Una solución de azúcar saturada mostrará dos procesos en equilibrio. Son…
1. La disolución de las moléculas de azúcar.
2. La precipitación de las moléculas de azúcar.
Las moléculas de azúcar están intactas cuando se disuelven. Sus grupos funcionales OH los hacen polares y fácilmente disueltos en agua.
Aquí hay una analogía.
Piense que las moléculas de azúcar son análogas a las placas. Los cristales de azúcar son análogos a una pila de placas y las moléculas de azúcar disuelta son como placas que se colocaron en la mesa (sin tocar otras placas).
Una solución saturada es como una mesa que tiene algunas placas dispuestas (partículas disueltas dispersas) y otras placas en una pila (cristal de azúcar). El proceso equilibrado de disolución es como sacar las placas de la pila para establecerlas. El proceso de cristalización es como tomar placas que se colocaron y volver a colocarlas en la pila de placas.
Equilibrio significa que las placas pasarán de un lado a otro entre estar en la pila y ser dispuestas, pero el número de placas establecido y la cantidad de placas en la pila permanecerán igual.
Echa un vistazo a esta respuesta que discute el mismo concepto, pero para la sal.
Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?
Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,
Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?
Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).
¿Qué sucede con una solución saturada de azúcar en agua cuando la temperatura de la solución se reduce repentinamente en 10 ° C?
Cristales limpios de azúcar se notarán en la copa. La dilución de cierta sustancia en un determinado solvente depende de la temperatura. Específicamente, la dilución aumenta cuando la temperatura aumenta. Como la solución estaba saturada, no podía disolver más azúcar. Una vez que baja la temperatura, el agua tiene un nuevo punto de saturación (menos gramos de azúcar) y ahora descarga el azúcar de su masa. Más Este es realmente un método utilizado para limpiar compuestos orgánicos sólidos de impurezas llamadas recristalización.