Química

La Ley de Hess nos permite adoptar un enfoque teórico para considerar los cambios de entalpía donde uno empírico es imposible o poco práctico. Considere la reacción para la hidratación del sulfato de cobre (II) anhidro: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Este es un ejemplo de una reacción para Qué cambio de entalpía no se puede calcular directamente. La razón de esto es que el agua tendría que realizar dos funciones, como agente hidratante y como indicador de temperatura, al mismo tiempo y Lee mas »

No. Si los rayos gamma son más energéticos que los rayos X, y los rayos X son capaces de pasar directamente por su cuerpo, puede imaginar lo que pueden hacer los rayos Gamma. Los rayos gamma tienen una energía tan alta que necesitan paradores de concreto o centímetros de plomo para detenerse, debido a su alto poder de penetración. A pesar de ser bastante bajo en poder ionizante, los rayos gamma aún pueden dañarlo al interactuar con sus células y ADN, causando mutaciones y probablemente provocando cáncer. La mejor manera de estar a salvo de los rayos gamma es colocar un objeto mu Lee mas »

Para todos los problemas de la ley de gas es necesario trabajar en la escala de Kelvin porque la temperatura está en el denominador en las leyes de gas combinadas (P / T, V / T y PV / T) y se puede derivar en la ley de gas ideal al denominador (PV / RT). Si medimos la temperatura en grados centígrados, podríamos tener un valor de cero grados centígrados y esto se resolvería como una solución, ya que no se puede tener un cero en el denominador. Sin embargo, si alcanzáramos el cero en la escala de Kelvin, esto sería un cero absoluto y toda la materia se detendría y, por lo tanto, Lee mas »

La unión iónica es exotérmica porque el empaquetamiento de iones con carga opuesta en una estructura de cristal lo hace extremadamente estable. Podemos considerar la formación de NaCl como ocurriendo en pasos. Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol Por lo tanto, se requieren 376.0 kJ para convertir 1 mol de Na y ½ mol de Cl en 1 mol cada uno de los iones gaseosos de Na y Cl. La energía de red ΔH_ "latt" es la energía requerida para separar completamente 1 mol Lee mas »

Breve respuesta a continuación con puntos sobre la importancia de los enlaces iónicos: - El significado principal de los enlaces iónicos es: - => La mayoría de los compuestos orgánicos se sintetizan debido a la presencia de enlaces iónicos. Por este tipo de enlace ahora es más fácil conocer sus interacciones para producir compuestos específicos. => Este tipo de enlace tiende a contener átomos con carga diferente (es decir, los metales y los no metales) que facilitan los muchos tipos de objetos que nos rodean. Por ejemplo la sal que comes !! => Los enlaces ióni Lee mas »

Los enlaces iónicos se forman cuando se juntan dos iones de carga opuesta. La interacción entre estos dos iones se rige por la ley de atracción electrostática o ley de Coulomb. De acuerdo con la ley de Coulomb, estas dos cargas opuestas se atraerán entre sí con una fuerza proporcional a la magnitud de sus respectivas cargas e inversamente proporcional a la distancia cuadrada entre ellas. La atracción electrostática es una fuerza muy fuerte, que automáticamente implica que el enlace formado entre los cationes (iones cargados positivamente) y los aniones (iones cargados negativame Lee mas »

La unión iónica crea una red de enlaces múltiples. La fuerza de un solo enlace covalente requiere más energía para romperse que un solo enlace iónico. Sin embargo, los enlaces iónicos forman redes de cristal donde un ion positivo se puede mantener en su lugar por hasta seis cargas negativas. Esto hace que la unión iónica sea más fuerte. El punto de fusión de un compuesto iónico será mayor que el punto de fusión de un compuesto covalente. El azúcar se derretirá mucho más fácilmente que la sal (cloruro de sodio). Sin embargo, los enlace Lee mas »

Simplemente porque tiene 26 protones. La tabla periódica es un gráfico hecho por el hombre que se hizo para clasificar los elementos por sus características. Los elementos se colocan en orden aumentando el conteo de protones. Los protones forman la identidad y las características que un elemento procesa (puede cambiar la cantidad de electrones [hace un ion] o cambiar la cantidad de neutrones [hace un isótopo], pero nunca puede cambiar los protones [cambia la totalidad elemento].) El hierro tiene 26 protones, (con la configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) colocándol Lee mas »

Para g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x en [0,30] gráfico {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} o para kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x en [0,30] gráfico {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} La ecuación de caída exponencial para una sustancia es: N = N_0e ^ (- lambdat), donde: N = número de partículas presentes (aunque también se puede usar masa) N_0 = número de partículas al inicio lambda = constante de desintegración (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = tiempo (s) Para facilitar las cosas, mantendremos la vida media en términos de horas, mientras trazamos el tiempo Lee mas »

Bueno, considere las configuraciones electrónicas NEUTRALES: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 El orbital 4s es más alto en energía en estos átomos, por lo que primero se ioniza : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Extraído: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (color uarr (blanco) (darr)) "" ul (color uarr (blanco) (darr)) "" ul (color uarr (blanco) (darr)) "" ul (color uarr (blanco) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (color uarr (blanco) (darr)) "" ul (color uarr (blanco) Lee mas »

Porque los líquidos tienen diferentes puntos de ebullición. Cada líquido tiene un punto de ebullición diferente; por ejemplo, el agua (H_2O) tiene un punto de ebullición de 212 grados Fahrenheit (100 grados Celsius) a nivel del mar, y la lejía doméstica (hipoclorito de sodio o NaClO) tiene un punto de ebullición de 214 grados Fahrenheit (101 grados Celsius) a nivel del mar . (Por encima y por debajo del nivel del mar, hervirían a temperaturas más bajas y más altas, respectivamente). Si tuviera una mezcla de blanqueador de agua (en realidad se disolverán porque amb Lee mas »

Los electrones en los orbitales superiores son más fáciles de eliminar que los orbitales inferiores. Los átomos grandes tienen más electrones en los orbitales superiores. El modelo de Bohr del átomo tiene un núcleo central de protones / neutrones y una nube externa de electrones girando alrededor del núcleo. En el estado natural del átomo, el número de electrones coincide exactamente con el número de protones en el núcleo. Estos electrones giran alrededor de orbitales discretos de distancia creciente desde el núcleo. Denotamos estos orbitales como s, p, d y f, est Lee mas »

La ley de Boyle se formuló por primera vez como una ley de gas experimental que describía cómo la presión de un gas disminuía cuando el volumen de dicho gas aumentaba. Una descripción más formal de la ley de Boyle establece que la presión ejercida por una masa de gas ideal es inversamente proporcional al volumen que ocupa si la temperatura y la cantidad de gas permanecen sin cambios. Matemáticamente, esto se puede escribir como P alfa 1 / V, o PV = "constante" Aquí es donde normalmente se ve k, ya que a menudo se usa para describir un valor constante. Entonces, la Lee mas »

Porque define que todas las moléculas de agua son H_2O, por ejemplo. La ley de proporciones definidas dicta que un nombre siempre se asocia con una proporción específica de elementos que se encuentran en un compuesto químico. Si la proporción de elementos es diferente de esa proporción específica, entonces no es el mismo compuesto y, por lo tanto, tiene un nombre diferente. Lee mas »

Toda la radiación electromagnética está en forma de fotones y, por lo tanto, podría decirse que es luz. Cualquier cuerpo que posea calor puede producir radiación. Dependiendo de los procesos electromagnéticos que estén en curso en ese cuerpo, se determinará cómo se libera esa radiación. La energía electromagnética viaja en forma de ondas. La longitud de onda determinará qué forma toma esa energía. La luz visible es solo una pequeña parte del espectro. Las longitudes de onda más cortas son cosas como rayos X y rayos gamma. Todo lo que se di Lee mas »

El número de masa no es un número decimal, es un número entero. El número de masa se refiere al número de protones y neutrones en el núcleo de un isótopo de un elemento, y es un número entero. Por ejemplo, el carbono-14 es un isótopo del carbono. Su número de masa es 14. Esto significa que la suma de los protones y neutrones en el núcleo es 14. Dado que el número atómico del carbono es 6, el número de protones es 6. El número de masa 14 menos los 6 protones es igual a 8 neutrones. Lee mas »

Se gana energía. Tenga en cuenta que no es una reacción. El agua es un estado de mayor energía, ya que el líquido puede girar y vibrar, mientras que el hielo sólido solo puede vibrar. Esto significa que para que el hielo se convierta en un estado de mayor energía (agua) tiene que absorber energía, por lo tanto, es un proceso endotérmico con respecto al sistema (la temperatura circundante disminuye). Lee mas »

El experimento de Millikan es importante porque estableció la carga en un electrón. Millikan usó un aparato muy simple y muy simple en el que equilibraba las acciones de las fuerzas de arrastre gravitacionales, eléctricas y (aire). Usando este aparato, pudo calcular que la carga de un electrón era de 1.60 × 10 ¹ C. Lee mas »

La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. se denota por "m". Una solución de 1,0 m contiene 1 mol de soluto por kilogramo de solvente. La unidad de molalidad es moles / kg. La molalidad de la solución no cambia con la temperatura de la solución. En caso de molalidad es relación de moles a masa. La masa es la misma a cualquier temperatura, por lo tanto, la molalidad no cambia con el cambio de temperatura. Lee mas »

La geometría molecular se utiliza para determinar las formas de las moléculas. La forma de una molécula ayuda a determinar sus propiedades. Por ejemplo, el dióxido de carbono es una molécula lineal. Esto significa que las moléculas de CO_2 son no polares y no serán muy solubles en agua (un disolvente polar). Otras moléculas tienen diferentes formas. Las moléculas de agua tienen una estructura doblada. Esta es una de las razones por las que las moléculas de agua son polares y tienen propiedades como la cohesión, la tensión superficial y la unión de hidróg Lee mas »

Las propiedades coligativas son propiedades físicas de las soluciones, como la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación. En estos cálculos, la temperatura de la solución está cambiando a medida que agregamos más soluto al solvente, lo que significa que el volumen de la solución está cambiando. Debido a que la molaridad es en moles de soluto por litro de solución, no podemos usar la molaridad como nuestra unidad de concentración. Es por esto que usamos molalidad (moles de soluto por kg de solvente) ya que el kg de solvente no c Lee mas »

Porque produce NaOH y H_2 cuando se coloca en agua. En la definición de Bronsted-Lowry, las bases son aceptores de protones. Para ser una base fuerte, la sustancia necesita básicamente disociarse completamente en una solución acuosa para dar un "pH" alto. Esta es la ecuación equilibrada de lo que sucede cuando el NaH sólido se coloca en el agua: NaH (aq) + H_2O (1) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, como ya sabrá, es otra base muy fuerte que básicamente se disocia completamente en una solución acuosa para formar iones Na ^ + y OH ^ -. Entonces, otra forma de escribir nuestra e Lee mas »

Las reacciones de neutralización ocurren entre ácidos y bases que producen una sal y agua como productos. Aquí hay un ejemplo: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = ácido clorhídrico NaH = hidróxido de sodio (una base) NaCl = sal de mesa HOH = agua Tenga en cuenta que en esta reacción pensamos que el agua es un compuesto iónico. ¡Identificando esta reacción como una doble reacción de reemplazo! Aquí hay un video que proporciona una discusión adicional sobre este tema. Video de: Noel Pauller ¡Espero que esto ayude! Lee mas »

La diferencia de energía libre entre el grafito y el diamante es bastante pequeña; El grafito es un poco más termodinámicamente estable. ¡La energía de activación requerida para la conversión sería monstruosamente grande! No sé de antemano la diferencia de energía libre entre los 2 alótropos de carbono; es relativamente pequeño La energía de activación requerida para la conversión sería absolutamente enorme; de modo que el error al calcular o medir el cambio de energía es probablemente mayor que (o al menos comparable a) el valor de l Lee mas »

La saturación de oxígeno es una medida de disolver el oxígeno en el agua. La saturación de oxígeno se usa tanto en la medicina como en la ciencia ambiental. La saturación de oxígeno se usa para controlar la cantidad de oxígeno que los glóbulos rojos llevan al cuerpo. Un cuerpo sano muestra glóbulos rojos que están saturados de oxígeno. Una afección cardíaca que previene los glóbulos rojos, especialmente la hipoxemia y la cianosis, disminuye la saturación de la sangre y requiere atención médica. En un ambiente acuático, el oxí Lee mas »

Se usa a menudo para medir contaminantes, pero hay otras aplicaciones. Cuando lea sobre un artículo sobre la contaminación del aire o el agua, a menudo verá que se refiere a la concentración de contaminación en ppm. Aquí hay un artículo de la NASA que habla sobre la concentración de CO2 en la atmósfera que alcanza 400 ppm. También puede obtener un comprobador de calidad del agua para ver la concentración de partículas extrañas en el agua. Lee mas »

La presión NUNCA es negativa, nunca. Siempre es siempre positivo (no se puede "anular la aplicación" de la presión o impartir "energía negativa"), y en el caso de la presión y el volumen de trabajo, en la mayoría de los casos, la presión externa es constante y la presión interna es la que puede cambiar. . El trabajo se define con respecto al sistema o sus alrededores. En su caso, dado que w = -PDeltaV, el trabajo se define desde la perspectiva del sistema, y se escribe la primera ley de la termodinámica: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Y para dos casos (DeltaV Lee mas »

Puedo pensar en tres razones por las que la vida media es importante. > El conocimiento de la vida media radiactiva es importante porque permite la datación de artefactos. Nos permite calcular cuánto tiempo debemos almacenar los desechos radioactivos hasta que se vuelvan seguros. Permite a los médicos utilizar marcadores radioactivos seguros. La vida media es el tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de los átomos de un material radiactivo. Los científicos pueden usar la vida media del carbono 14 para determinar la edad aproximada de los objetos orgánicos. Ellos determinan cuánto d Lee mas »

La respiración es un proceso exotérmico porque forma los enlaces "C = O" altamente estables de "CO" _2. > ¡ADVERTENCIA! ¡Respuesta larga! Durante la respiración, las moléculas de glucosa se convierten en otras moléculas en una serie de pasos. Finalmente terminan como dióxido de carbono y agua. La reacción general es "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" La reacción es exotérmica porque "C = O" y los enlaces "OH" en los Lee mas »

Los experimentos Geiger-Marsden (también llamados experimento de la lámina de oro de Rutherford) fueron una serie de experimentos históricos en los que los científicos descubrieron que cada átomo contiene un núcleo donde se concentra su carga positiva y la mayor parte de su masa. Dedujeron esto al observar cómo se dispersan las partículas alfa cuando golpean una lámina metálica delgada. El experimento fue realizado entre 1908 y 1913 por Hans Geiger y Ernest Marsden bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Manchester Lee mas »

Debido a los pares de electrones solitarios presentes en el átomo de azufre. La estructura de Lewis para el dicloruro de azufre debe mostrar que dos pares de electrones están presentes en el átomo de azufre. Estos pares de electrones solitarios son responsables de darle a la molécula una geometría molecular doblada, al igual que los dos pares de electrones solitarios presentes en el átomo de oxígeno son responsables de darle a la molécula de agua una geometría doblada. En consecuencia, los dos momentos dipolares que surgen de la diferencia en la electronegatividad que existe ent Lee mas »

V_2 = ~ 376.9 mL Ley de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, donde P es la presión y V es el volumen. Tenga en cuenta que esta es una relación inversamente proporcional. Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Vamos a insertar nuestros datos. Quita las unidades por ahora. (245 * 500) = (325 * V_2) Primero, multiplica 245 por 500. Luego, divide por 325 para aislar para V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL Fuente y para más información: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Lee mas »

La eliminación es un fenómeno de la superficie en el sentido de que comienza en la superficie de un sólido en disolución. Durante la solvatación, las partículas de un soluto se rodean de partículas de solvente a medida que salen de la superficie de un sólido. Las partículas solvatadas se mueven en la solución. Por ejemplo, las moléculas de agua extraen iones de sodio y cloruro de la superficie de un cristal de cloruro de sodio. Los iones Na y Cl solvatados terminan en la solución. También utilizamos el término solvatación cuando las moléculas d Lee mas »

El término STOICHIOMETRY proviene de dos raíces griegas. "Stoicheion" que significa elemento. "Metrón" que significa medir. El estudio de la estequiometría en química es el análisis cuantitativo de reacciones y productos para una reacción química. Comparando las cantidades de reactivo requeridas y la cantidad de producto que se puede producir usando el mol como la base común de medición. Dado que todas las reacciones químicas involucran los elementos (stoicheion) y la medida (metron) de esas reacciones son los resultados. El proceso se llama "e Lee mas »

Si desea obtener la cantidad correcta del producto, debe medir las cantidades específicas de cada reactivo (ingrediente) como se indica en la receta, como harina y azúcar. Si cambia la cantidad de cualquiera de sus reactivos, el producto no saldrá como se esperaba. Lo mismo es cierto para las reacciones químicas. La estequiometría nos dice qué cantidad de reactivo se requiere para obtener la cantidad deseada de producto. Lee mas »

El número atómico es igual al número de protones presentes en el átomo. Por lo tanto, el número atómico (número de protones) es un número entero. Por ejemplo, el número atómico del carbono es 6, lo que significa que todos los átomos de carbono tienen seis protones. Por otro lado, ese oxígeno raro tiene un número atómico de 8, lo que indica que los átomos de oxígeno siempre tienen 8 protones. Si desea información sobre cómo se descubrió, visite esta página ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Lee mas »

La reacción de combustión produce productos que tienen un estado de energía más bajo que los reactivos que estaban presentes antes de la reacción. Un combustible (azúcar, por ejemplo) tiene una gran cantidad de energía química potencial. Cuando el azúcar se quema al reaccionar con el oxígeno, produce principalmente agua y dióxido de carbono. Tanto el agua como el dióxido de carbono son moléculas que tienen menos energía almacenada que las moléculas de azúcar. Aquí hay un video que explica cómo calcular el cambio de entalpía cuand Lee mas »

En pocas palabras, los protones y los electrones no pueden crearse o destruirse. Dado que los protones y los electrones son los portadores de cargas positivas y negativas, y no pueden crearse o destruirse, las cargas eléctricas no pueden crearse o destruirse. En otras palabras, se conservan. Una forma de pensar acerca de las propiedades conservadas es que el número total de protones y electrones en el universo es constante (consulte la Nota a continuación). La conservación es un tema común en la química y la física. Cuando se equilibran las ecuaciones químicas, se asegura que el n Lee mas »

Las ondas electromagnéticas son ondas transversales porque el campo magnético es perpendicular al campo eléctrico mientras la onda viaja. Las ondas electromagnéticas están hechas de campos eléctricos y magnéticos, como su nombre lo indica. Al tomar una onda para estar en un plano, la otra onda se produce en un plano perpendicular a ese plano. Esto lo hace una onda transversal. Lee mas »

Porque las ondas electromagnéticas o los fotones difieren entre sí por un parámetro continuo, la longitud de onda, la frecuencia o la energía del fotón. Consideremos la parte visible del espectro, como ejemplo. Su longitud de onda varía de 350 nanómetros a 700 nm. Hay infinitos valores diferentes en el intervalo, como 588.5924 y 589.9950 nanómetros, las dos líneas naranja-amarillas emitidas por los átomos de sodio. En cuanto a los números reales, también hay valores infinitos de longitud de onda en el intervalo estrecho entre 588.5924 nm y 589.9950 nm. En este sen Lee mas »

Es importante porque proporciona información sobre la composición, la temperatura y tal vez la masa o velocidad relativa del cuerpo que lo emite o absorbe. Un espectro electromagnético contiene una serie de diferentes radiaciones que son emitidas (espectro de emisión) o absorbidas (espectro de absorción) por un cuerpo y se caracterizan por frecuencias e intensidades. Dependiendo de la composición y la temperatura del cuerpo, el espectro puede estar formado por un continuo, por zonas discretas de un continuo (bandas) o por una serie de líneas nítidas como un código de barras. Est Lee mas »

Solo para retirar esta pregunta ... "la fórmula empírica es la proporción completa más simple ..." ... "la fórmula empírica es la relación completa más simple" "que define los elementos constituyentes de una especie ..." Y así obtuvo un monosacárido, C_nH_ (2n) O_n ... y CLARAMENTE la fórmula empírica de esta bestia es CH_2O dada la definición ... Y un disacárido resulta de la reacción de condensación de dos monosacáridos para dar el disacárido y el AGUA ... . 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n- Lee mas »

La familia que contiene los metales más reactivos son los metales alcalinos. Los metales alcalinos son litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). A medida que avanzas por la columna, los metales se vuelven más reactivos porque el núcleo gana más electrones y protones (más niveles de electrones), lo que debilita su fuerza electrostática. Imagina que estás sosteniendo un montón de libros. No puedes sostenerlos a todos muy fácilmente, ¿verdad? Es fácil soltar uno, por lo que es fácil para ellos donar 1 electrón en STP. Por eso Lee mas »

Gracias por tu pregunta sobre el átomo. El estado fundamental se refiere a un átomo no excitado donde los electrones están en sus niveles de energía más bajos. El hecho de poder determinar dónde se encuentran los electrones en un átomo no excitado nos permite saber dónde fueron y cuándo regresaron los electrones excitados cuando emiten un fotón. Los fotones de radiación electromagnética se emiten cuando un electrón ha absorbido energía, se excita, se mueve a un nivel de energía más alto, "escupe" su energía absorbida y luego regr Lee mas »

La idea básica es que cuanto más pequeño se vuelve un objeto, más mecánico cuántico obtiene. Es decir, es menos capaz de ser descrito por la mecánica newtoniana. Cada vez que podemos describir cosas usando algo como fuerzas e impulso y estar bastante seguros de ello, es cuando el objeto es observable. Realmente no se puede observar un zumbido de electrones alrededor, y no se puede atrapar un protón fugitivo en una red. Así que ahora, supongo que es hora de definir un observable. Los siguientes son los observables mecánicos cuánticos: Posición Momento Energía Lee mas »

Consulte a continuación. Solo es importante si desea relacionar la presión o el volumen o los lunares o la temperatura de un gas con cualquiera de los otros valores. Es una constante de proporcionalidad para la ración de (PV) / (nT), donde P es presión, V es volumen, n es moles del gas y T es la temperatura en grados Kelvin. Si usa newtons como su presión y m ^ 3 como su volumen, entonces su constante de gas (la relación de (PV) / (nT)) será de 8.314 J / molK. Sin embargo, si le gustan las presiones en atmósferas y volúmenes en litros, entonces su constante de gas será 0.08 Lee mas »

Porque es mucho más simple y fácil de usar. El sistema métrico es una mejora sobre el sistema de inglés en tres áreas principales: 1. Solo hay una unidad de medida para cada cantidad física. 2. Puede usar los prefijos de multiplicación para expresar el tamaño de una medida utilizando un prefijo de multiplicación. Por ejemplo, 1 000 m = 1 km; 0.001 m = 1 mm. 3. Es un sistema decimal. Las fracciones se expresan como decimales. Esto permite conversiones de unidades sin hacer cálculos matemáticos, simplemente cambiando el punto decimal. Puede encontrar un argumento mucho m Lee mas »

El topo es importante porque permite a los químicos trabajar con el mundo subatómico con unidades y cantidades de mundo macro. Los átomos, las moléculas y las unidades de fórmulas son muy pequeñas y por lo general es muy difícil trabajar con ellas. Sin embargo, el lunar le permite a un químico trabajar con cantidades lo suficientemente grandes para usar. Un lunar de algo representa 6.022x10 ^ (23) elementos. Ya sea un átomo, molécula o unidad de fórmula. Definir el lunar de esta manera le permite cambiar gramos a moles o moles a partículas. Aunque no puedas ver la Lee mas »

El número de oxidación es útil de muchas maneras: 1) escribiendo la fórmula molecular para compuestos neutros 2) especies sometidas a reducción u oxidación 3) calcule calcular energía libre Supongamos que tome ejemplo de permangnato de potasio KMnO_4 En este ejemplo, conocemos la valencia de potasio +1, mientras que la valencia del átomo de oxígeno es -2, por lo tanto, el número de oxidación de Mn es +7 KMnO_4 es un buen agente oxidante. Pero su poder de oxidación depende del medio Medio ácido que transfiere 5 electrones 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + Lee mas »

