Química

Los compuestos iónicos no siempre son solubles en ningún disolvente polar. Depende del solvente (si es agua u otro solvente menos polar) si son solubles o no. Además, los compuestos iónicos constituidos por iones de tamaño pequeño y / o iones con carga doble o triple, y los cationes con dimensiones similares al anión, son a menudo insolubles en agua. Cuando sucede que un compuesto iónico es realmente soluble en un disolvente polar como el agua, esto es digno de una explicación, ya que la atracción electrostática entre los iones positivos y negativos es tan fuerte que u Lee mas »

La mejor manera de determinar si tiene o no iones de sodio y / o potasio en una solución es realizar una prueba de llama. Un bucle de alambre, generalmente hecho de níquel-cromo o platino, se sumerge en la solución que desea analizar y luego se mantiene al borde de la llama de un quemador Bunsen. Dependiendo de en qué consiste su solución, el color de la llama cambiará. La imagen muestra los colores de las llamas para los siguientes iones (de izquierda a derecha): cobre, litio, estroncio, sodio, cobre y potasio. Ahora, aquí viene la parte difícil. La emisión amarilla de sodio es Lee mas »

El hielo flota en el agua porque es menos denso que el agua. Cuando el agua se congela en su forma sólida, sus moléculas son capaces de formar enlaces de hidrógeno más estables que los bloquean en posiciones. Debido a que las moléculas no se mueven, no pueden formar tantos enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua. Esto hace que las moléculas de agua helada no estén tan juntas como en el caso del agua líquida, lo que reduce su densidad. La mayoría de las sustancias en su forma sólida son más densas que sus formas líquidas. Lo contrario es cierto e Lee mas »

El potasio ("K") se encuentra en el grupo 1, período 4 de la tabla periódica y tiene un número atómico de 19. Dado que se trata de un átomo neutro, el número de electrones "K" debe ser igual a 19. Usted podría determine cuántos p-orbitales están ocupados en un átomo "K" escribiendo su configuración electrónica "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Como puede ver, los subniveles 2p y 3p contienen seis electrones, lo que significa que están completamente ocupados. Como cada subnivel p tiene un total d Lee mas »

Ecuación equilibrada: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Relación molar de" KNO "_3" a "Na" = "2 moles KNO3 "/" 10 moles de Na ". Tu profesor puede querer que reduzcas esto a 1/5. Esta es una reacción redox (oxidación-reducción). El Na se oxidó de 0 en Na a +1 en "Na" _2 "O", y el N se redujo de +5 en "KNO" _3 "a 0 en" N "_2. Los números de oxidación de los otros elementos sí lo hicieron. Sin Lee mas »

Calcule el M_r sumando los valores A_r a medida que aparecen en la fórmula, luego calcule el% de contribución que hace cada elemento. Calcule el M_r sumando los valores A_r a medida que aparecen en la fórmula. Usaré valores aproximados: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r de NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Luego calcule el% de contribución que hace cada elemento:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19.16% H = (1) / (120) xx100 = 0.833% S = (32) / (120) xx100 = 26.66% O = (64) / (120) xx100 = 53.33 Lee mas »

La presión de vapor tiene una relación directa con la temperatura: cuando la temperatura aumenta, la presión del vapor aumenta, y cuando la temperatura baja, la presión del vapor disminuye. Al mismo tiempo, la presión de vapor tiene una relación inversa con la fuerza de las fuerzas intermoleculares que tiene un compuesto en particular: cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares, menor es la presión de vapor a una temperatura dada. La conexión entre la presión de vapor y la temperatura se realiza a través de la energía cinética, es decir, la energ Lee mas »

Media reacción de oxidación: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Media reacción de reducción: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Ecuación equilibrada: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + + 4KC 8H O Así es como obtienes las respuestas por el método de iones de iones. Paso 1. Escribe la ecuación iónica neta Omita todos los iones espectadores (K y Cl ). También omita H , OH y H O (entran automáticamente durante el proceso de balanceo). H C O + CrO ² Cr³ + CO Paso 2. Divida en medias reacciones H C O CO CrO ² Cr³ Paso 3. Equilibre los átomos distint Lee mas »

La respuesta es bastante simple, pero haré una introducción más larga para ayudarte con por qué la respuesta es tan simple. Las moléculas que son capaces de participar en enlaces de hidrógeno pueden ser aceptadores de enlaces de hidrógeno (HBA), donantes de enlaces de hidrógeno (HBD), o ambos. Si comprende la distinción entre HBD y HBA, la respuesta a su pregunta será muy clara. Como estoy seguro de que usted sabe, se dice que una molécula es capaz de formar enlaces de hidrógeno si tiene un átomo de hidrógeno unido a uno de los tres elementos más el Lee mas »

"Para una masa fija de gas, a una temperatura constante, el producto (presión x volumen) es una constante". Presión x Volumen = constante p x V = constante Esto simplemente puede ser así; O tener el eje x como 1 / v Así que formule esto P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Por lo tanto, muestra la relación inversa entre presión y volumen Cuando la presión en una muestra de un gas seco se mantiene constante, la temperatura de Kelvin y el volumen estar directamente relacionado. V alphaT , así que con esto en mente, diría que la presión en tu neumático será Lee mas »

La reacción producirá 89.4 kJ de calor. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Según la ecuación balanceada, 1 mol de "Fe" _2 "O" _3 produce 26.3 kJ de calor. Trata el calor como si fuera un producto de la reacción. Luego 3.40 cancelar ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26.3 kJ" / (1 cancelar ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89.4 kJ" La reacción produce 89.4 kJ de calor. Lee mas »

Lo siento, pero en realidad hay una respuesta. Al igual que hay una concentración molar real para el agua en sí misma ("55.348 M"), hay una verdadera molalidad para el agua en sí misma ("55.510 m"). Digamos que tienes "1 L" de agua. A 25 ^ @ "C", la densidad del agua es "0.9970749 g / ml", por lo que es "0.9970749 kg". A esa cantidad de agua, el número de moles es "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 moles" molalidad: "mol agua" / "kg agua" = "55.348 moles" / "0.9970749 kg Lee mas »

Esto es lo que obtengo. > Pregunta 1 Ambos electrones en el orbital "3s" tienen el mismo giro. Esto viola el principio de exclusión de Pauli: no hay dos electrones en el mismo orbital que puedan tener el mismo giro. Pregunta 2 No tiene electrones en el orbital "2s", que se encuentra entre los niveles "1s" y "2p". Esto viola el principio de Aufbau: cuando agregas electrones a un átomo, los pones en los orbitales de menor energía disponibles. Pregunta 3 Tiene dos electrones en un orbital "2p", pero ninguno en el otro orbital "2p". Esto viola la Reg Lee mas »

381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g" Lee mas »

0.06% El porcentaje de ionización del ácido fórmico en su solución será de 0.0635%. Lo primero que debe notar es que está tratando con un tampón, que es una solución que consiste, en su caso, de un ácido débil, ácido fórmico y una sal de su base conjugada, formiato de sodio. Lo mejor de un búfer es que puede usar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para determinar su pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[base conjugada]" / "[ácido débil"]) Calcule pK_a usando la constante de disociación ácida pK_a = - log (K_a) Lee mas »

Vea abajo. Si bien las partículas alfa no son demasiado peligrosas en el exterior del cuerpo, una vez que entran al cuerpo, son realmente peligrosas. Como son altamente ionizantes, pueden dañar fácilmente los órganos internos y potencialmente causar cáncer. Sin embargo, la única manera de realmente ponerse de pie en su cuerpo es inyectar un emisor alfa en su cuerpo o tragarlo sin ninguna razón ... Lee mas »

Alrededor de 1.06 * 10 ^ 24 iones OH ^ - tiene una masa molar de 17 "g / mol". Así, en 30 "g" de iones hidróxido. existe (30cancelar "g") / (17cancelar "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" En un mol de moléculas, hay 6.02 * 10 ^ 23 moléculas. Por lo tanto, habrá un total de 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~~ 1.06 * 10 ^ 24 iones de hidróxido. Lee mas »

Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "el número atómico" del magnesio es 12. Esto significa que hay 12 partículas nucleares cargadas positivamente. Esto define la partícula como un átomo de magnesio. Para representar el isótopo "" ^ 24Mg, necesitamos 6 neutrones más. Lee mas »

15384.6156003L de agua de mar Sabemos que el agua de mar contiene (65xx10 ^ -3 "g de iones de bromuro") / L Si desea Br_2, se produce la siguiente reacción Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bueno, esta reacción no puede tener lugar pero puede ser una media reacción Pero esta reacción puede tener lugar 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Así que, como la estequiometría, 1 mol de Br reacciona con 1 mol de Br- para formar 1 mol de Br_2 o 2mol de" Br "^ - reacciona para Lee mas »

Las partículas nucleares, es decir, los protones y los neutrones ... Los núcleos están compuestos de partículas masivas, en comparación con los electrones, que se conservan para moverse alrededor del núcleo nuclear. Los protones son partículas masivas con unidad de carga eléctrica positiva; Los neutrones son partículas masivas sin carga eléctrica. Juntas, éstas constituyen la MAYORÍA (> 99.9%) de la masa del átomo. A distancias cortas intranucleares, los protones y los neutrones se enganchan en la fuerza nuclear fuerte, la cual, a distancias cortas, es lo Lee mas »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n representa el nivel de energía y puede ser cualquier número entero positivo, es decir, 1. 2, 3, 4, etc. El nivel de energía es el número dado en el orbital, en este caso 4 n = 4 l nos dice en qué tipo de orbital se encuentra. l puede tomar cualquier valor de 0 a n-1, ya que n = 4, l = 3. Esto se debe a que: [(l, "orbital"), (0, &qu Lee mas »

Sí. Sí, el agua pura contiene iones debido a un proceso llamado autoionización (o autoionización) del agua. Eso sucede porque el agua puede actuar como un ácido, donando un protón, H ^ (+), a otra molécula de agua, que actúa como una base. La reacción da como resultado la formación del ion hidronio, o H_3O ^ (+), y del ion hidróxido, HO ^ (-). Sin embargo, la concentración de iones hidronio e hidróxido será muy, muy pequeña; de hecho, el equilibrio que se establece en la solución se encuentra tan a la izquierda, que solo 18 de cada 10 ^ 10 mol& Lee mas »

Para empezar, usó muchos otros metales, pero descubrió que al usar oro, el haz de partículas estaba menos dispersado por el oro porque se puede convertir en una lámina muy delgada (el oro es el metal más maleable). Lee mas »

Como saben, en química y física, tenemos mucho trabajo lógico, experimental y, lo que es más importante, calculador. Por lo tanto, necesitamos un script que requiera menos tiempo para escribir y que todos puedan entenderlo. Es por eso que usamos fórmulas químicas para expresar químicos en química ... y usamos símbolos en física (como los símbolos de circuitos eléctricos) para que nuestra escritura funcione menos y más rápido, lo que nos da más tiempo para trabajos más importantes. Espero que esta explicación básica ayude :-) P.S. yo m Lee mas »

¡Por supuesto que hay diferencia entre un átomo y una molécula! El átomo es el componente básico de todas las sustancias. Molécula es un grupo de átomos. Incluso si ambos fueran iguales, entonces no tendríamos nombres diferentes para ellos. ¿No es así? :-) :-) ;-) Lee mas »

La reactividad es seguramente una propiedad química, ya que está determinada por los electrones de valencia de una sustancia. En segundo lugar, siempre un cambio químico determina un cambio físico en la sustancia. Entonces, si se cambian las propiedades químicas de una sustancia, entonces seguramente sus propiedades físicas tendrán algún cambio. Ejemplo: formación de óxido de magnesio después de la combustión en el aire. Pero, si hay un cambio físico, eso no significa que siempre habrá un cambio químico también. Ejemplo: corte de madera. Supong Lee mas »

