Responder:
Postuló que la energía se emitía durante las transiciones de electrones de un orbital permitido a otro dentro del átomo.
Explicación:
Los espectros de emisión o absorción fueron fotones de luz a valores fijos (cuantificados) de energía emitida o absorbida cuando las órbitas de los electrones cambiaron.
La energía de cada fotón dependía de la frecuencia.
Con
El número total de boletos para adultos y boletos para estudiantes vendidos fue de 100. El costo para adultos fue de $ 5 por boleto y el costo para estudiantes fue de $ 3 por boleto para un total de $ 380. ¿Cuántas entradas de cada una fueron vendidas?
Se vendieron 40 entradas de adultos y 60 entradas de estudiantes. Número de boletos para adultos vendidos = x Número de boletos para estudiantes vendidos = y El número total de boletos para adultos y boletos vendidos fue de 100. => x + y = 100 El costo para adultos fue de $ 5 por boleto y el costo para estudiantes fue de $ 3 por ticket Costo total de x tickets = 5x Costo total de y tickets = 3y Costo total = 5x + 3y = 380 Resolviendo ambas ecuaciones, 3x + 3y = 300 5x + 3y = 380 [Restar ambos] => -2x = -80 = > x = 40 Por lo tanto y = 100-40 = 60
¿Por qué los espectros atómicos de un elemento son discontinuos?
Respuesta rápida: los espectros atómicos son continuos porque los niveles de energía de los electrones en los átomos están cuantificados. Los electrones en un átomo pueden tener solo ciertos niveles de energía. No hay término medio. Si un electrón se excita a un nuevo nivel de energía, salta a ese nivel instantáneamente. Cuando regresa a un nivel inferior, libera energía en un paquete cuantificado. Esta versión se produce en forma de luz de una longitud de onda específica (color). Por lo tanto, los espectros de emisión atómica representan los e
¿Un electrón tendría que absorber o liberar energía para saltar del segundo nivel de energía al tercer nivel de energía según Niels Bohr?
Según Bohr, el nivel de energía más cercano al núcleo, n = 1, es la capa de energía más baja. Las conchas sucesivas son más altas en energía. Tu electrón tendría que ganar energía para ser promovido de n = 2 a n = 3 shell. En realidad, definimos la energía infinitamente alejada del núcleo como cero, y la energía real de todos los niveles de energía es negativa. La capa n = 1 (la más interna) tiene la energía más negativa, y las energías se vuelven más grandes (menos negativas) a medida que nos alejamos del núcleo. De to