Debido a que el número de oxidación es la carga que tendría el átomo en una molécula ........... ........ tendría si los electrones de enlace se distribuyeran a los átomos electronegativos MÁS. El flúor es MÁS electronegativo que el oxígeno (de hecho, el flúor es el elemento más electronegativo en la Tabla y el más reactivo). Entonces, cuando hacemos esto para "FOOF" (llamado así debido a su EXTREMA reactividad). Obtenemos un estado de oxidación formal de "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Lee mas »

El estado de oxidación de un gas noble no es siempre cero. Los altos valores de electronegatividad del oxígeno y el flúor llevaron a la investigación sobre la formación de posibles compuestos que involucran elementos del grupo 18. Aquí hay algunos ejemplos: Para el estado +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Para el estado +4: XeF_4, XeOF_2 Para el estado +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Para el estado +8 XeO_4 Podría pensar que estos compuestos violan el efecto - Llamada "regla del octeto" que es verdadera. Una regla no es una "ley" porque no es aplicable en todos los casos. Hay muchos m&# Lee mas »

La tabla periódica es una herramienta útil porque organiza todos los elementos de manera organizada e informativa. > La tabla periódica organiza los elementos en familias y períodos (filas verticales y horizontales). Los elementos en cada familia tienen propiedades similares. A medida que avanza por una fila, las propiedades varían gradualmente de un elemento a otro. La tabla le indica qué elementos pueden tener propiedades químicas y físicas similares. La tabla periódica describe la estructura atómica de todos los elementos conocidos. Por ejemplo, al observar la tabla p Lee mas »

El pH del agua potable en teoría debería estar en 7. Sabemos que cualquier cosa con un pH inferior a 7 es ácida y superior a 7 es básica; por lo tanto, 7 sería el nivel neutral. 0_ (ácido) - 7 - 14_ (básico) Sin embargo, este no es el caso porque en promedio el agua potable tiene un pH de alrededor de 6 a 8,5. Esto se debe a diferentes minerales disueltos y gases en el agua misma. En consecuencia, el agua con un pH más ácido tendría un sabor metálico y con un pH más básico tendría un sabor alcalino. Para entender por qué el agua tiene un pH neutro, Lee mas »

En realidad, la escala de pH no se limita a 0-14, pero las soluciones más comunes se encuentran en este rango. El pH de una solución se calcula como el logaritmo negativo de base-10 de la concentración de ion hidronio (H_3O ^ +) en solución. Ejemplo 1: una solución 0.01 M de HCl (un ácido fuerte que se disocia completamente a H_3O ^ + y Cl ^ -) se da por pH = -log (0.01) = 2.0 Ejemplo 2: Una solución 1.0 M de HCl tiene un pH de pH = -log (1.0) = 0.0 Ejemplo 3: Una solución 2.0 M de HCl tiene un pH de pH = -log (2.0) = -0.30 Lee mas »

Porque los aniones más grandes tienen nubes de electrones más grandes que son más fáciles de distorsionar. Como saben, el tamaño de un anión está determinado por la distancia a la que se encuentra su capa más externa del núcleo. A medida que se mueve hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, el tamaño atómico aumenta porque los electrones más externos se agregan cada vez más lejos del núcleo. Esto también se traslada al tamaño iónico. Además del hecho de que estos electrones más externos están más alejados del Lee mas »

Una mejor pregunta podría ser por qué es espontáneo si es una reacción endotérmica. La reacción se puede resumir de la siguiente manera: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ahora, como saben, esta reacción es espontánea, pero a medida que avanza, extrae energía del entorno; tanto así que el recipiente de reacción se vuelve visiblemente helado. ¿Por qué la reacción debería ser espontánea cuando se rompen los enlaces? Porque la reacción es impulsada por la entropía. El amoníaco gaseos Lee mas »

La presión del gas es causada por las moléculas de gas que golpean las paredes de un contenedor, o en el caso de la atmósfera terrestre, las moléculas del aire golpean la tierra. En el vacío, no hay moléculas de gas. Sin moléculas, sin presión. Una bomba de vacío puede eliminar una gran cantidad de partículas de gas de una campana. Echa un vistazo a lo que les sucede a los que están dentro de la jarra cuando la presión disminuye cuando se eliminan las partículas de gas ... Video de: Noel Pauller Lee mas »

(La explicación anterior de K_p se reemplazó porque era demasiado confusa. ¡Muchísimas gracias a @ Truong-Son N. por aclarar mi comprensión!) Tomemos una muestra de equilibrio gaseoso: 2C (g) + 2D (g) mancuernas en ángulo A (g) + 3B (g) En el equilibrio, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Cuando se cambia la presión, podría pensar que Q_c aléjese de K_c (debido a que los cambios en la presión a menudo son causados por cambios en el volumen, lo que influye en la concentración), por lo que la posición de reacción cambiará para f Lee mas »

El cambio de entalpía para una solución acuosa se puede determinar experimentalmente. Utilizar un termómetro para medir el cambio de temperatura de la solución (junto con la masa del soluto) para determinar el cambio de entalpía para una solución acuosa, siempre que la reacción se realice en un calorímetro o aparato similar. Puede utilizar un calorímetro de taza de café. Medir la masa de soluto en gramos utilizando una balanza. Estoy disolviendo soluto hidróxido de sodio. La masa que he tomado es de 4 g o 0.1 moles. Medir el volumen de agua. Voy a usar 100 ml de agua. Lee mas »

La radiactividad es el resultado de cambios en el núcleo de un átomo. La química nuclear es el estudio de la estructura atómica de los elementos. Incluye isótopos, muchos de los cuales son radiactivos, y transmutación, que es la acumulación de elementos más pesados por la fusión energética de dos núcleos (fusión). Según la famosa ecuación de Einstein, tanto los procesos radioactivos como la fusión pueden liberar grandes cantidades de energía. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Aquí el término (pc) ^ 2 representa el cuadrado de la Lee mas »

Siempre he encontrado que las conversiones de unidades son difíciles en todos los temas ... Para las unidades de volumen usamos 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, Y TODOS estos son el mismo volumen. La química a veces usa unidades de longitud no estándar, es decir, 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, y esta es una unidad ALTAMENTE útil: todos los químicos estructurales pensarían en términos de "angstroms". Lee mas »

Gran pregunta La presión de vapor es opuesta en dirección a la presión atmosférica. La presión de vapor es la presión ejercida por un líquido que regresa a la atmósfera. La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido y de la temperatura. Un ejemplo es la presión de vapor del agua, que es relativamente baja debido a la unión de hidrógeno entre las moléculas de agua. No importa qué volumen sea el agua, la presión de vapor del agua es la misma siempre que la temperatura no cambie. ¡Espero que esto ayude! Muy buena explicación d Lee mas »

ZnCl_2 es un ácido de Lewis porque puede aceptar un par de electrones de una base de Lewis. Un ácido de Lewis es una molécula que puede aceptar un par de electrones y una base de Lewis es una molécula que puede donar y un par de electrones. Cuando una base de Lewis se combina con un ácido de Lewis, se forma un aducto con un enlace covalente coordinado. Un átomo de zinc tiene la configuración electrónica [Ar] 4s²3d¹ . Usando solo los electrones de s, la teoría VSEPR predice que ZnCl tiene una estructura lineal AX con solo cuatro electrones de cáscara de valencia. Lee mas »

ZnCl2 es un ácido de Lewis debido a las siguientes razones Zn + 2 es un ácido de Lewis, el cloro no se hidroliza, por lo que la ecuación sería así ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ( )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) a la derecha ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indica que algo es ácido Otra forma de determinar que ZnCl2 es ácido es este ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = solución ácida debido a que HCl es u Lee mas »

La ley de Charles se puede resumir así: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Imagina que usaste temperaturas en Celcius, sería posible tener un gas a una temperatura de 0 grados Celsius. ¿Qué pasaría con el volumen si lo dividieras entre 0? ¿Es esto un problema para un gas a 0K? No realmente, porque a esta temperatura todo el movimiento de partículas se detiene, por lo que la sustancia no podría estar en estado gaseoso, sería un sólido. Las leyes de gas solo son aplicables en el rango de T y P donde existirán sustancias en el estado de gas. Otra razón es que Kelvin es una escala Lee mas »

El agua es una molécula hidrófila. La molécula de agua actúa como un dipolo. La molécula de agua consiste en dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Los átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno central a través de un enlace covalente. El oxígeno tiene una electronegatividad más grande que el hidrógeno, por lo que el par de electrones compartido entre cada átomo de hidrógeno y oxígeno se acerca más al átomo de oxígeno, lo que le otorga una carga negativa parcial. Posteriormente, ambos &# Lee mas »

Las cifras significativas reflejan expectativas razonables en el proceso experimental según los dispositivos de medición utilizados. Las cifras significativas en química reflejan la precisión y la precisión del proceso experimental que se está utilizando. En general, los resultados cuantitativos obtenidos del uso de varios dispositivos de medición que tienen diversos grados de precisión deben expresarse en términos de que el dispositivo tenga el grado más bajo de precisión. Esto establece expectativas razonables para la reproducibilidad de los datos mediante un proceso Lee mas »

Es porque los metales de transición tienen estados de oxidación variables. Los elementos de transición abarcan desde el grupo 3 hasta el 11. Muestran estados de oxidación variables según el catalizador, el elemento o el compuesto de reacción y las condiciones de la reacción en la que participan. Por lo tanto, pueden formar una gran cantidad de compuestos complejos. compuestos de coordinación que tienen d_ (pi) - d_ (pi) superposición de orbitales. Lee mas »

El experimento de Rutherford demostró que los átomos consistían en una masa densa que estaba rodeada por un espacio casi vacío: ¡el núcleo! El experimento de Rutherford utilizó partículas alfa cargadas positivamente (He con una carga de +2) que fueron desviadas por la densa masa interna (núcleo). La conclusión que pudo formarse a partir de este resultado fue que los átomos tenían un núcleo interno que contenía la mayor parte de la masa de un átomo y estaba cargado positivamente. Los modelos anteriores del átomo (Plum pudding) postularon que las Lee mas »

Debido al núcleo cargado positivamente de los átomos de oro. Las partículas alfa son partículas de carga positiva que se componen de 2 protones, 2 neutrones y cero electrones. Debido al hecho de que los protones tienen una carga de +1 y los neutrones no tienen carga, esto daría a la partícula una carga de +2 sobre todos. Originalmente, Rutherford pensaba que las partículas volarían directamente a través de la lámina. Sin embargo, descubrió que la trayectoria de las partículas se desplazaría o desviaría al pasar a través de la lámina. Esto se de Lee mas »

La mayoría de las partículas alfa no fueron repelidas, sino que pasaron a través de la lámina de oro. El grupo de Rutherford se propuso confirmar el modelo de átomo de Thompson 'Plum Pudding'. Es decir, se postuló que el átomo de Thompson era un campo esférico de carga positiva con electrones incrustados (suspendidos) en el volumen como ciruelas en un pudín de gelatina. Si el postulado era correcto, entonces las partículas alfa (núcleos de helio cargados => He ^ (+ 2)) se reflejarían lejos de la lámina de oro como si fueran bolas de goma rebotando Lee mas »

El volumen molar de un gas expresa el volumen ocupado por 1 mol de ese gas respectivo bajo ciertas condiciones de temperatura y presión. El ejemplo más común es el volumen molar de un gas en STP (Temperatura y presión estándar), que es igual a 22.4 L para 1 mol de cualquier gas ideal a una temperatura igual a 273.15 K y una presión igual a 1.00 atm. Por lo tanto, si le dan estos valores de temperatura y presión, el volumen ocupado por cualquier número de moles de un gas ideal puede derivarse fácilmente al saber que 1 mol ocupa 22.4 L. V = n * V_ (molar) Para 2 moles de un gas en Lee mas »

Según Bohr, el nivel de energía más cercano al núcleo, n = 1, es la capa de energía más baja. Las conchas sucesivas son más altas en energía. Tu electrón tendría que ganar energía para ser promovido de n = 2 a n = 3 shell. En realidad, definimos la energía infinitamente alejada del núcleo como cero, y la energía real de todos los niveles de energía es negativa. La capa n = 1 (la más interna) tiene la energía más negativa, y las energías se vuelven más grandes (menos negativas) a medida que nos alejamos del núcleo. De to Lee mas »

Bueno, depende de la situación. la respuesta dada por Arun es correcta, en general, los cationes tienen una carga + ve (se puede recordar, ya que el catión tiene una ortografía que representa el signo +) los aniones tienen una carga (si es un sufijo significa de manera negativa) lo recordé como esta. En general, los metales y el hidrógeno forman cationes, pero no lo son en los hidruros. Los valancies son variables. por lo tanto, no es correcto clasificar si un elemento forma un catión o un anión. El oxígeno generalmente forma un anión pero en o2f2 forma un catión.Muchos com Lee mas »

Al principio, simplemente ignora las H's. Los usas más adelante para completar las valencias de los otros átomos. Dado que la fórmula neta de un alcano C_4 es C_4H_10, al parecer dos H han sido reemplazadas por una O de doble enlace. Esto se puede hacer de dos maneras diferentes: al final o en algún lugar en el medio. Sus isómeros son (imágenes de Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal o (aldehído butírico) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanona (o metil etil cetona) La diferencia funcional entre aldehídos y cetonas es que solo el aldehído puede ser oxidado para formar un ácid Lee mas »

Si el agua ya está hirviendo, entonces no. No hará ninguna diferencia. El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es la misma que la presión del ambiente alrededor del líquido, y cuando el líquido cambia de estado a fase de vapor o gas. El agua se transforma en vapor. Los líquidos no pueden existir a temperaturas superiores al punto de ebullición a menos que se realicen cambios en las condiciones de presión externa. Por lo tanto, en una sartén de cocción estándar en una estufa, la temperatura m&# Lee mas »

¿De qué otra manera sino por medida .....? Evalúa la reacción química .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Esta reacción es LIGERAMENTE endotérmica, ya que tenemos que romper las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones positivos y negativos. Los iones en solución son las especies solvatadas o acuadas, es decir, [Na (OH_2) _6] ^ +, esto es lo que queremos decir cuando escribimos NaCl (aq). Lee mas »

35.6% decayó después de 4 meses Tenemos la ecuación: N = N_0e ^ (- lambdat), donde: N = número actual de núcleos radiactivos restantes N_0 = número de inicio de núcleos radiactivos restantes t = tiempo transcurrido (aunque pueden ser horas, días) , etc.) lambda = constante de desintegración (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, aunque en la ecuación se usa la misma unidad de tiempo que t) 10% de desintegración, por lo que el 90% sigue siendo 0.9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t se toma en meses, y la, bda siendo "mes" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "mes" ^ - 1 (a Lee mas »

"17,190 años" La vida media nuclear es simplemente una medida de cuánto tiempo debe pasar para que una muestra de una sustancia radiactiva disminuya a la mitad de su valor inicial. En pocas palabras, en una vida media nuclear, la mitad de los átomos en la muestra inicial sufren un decaimiento radioactivo y la otra mitad no. Dado que el problema no proporciona la vida media nuclear del carbono-14, tendrá que hacer una búsqueda rápida. Lo encontrará listado como t_ "1/2" = "5730 años" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Entonces, ¿qué le dice Lee mas »

La energía cinética promedio de las moléculas en la Copa A es 27% mayor que la de las moléculas en la Copa B. Hay una distribución de las energías cinéticas entre las moléculas en cada taza. Todo lo que podemos hablar son las energías cinéticas promedio de las moléculas. Según la teoría cinética molecular, la energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura. color (azul) (barra (ul (| color (blanco) (a / a) KE Tcolor (blanco) (a / a) |))) "" Las energías cinéticas relativas de las m Lee mas »

10.5 "g" (obedeciendo reglas para figuras significativas) Se nos pide que encontremos la masa total de las tres monedas, mientras que obedecemos reglas para figuras significativas. La regla de cifras significativas con respecto a la suma es que la respuesta contiene tantos decimales como la cantidad con el menor número de decimales. La cantidad con el menor número de decimales es 3.5 "g", por lo que la respuesta tiene 1 decimal: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = color (rojo) (10.5 color (rojo) (" sol" Lee mas »

Varios factores pueden influir en la velocidad de una reacción química. En general, cualquier cosa que aumente el número de colisiones entre partículas aumentará la velocidad de reacción, y cualquier cosa que disminuya el número de colisiones entre partículas disminuirá la velocidad de reacción química. NATURALEZA DE LOS REACTANTES Para que ocurra una reacción, debe haber una colisión entre los reactivos en el sitio reactivo de la molécula. Cuanto más grandes y complejas sean las moléculas reactivas, menor será la posibilidad de colisi Lee mas »

Le indica la fórmula empírica de la sustancia: los números relativos de cada tipo de átomo en una unidad de fórmula. Ejemplo Un compuesto de nitrógeno y oxígeno contiene un 30,4% de nitrógeno y un 69,6% de oxígeno en masa. ¿Cuál es su formula empírica? Solución Supongamos 100.0 g del compuesto. Luego tenemos 30.4 g de nitrógeno y 69.6 g de oxígeno. Moles de N = 30.4 g N × (1 mol N) / (14.01 g N) = 2.17 mol N Moles de O = 69.6 g O × (1 mol O) / (16.00 g N) = 4.35 mol O Relación molar N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2 L Lee mas »

La configuración electrónica de valencia para el fósforo es s ^ 2 p ^ 3. El fósforo tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. El fósforo se encuentra en el grupo 15, los otros no metales en la tabla periódica. El fósforo se encuentra en el tercer nivel de energía (tercera fila) y en la tercera columna del bloque 'p' 3p ^ 3. Los electrones de valencia se encuentran siempre en los orbitales 's' y 'p' del nivel de energía más alto de la configuración electrónica, lo que hace que los orbitales de vale Lee mas »

La masa molar de una sustancia es la masa de la sustancia dividida por su cantidad. La cantidad de una sustancia generalmente se establece en 1 mol y es necesario calcular la masa de la sustancia para determinar la masa molar. Todos los elementos que componen una sustancia tienen una masa atómica. La masa de la sustancia es la suma de todas esas masas atómicas. La tabla periódica proporciona la masa atómica al lado o debajo de cada elemento. Por ejemplo: Encuentra la masa molar de H_2O. La sustancia, H2O o agua, está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. P Lee mas »

El orbital s contiene una sub-capa que es capaz de albergar dos electrones. El orbital s representa los elementos de las dos primeras columnas de la tabla periódica. Los metales alcalinos son la primera columna y tienen una capa de valencia electrónica de s ^ 1. Litio - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodio - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Potasio - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Metales de la tierra alcalina es La segunda columna y tiene una capa de valencia electrónica de s ^ 2. Berilio - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesio - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Calcio - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Espero q Lee mas »

La densidad es la cantidad de cosas dentro de un volumen. En nuestro caso, nuestra ecuación clave se parece a lo siguiente: densidad = (masa de hielo) / (volumen de hielo) Se nos da la densidad como 0.617 g / cm ^ 3. Queremos averiguar la misa. Para encontrar la masa, necesitamos multiplicar nuestra densidad por el volumen total de hielo. Ec. 1. (densidad) * (volumen de hielo) = masa de hielo Por lo tanto, debemos seguir el volumen de hielo y luego convertir todo en las unidades adecuadas. Encontremos el volumen de hielo. Se nos dice que el 82,4% de Finlandia está cubierto de hielo. Por lo tanto, el área rea Lee mas »

Normalmente no les enseñaría esto a mis estudiantes de secundaria, así que miré a mi alrededor y encontré una gran explicación en You Tube. Dado que, en un ácido poliprótico, el primer hidrógeno se disociará más rápido que los otros. Si los valores de Ka difieren en un factor de 10 a la tercera potencia o más, es posible calcular aproximadamente el pH utilizando solo el Ka del primer hidrógeno. ion. Por ejemplo: Pretenda que H_2X es un ácido diprótico. Busque en la mesa el Ka1 para el ácido. Si conoce la concentración del ácido, Lee mas »

El argón es un gas noble. Se sienta en la columna 18 grupo VIIA de la tabla periódica. Esta columna forma parte del bloque orbital 'p' y es la sexta columna del bloque 'p'. El argón se encuentra en el tercer período (fila) o tercer nivel de energía de la tabla periódica. Esto significa que el argón debe terminar con un 3p ^ 6 en su configuración electrónica (tercera fila, bloque p, sexta columna). El bloque p está lleno de 6 electrones y todos los gases nobles tienen un orbital p lleno. Todos los demás niveles de la configuración electrónica d Lee mas »

El cable tendría una configuración electrónica estándar de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 El gas noble en la fila de arriba es el xenón. Podemos reemplazar 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 con el símbolo [Xe] y reescribir la configuración de plomo del gas noble como [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

Densidad = masa / volumen Unidad de densidad = unidad de masa / unidad de volumen Unidad de densidad = kg / m ^ 3 Lee mas »

El magnesio tiene dos electrones de valencia. El magnesio es el elemento 12 y pertenece al Grupo 2 de la Tabla Periódica. Un elemento del grupo 2 tiene dos electrones de valencia. Además, la configuración electrónica de Mg es 1s² 2s²2p 3s² o [Ne] 3s². Dado que los electrones 3s² son los electrones más externos, el magnesio tiene dos electrones de valencia. Lee mas »

El oxígeno tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normalmente no utilizamos la configuración de gas noble para los primeros 18 elementos. Pero, en el caso del oxígeno, el gas noble sería Helio, una fila hacia arriba y hacia la columna de gas noble. El helio está representado por la porción 1s ^ 2 de la configuración electrónica. Por lo tanto, el 1s ^ 2 puede ser reemplazado por el gas noble [He]. Esto hace que la configuración de gas noble para el oxígeno [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Mira este vide Lee mas »

El fosfuro de magnesio tiene una fórmula de Mg_3P_2. El magnesio es un catión metálico con una carga de Mg ^ (+ 2) El fósforo es un anión no metálico con una carga de P ^ (- 3) Para poder unir iónicamente, las cargas deben ser iguales y opuestas. Se necesitarán dos -3 iones de fosfuro para equilibrar dos iones de magnesio +2 formando una molécula de fosfuro de magnesio de Mg_3P_2. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

La regla del octeto es la comprensión de que la mayoría de los átomos buscan obtener estabilidad en su nivel de energía más externo al llenar los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones. El oxígeno tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, lo que significa que el oxígeno tiene seis electrones de valencia 2s ^ 2 2p ^ 4. El oxígeno busca dos electrones adicionales para llenar el orbital p y obtener la estabilidad de un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Sin embargo, ahora el oxígeno tiene 10 electrones y solo 8 protone Lee mas »

Los halógenos (F, Cl, Br, I, At) se encuentran en la columna 17 o la quinta columna del bloque "p" de la tabla periódica. Esto significa que cada uno de estos elementos tiene una configuración electrónica que termina como s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Cada halógeno termina en s ^ 2p ^ 5 con 7 electrones de valencia. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

A medida que aumenta la temperatura, la actividad molecular en la superficie del agua aumentaría. Esto significa que más moléculas de agua estarían en transición a gas. Con más moléculas de gas, habría un aumento en la presión parcial si el volumen del contenedor se mantiene constante. Un aumento de la temperatura aumentaría la presión parcial. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

Es un esquema típico de Lewis. AlCl_4 ^ - es un "aducto de Lewis", AlCl_3 es el ácido de Lewis y Cl ^ - la base de Lewis. No hay donantes de protones para hablar de Brönsted-Lowry, ni hidroácidos u oxoácidos para hablar de Arrhenius. Espero que esto sea útil. Lee mas »

La configuración electrónica de un átomo de sodio neutro es 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. En esta configuración, notamos que solo hay un electrón en el tercer nivel de energía. Los átomos prefieren obtener la estabilidad del octeto, al tener ocho electrones en la capa externa, los electrones de los orbitales s y p. Estos se conocen como los orbitales de valencia y los electrones de valencia. En el caso del sodio, el único electrón en la cáscara de valencia 3s se liberaría fácilmente para que el sodio tenga una cáscara de valencia llena en 2s ^ 2 2p ^ 6. Por lo Lee mas »

Según el modelo de átomo de Bohr, los electrones recorren el núcleo en órbitas circulares. Estas órbitas circulares también son llamadas conchas. La cáscara más cercana al núcleo se llama primera cáscara órbita / K, puede contener un máximo de 2 electrones. La cáscara junto a K shell es L shell / segunda órbita y puede tener un máximo de 8 electrones. La tercera órbita / cáscara M puede tener 18 electrones. Mientras dibujamos el modelo de Bohr de cualquier átomo, comenzamos a colocar los electrones de la Primera capa a la segunda y as Lee mas »