La unión iónica es exotérmica porque el empaquetamiento de iones con carga opuesta en una estructura de cristal lo hace extremadamente estable.
Podemos considerar la formación de NaCl como ocurriendo en pasos.
- Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol
- Na (g) Na (g) + e; ΔH = 495.8 kJ / mol
- ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol
- Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol
Por lo tanto, se requieren 376.0 kJ para convertir 1 mol de Na y ½ mol de Cl en 1 mol cada uno de los iones gaseosos de Na y Cl.
los energía reticular
Para NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl (g);
Para la reacción inversa, Na (g) + Cl (g) NaCl (s); ΔH = -787.3 kJ / mol
Por lo tanto, la formación de iones a partir de Na (s) y ½Cl (g) requiere la entrada de +376.0 kJ / mol.
Cuando estos iones se incorporan a la red de sal, liberan -787.3 kJ / mol, para una liberación exotérmica total de -411.3 kJ / mol.
Se puede ver que la energía liberada cuando los iones se combinan en el cristal hace que la unión iónica sea exotérmica.
Condensación de vapor de agua en el exterior de una botella de agua. Endotérmica o exotérmica y por qué?
Bueno, es "exotérmico ................" ¿Por qué? Los químicos son gente sencilla, y les gusta responder a problemas como este para que la solución correcta sea OBVIO por inspección. Así que intentemos representar la evaporación del agua: es decir, la transición de la fase líquida a la fase gaseosa: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), ¿Cómo nos ayuda esto? Bueno, cuando pones el hervidor para hacer una taza de té, CLARAMENTE suministras energía para hervir el agua; y convertir un poco de agua a vapor. Y podemos representar esto introduciendo el sí
¿Cómo puede la formación de una solución ser exotérmica o endotérmica?
Hagamos dos soluciones para observar si son exotérmicas o endotérmicas. 1. Solución de cloruro de amonio en agua: (a) Tome 100 ml de agua en un vaso de precipitados, registre su temperatura. Esto se llama temperatura inicial. (b) Disuelva 4 g de cloruro de amonio en 100 ml de agua. Añadir cloruro de amonio, al agua y agitar. Registrar la temperatura de la solución. La temperatura se llama temperatura final. (c) En este experimento, observará que la temperatura del agua disminuirá (temperatura final <temperatura inicial). El cloruro de amonio cuando se disuelve en agua absorbe el calor
¿Por qué la quema de madera es exotérmica? Pensé que la madera está tomando calor para quemar, por lo tanto, endotérmica. Sin embargo, luego emite calor que lo hace exotérmico. Cual es
Quemar madera en el aire es un proceso exotérmico (libera calor), pero hay una barrera de energía, por lo que requiere un poco de calor al principio para que comiencen las reacciones. La madera reacciona con el oxígeno en el aire para formar (principalmente) dióxido de carbono y vapor de agua. El proceso involucra muchas reacciones químicas individuales diferentes, y requiere algo de energía para iniciar las reacciones. Esto se debe a que generalmente es necesario romper algunos enlaces químicos (endotérmicos) antes de que se formen nuevos enlaces más fuertes (exotérmicos).