Responder:
Se gana energía. Tenga en cuenta que no es una reacción.
Explicación:
El agua es un estado de mayor energía, ya que el líquido puede girar y vibrar, mientras que el hielo sólido solo puede vibrar. Esto significa que para que el hielo se convierta en un estado de mayor energía (agua) tiene que absorber energía, por lo tanto, es un proceso endotérmico con respecto al sistema (la temperatura circundante disminuye).
¿El agua congelada al hielo es endotérmica o exotérmica? ¿Quema el gas natural?
Bueno, usted está haciendo enlaces, por lo que asumiríamos que la formación de hielo es exotérmica ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Cuando se quema gas natural, la reacción es mucho menos ambigua. Se forman fuertes enlaces C = O y HO, que son más fuertes que los enlaces CH y O = O que se rompen: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Esta reacción es apreciablemente y mediblemente exotérmico, y probablemente esté calentando su hogar en este momento (bueno, lo sería si usted vive en el hemisferio norte).
¿Cuál es una reacción más favorable: una reacción endotérmica o exotérmica?
Solo para retirar esta pregunta ... El factor que influye en la espontaneidad del cambio químico NO es la entalpía, sino la entropía ... la probabilidad estadística de desorden. De hecho, hay ejemplos de CAMBIO ENDOTÉRMICO ESPONTÁNEO en los que ENTROPY aumenta en la reacción endotérmica, y por lo tanto la reacción se vuelve termodinámicamente favorable. A priori, sin embargo, el cambio exotérmico debería ser MÁS favorable ... pero son necesarios más detalles de la reacción ...
¿Por qué la reacción de los cristales de hidróxido de bario octahidratado con cloruro de amonio seco es una reacción endotérmica?
Una mejor pregunta podría ser por qué es espontáneo si es una reacción endotérmica. La reacción se puede resumir de la siguiente manera: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ahora, como saben, esta reacción es espontánea, pero a medida que avanza, extrae energía del entorno; tanto así que el recipiente de reacción se vuelve visiblemente helado. ¿Por qué la reacción debería ser espontánea cuando se rompen los enlaces? Porque la reacción es impulsada por la entropía. El amoníaco gaseos