Porque a nivel de los átomos y las moléculas, cada colisión y cambio puede ocurrir en ambas direcciones.
Esto se llama "principio de reversibilidad microscópica".
Si se puede romper un enlace, se puede formar el mismo enlace a partir de los fragmentos;
Si es posible una torsión, la torsión opuesta es igualmente posible, y así sucesivamente.
Pero esto no significa que la tasa de un cambio sea igual a la tasa de la conversión opuesta. Solo en el equilibrio dinámico, cada conversión directa y opuesta ocurre estadísticamente al mismo ritmo.
Esta simulación de una conversión de los reactivos (toda la población de perlas al lado izquierdo) al estado intermedio (plano central), y de ahí a los productos (sección derecha) muestra cómo los procesos de conversión solo están "casi" equilibrados durante el proceso. reacción general y su tasa se convirtió exactamente equilibrado (y se mantiene constantemente equilibrado en el tiempo) una vez que se alcanza el equilibrio, en unos ochenta segundos.
espero que esto ayude
¿Qué son las reacciones químicas que absorben energía?
Reacciones endotérmicas Una reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía de los alrededores. Lo opuesto a una reacción endotérmica es una reacción exotérmica. Las reacciones reversibles son donde los productos pueden reaccionar para rehacer los reactivos originales. La energía generalmente se transfiere como energía térmica: la reacción absorbe calor. La disminución de la temperatura a veces se puede detectar con un termómetro. Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son: -fotosíntesis -la reacción entre &
¿Por qué son importantes las reacciones químicas?
Ellos gobiernan el mundo y como funciona. Todas las explosiones son simplemente reacciones químicas extremadamente exotérmicas. El proceso mismo de la respiración celular es una reacción química a nivel molecular. La vida misma es simplemente una reacción química en curso.
¿Por qué la mayoría de las reacciones químicas requieren múltiples pasos (mecanismo de reacción) y no pueden completarse en una colisión?
La reacción de un solo paso sería aceptable si estuviera de acuerdo con los datos de la ley de velocidad para la reacción. Si no lo hace, se propone un mecanismo de reacción que está de acuerdo. Por ejemplo, en el proceso anterior, podríamos encontrar que la velocidad de la reacción no se ve afectada por cambios en la concentración del gas CO. Sería difícil sugerir un proceso de un solo paso, ya que nos resultaría difícil explicar por qué una reacción que parece depender de una única colisión entre dos moléculas se vería afectada si s