¿Por qué la mayoría de las reacciones químicas requieren múltiples pasos (mecanismo de reacción) y no pueden completarse en una colisión?

¿Por qué la mayoría de las reacciones químicas requieren múltiples pasos (mecanismo de reacción) y no pueden completarse en una colisión?
Anonim

Responder:

La reacción de un solo paso sería aceptable si estuviera de acuerdo con los datos de la ley de velocidad para la reacción. Si no lo hace, se propone un mecanismo de reacción que está de acuerdo.

Explicación:

Por ejemplo, en el proceso anterior, podríamos encontrar que la velocidad de la reacción no se ve afectada por cambios en la concentración del gas CO.

Sería difícil sugerir un proceso de un solo paso, ya que nos resultaría difícil explicar por qué una reacción que parece depender de una única colisión entre dos moléculas se vería afectada si se altera la concentración de una molécula, pero no si la concentración de la otra molécula cambios

El mecanismo de dos pasos (con un paso que determina la velocidad en el paso 1) coincidiría mucho mejor con estas observaciones.

Además, si el número de moléculas en la reacción es más de aproximadamente tres, o si los cambios en las moléculas son extensos, es difícil justificar que todos estos cambios ocurran en un solo evento de colisión, o las numerosas moléculas pueden chocar en un lugar y al mismo tiempo.

Por lo tanto, se sugieren mecanismos para lograr un mejor acuerdo con lo que sabemos sobre la reacción (especialmente la ley de tarifas).