¿Por qué es el número de oxidación de oxígeno en O_2F_2 +1?

Responder:

Debido a que el número de oxidación es la carga que tendría el átomo en una molécula ………..

Explicación:

…….. tendría si los electrones de enlace se distribuyeran a la mayoría de los átomos electronegativos. El flúor es MÁS electronegativo que el oxígeno (de hecho, el flúor es el elemento más electronegativo en la Tabla y el más reactivo).

Así que cuando hacemos esto por # "FOOF" # (así llamado debido a su reactividad EXTREMA). Obtenemos un estado de oxidación formal de # "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F #.

¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en # OF_2 #? ¿Es esto habitual?