¿Cuál sería el reactivo limitante si se hicieran reaccionar 41.9 gramos de C2H3OF con 61.0 gramos de O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Recuerda siempre pensar en términos de mol para resolver un problema como este.

Primero, verifique que la ecuación esté equilibrada (lo está). Luego, convertir las masas a moles: 41.9 g # C_2H_3OF # = 0.675 mol, y 61.0g # O_2 # = 1.91 mol.

Ahora, recuerde que el reactivo limitante es el que restringe la cantidad de producto que se forma (es decir, es el reactivo el que se acaba primero).

Elija un producto y determine cuánto formaría primero si # C_2H_3OF # sale corriendo, y luego, si # O_2 # se acaba. Para facilitarlo, si es posible, elija un producto que tenga una proporción de 1: 1 con el reactivo que está considerando.

0.675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0.675 mol # H_2O #.

Esta es la cantidad máxima de agua que se formaría si TODOS # C_2H_3OF # se consume.

1.91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1.91 mol # H_2O #.

Esta es la cantidad máxima de agua que se formaría si TODOS # O_2 # se consume.

Desde el uso completo de todos los # C_2H_3OF # producirá lo mínimo (0,675 mol # H_2O # de agua, entonces # C_2H_3OF # es el reactivo limitante.