Los orbitales anti-enlace son más altos en energía porque hay menos densidad electrónica entre los dos núcleos.
Los electrones están en su energía más baja cuando están entre los dos núcleos positivos.
Se necesita energía para alejar un electrón de un núcleo. Por lo tanto, cuando los electrones en un orbital antienlazante pasan menos tiempo entre los dos núcleos, se encuentran en un nivel de energía más alto.
¿Qué son los orbitales moleculares antienlazantes? + Ejemplo
Un orbital sin enlace (NBMO) es un orbital molecular que no contribuye a la energía de la molécula. Los orbitales moleculares provienen de la combinación lineal de orbitales atómicos. En una molécula diatómica simple, como HF, F tiene más electrones que H. El orbital s de H puede superponerse con el orbital 2p_z del flúor para formar un enlace σ y un orbital antienlazante σ *. Los orbitales p_x y p_y de la F no tienen ningún otro orbital para combinar. Se convierten en NBMOs. Los orbitales atómicos p_x y p_z se han convertido en orbitales moleculares. Se parecen a los orbit
Cuando una estrella explota, ¿su energía solo llega a la Tierra por la luz que transmiten? ¿Cuánta energía emite una estrella cuando explota y cuánta de esa energía golpea la Tierra? ¿Qué pasa con esa energía?
No, hasta 10 ^ 44J, no mucho, se reduce. La energía de la explosión de una estrella llega a la Tierra en forma de todo tipo de radiación electromagnética, desde la radio hasta los rayos gamma. Una supernova puede emitir hasta 10 ^ 44 julios de energía, y la cantidad de esto que llega a la Tierra depende de la distancia. A medida que la energía se aleja de la estrella, se vuelve más dispersa y más débil en cualquier lugar en particular. Todo lo que llega a la Tierra se reduce en gran medida por el campo magnético de la Tierra.
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía