Respuesta rápida: los espectros atómicos son continuos porque los niveles de energía de los electrones en los átomos están cuantificados.
Los electrones en un átomo pueden tener solo ciertos niveles de energía. No hay término medio.
Si un electrón se excita a un nuevo nivel de energía, salta a ese nivel instantáneamente.
Cuando regresa a un nivel inferior, libera energía en un paquete cuantificado.
Esta versión se produce en forma de luz de una longitud de onda específica (color). Por lo tanto, los espectros de emisión atómica representan los electrones que regresan a niveles de energía más bajos.
Cada paquete de energía corresponde a una línea en el espectro atómico. No hay nada entre cada línea, por lo que el espectro es discontinuo.
Se les dice a los estudiantes que no usen pronombres personales como "usted" en sus escritos académicos. ¿Por qué deberían los escritores evitar los pronombres personales?
Es informal La escritura formal debe usar solo a una tercera persona (no yo, nosotros, usted, su, mío, yo, etc.). Los autores no deben escribir como si estuvieran hablando con el lector. Pueden usar "uno" para referirse a las personas. Los pronombres personales él, ella, ella y ellos pueden ser usados. Normalmente hablamos y enviamos mensajes de texto / correos electrónicos (por supuesto, hay excepciones) de manera informal. Los estudiantes no deben escribir como si estuvieran conversando con un amigo o familiar cercano. Ejemplo: Uno puede preguntarse por qué ... en lugar de Usted puede pregun
¿Cuál fue la explicación de Niels Bohr para la observación de espectros atómicos?
Postuló que la energía se emitía durante las transiciones de electrones de un orbital permitido a otro dentro del átomo. Los espectros de emisión o absorción fueron fotones de luz a valores fijos (cuantificados) de energía emitida o absorbida cuando las órbitas de los electrones cambiaron. La energía de cada fotón dependía de la frecuencia f como: E = hf Con h representando la constante de Planck.
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía