El hecho de que los electrones se mueven alrededor del núcleo fue sugerido por primera vez por Lord Rutherford a partir de los resultados del
Como conclusión del experimento, se sugirió que toda la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo entero se concentraron en una región muy pequeña.
Lord Rutherford lo llamó el núcleo del átomo.
Para explicar la estructura atómica, supuso que los electrones se movían alrededor del núcleo en órbitas, de la misma manera que los planetas orbitan alrededor del sol.
Él propuso tal modelo porque si los electrones fueran constantes, colapsarían en el núcleo debido a la atracción electrostática del núcleo. Por lo tanto, debían girar en torno a la fuerza electrostaica debida al núcleo para actuar como la fuerza centrípeta necesaria.
La razón principal por la que los iones de sodio son más pequeños que los átomos de sodio es que el ión tiene solo dos capas de electrones (el átomo tiene tres). Algunos recursos sugieren que el ion se hace más pequeño, ya que el núcleo atrae menos electrones. ¿Comentarios?
El catión no se vuelve más pequeño porque el núcleo en sí atrae menos electrones, sino que se hace más pequeño porque hay menos repulsión electrón-electrón, y por lo tanto menos blindaje, para los electrones que continúan rodeando el núcleo. En otras palabras, la carga nuclear efectiva, o Z_ "eff", aumenta cuando los electrones se eliminan de un átomo. Esto significa que los electrones ahora sienten una mayor fuerza de atracción del núcleo, por lo tanto, son más tensos y el tamaño del ion es más pequeño que el tamañ
La densidad del núcleo de un planeta es rho_1 y la de la capa externa es rho_2. El radio del núcleo es R y el del planeta es 2R. El campo gravitacional en la superficie exterior del planeta es el mismo que en la superficie del núcleo, cuál es la relación rho / rho_2. ?
3 Supongamos que la masa del núcleo del planeta es m y la de la capa externa es m 'Entonces, el campo en la superficie del núcleo es (Gm) / R ^ 2 Y, en la superficie de la cubierta será (G (m + m ')) / (2R) ^ 2 Dado, ambos son iguales, entonces, (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) ^ 2 o, 4m = m + m 'o, m' = 3m Ahora, m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (masa = volumen * densidad) y, m '= 4/3 pi ((2R) ^ 3 -R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Por lo tanto, 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Entonces, rho_1 = 7/3 rho_2 o, (rho_1) / (rho_2 ) = 7/3
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente