Responder:
# Ar 3d ^ 4 #
o
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Explicación:
El cromo y el cobre son dos casos especiales cuando se trata de sus configuraciones de electrones, con solo 1 electrón en el # 4s # orbital, a diferencia de los otros metales de transición en la primera fila que tiene un relleno # 4s # orbital.
La razón de esto es porque esta configuración minimiza la repulsión de electrones. Orbitales medio llenos para # "Cr" # En particular es su configuración más estable.
Así que la configuración electrónica para el cromo elemental es
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
Y los electrones en el. # 4s # el orbital se elimina primero porque este orbital se encuentra más alejado del núcleo, lo que hace que los electrones sean más fáciles de eliminar en la ionización.
Así que si eliminamos 2 electrones para formar el # Cr ^ (2 +) # ion quitamos 1 # 4s # electron y 1 # 3d # electron dejandonos con:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
o
# Ar 3d ^ 4 #
