Responder:
Una mejor pregunta podría ser por qué es espontáneo si es una reacción endotérmica.
Explicación:
La reacción se puede resumir como sigue:
Ahora, como saben, esta reacción es espontánea, pero a medida que avanza, extrae energía de los alrededores; tanto así que el recipiente de reacción se vuelve visiblemente helado. ¿Por qué la reacción debería ser espontánea cuando se rompen los enlaces? Porque la reacción es impulsada por la entropía.
El amoníaco gaseoso y el cloruro de bario acuoso suministran una fuerza conductora termodinámica a la reacción por su mayor entropía, por el mayor potencial de desorden. No tengo los parámetros termodinámicos a mano pero
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
¿Cuál es una reacción más favorable: una reacción endotérmica o exotérmica?
Solo para retirar esta pregunta ... El factor que influye en la espontaneidad del cambio químico NO es la entalpía, sino la entropía ... la probabilidad estadística de desorden. De hecho, hay ejemplos de CAMBIO ENDOTÉRMICO ESPONTÁNEO en los que ENTROPY aumenta en la reacción endotérmica, y por lo tanto la reacción se vuelve termodinámicamente favorable. A priori, sin embargo, el cambio exotérmico debería ser MÁS favorable ... pero son necesarios más detalles de la reacción ...
Se disuelve una sal en agua. ¿Cómo determinarías si la reacción es exotérmica o endotérmica?
¿De qué otra manera sino por medida .....? Evalúa la reacción química .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Esta reacción es LIGERAMENTE endotérmica, ya que tenemos que romper las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones positivos y negativos. Los iones en solución son las especies solvatadas o acuadas, es decir, [Na (OH_2) _6] ^ +, esto es lo que queremos decir cuando escribimos NaCl (aq).