¿Cuál tiene un volumen mayor: 1000 g de agua o 1000 g de etanol? Lo encontré y lo puse en sig figs (porque siempre se supone que debemos hacerlo) y los volúmenes son de 1000 ml. ¿Debo decir que son iguales, o basarlo en los valores reales sin considerar los higos?

¿Cuál tiene un volumen mayor: 1000 g de agua o 1000 g de etanol? Lo encontré y lo puse en sig figs (porque siempre se supone que debemos hacerlo) y los volúmenes son de 1000 ml. ¿Debo decir que son iguales, o basarlo en los valores reales sin considerar los higos?
Anonim

Responder:

# rho # # (H_2O) = 1.00 # #sol# # cm ^ -3 #;

# rho # # (H_3C-CH_2OH) = 0.79 # #sol# # cm ^ -3 #. ¿Estás seguro de que tus conclusiones son correctas?

Explicación:

Como científico físico, siempre debe consultar la literatura para encontrar las propiedades físicas correctas. Tienes masas iguales de agua, y etanol. Como usted sabe, no tiene un número igual de moles. Las densidades de los disolventes puros son marcadamente diferentes.

Como seguimiento, ¿qué pasaría si bebieras ambas cantidades? ¡En un caso estarías muerto!

Responder:

Necesitas cifras más significativas en tu medida de masa.

Explicación:

La densidad del agua es # 1.0000 "g / cm" ^ 3 "#, y la densidad del etanol es # 0.789 "g / cm" ^ 3 "#. Es imposible para # 1000 "g" # de cada uno tener el mismo volumen.

El problema es que tu medida de masa. # 1000 "g" # Solo tiene una cifra significativa. Necesitas figuras más significativas. Debido a que tiene que redondear su volumen a 1 higo, parece que 1000 g de agua y 1000 g de etanol tienen el mismo volumen, lo cual es falso.

Rehacer su medida de masa. Cada vez que realice una medición, registre lo que observa más un dígito estimado más. Esto hará que la medición sea más precisa y le dará más higos.

Si las masas que diste inicialmente fueran exactamente # 1000 "g" #, entonces deberías haber registrado las masas como # 1000.0 "g" #, dándote 5 sig higos. Esto te hubiera dado un volumen de # 1.0000 "L" # de agua y # 1270 "L" # de etanol.