiene hidrógeno unido a un oxígeno (que es mucho más electronegativo que el hidrógeno, por lo que no comparte muy bien esos electrones unidos) forma dipolos de un tipo especial llamados enlaces de hidrógeno. Cuando el hidrógeno está unido a N, O o F
¿Qué son la fuerza dipolo-dipolo, las fuerzas de Londres y las fuerzas de hidrógeno?
Dipolo-dipolo, las fuerzas de Londres y las fuerzas de hidrógeno se llaman colectivamente fuerzas de vanderwaal. las fuerzas de dipolo son la fuerza de atracción entre dos moléculas polares como HCl en la que un átomo aquí H tiene una carga ligera y otra carga ligera aquí. Las fuerzas de Londres se producen entre dos moléculas no polares debido a la distorsión de la nube de electrones durante un período corto. Las fuerzas de hidrógeno son enlaces de hidrógeno o enlaces débiles entre compuestos orgánicos. y por encima de tres fuerzas se encuentran colectivamen