No, ellos no pueden. Para que sea una reacción redox, los elementos tienen que cambiar los estados de oxidación y eso no ocurre en las reacciones de doble reemplazo. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag es +1 antes y después de la reacción; Na es +1 antes y después de la reacción también; Tanto NO3 como Cl son -1 antes y después de la reacción; Por lo tanto, no es una reacción redox. Lee mas »

Bajo un calor y una presión extremos, los átomos de carbono se comprimen en una enorme red tridimensional de tetraedros entrelazados que llamamos Diamante. El carbono se transforma en diamante en las profundidades de la tierra a alta presión y temperatura. Este proceso podría haber tomado millones de años. Bajo presión y calor extremos, los átomos de carbono adoptan una estructura de unión diferente. En lugar de los anillos de grafito convencionales, los átomos de carbono se comprimen en una enorme red tridimensional de tetraedros entrelazados. Fue verificado por un científ Lee mas »

Los colores provienen de electrones que se mueven entre las capas. La energía de la luz coincide con las brechas de energía entre las capas de electrones. Los electrones se organizan en niveles de energía (conchas) y hay espacios de energía entre las conchas. Los electrones deben estar en una capa y no pueden estar en el medio. Los electrones pueden moverse de una cáscara a otra en las condiciones adecuadas. Cuando un átomo absorbe energía del calor o la luz, el átomo comienza a moverse un poco más rápido, en otras palabras, se calienta. Si la energía absorbida es la a Lee mas »

KNO_3 es nitrato de potasio; AgCl es cloruro de plata; Esa es una reacción de doble reemplazo. Nitrato de potasio KNO_3 (solución acuosa); Cloruro de plata AgCl (sólido); Esa es una reacción de doble reemplazo. Lee mas »

¿Está preguntando cómo podemos aprender los nombres triviales (es decir, no sistemáticos) de los compuestos orgánicos? La respuesta simple es por el uso. Muchos de los productos químicos orgánicos (e inorgánicos) de uso común tienen nombres que son consagrados por el uso. El isopropanol (IPA) es uno de los que nunca escucharía referido por su nombre sistemático (¿cuál es?). La clave es evitar la ambigüedad. Lee mas »

Cantidad máxima de SO_2 formado = 23.4 g Reactivo limitante = Azufre La cantidad de reactivo en exceso permanece (CO) = 3.625 g Primero escriba la ecuación química de equilibrio que es la siguiente: S + CO -> SO_2 + C Equilibrio por método de prueba y error, obtenemos S + 2CO -> SO_2 + 2C De la ecuación química del balance, obtenemos 1 moles de S reacciona con 2 moles de CO para obtener 1 moles de SO_2 y 2 moles de carbono. Sabemos que, 1 mol de azufre = 1cancelador ("mol") * 32 "g" / cancelar ("mol") = "32 g" 2 moles de monóxido de carbono = Lee mas »

El litio es metal y los metales están generalmente en estado sólido. El litio reacciona con el agua para dar hidróxido de litio junto con el gas hidrógeno. En ecuación de palabras, se representa como; Litio + agua -> Hidróxido de litio + Hidrógeno en la fórmula química; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 También podemos escribir la ecuación anterior representando su estado de la siguiente manera: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Gracias Lee mas »

D. 17J` mol ^ -1 La ecuación para la energía libre de Gibbs está dada por: DeltaG = DeltaH-TDeltaS En este caso DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Lee mas »

2H2 + O2 = 2H2O Lee mas »

A) momento dipol desde los átomos de H hacia el átomo de cl. b) átomo simétrico -> momento no polar c) dipol hacia los átomos cl d) hacia los átomos cl. e) simétrico -> no polar Paso 1: Escriba la estructura de Lewis. Paso 2: ¿Es la molécula simétrica o no? Las moléculas simétricas tienen la misma distribución de electrones alrededor del átomo entero. Permitiendo que el átomo tenga la misma carga en todas partes. (no es negativo en un lado, y positivo en otro) Conclusión: los átomos simétricos no son polares. Echemos un vistazo Lee mas »

M = 0.5 M M = (mol) / L Cálculo de moles antes de la dilución: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol La cantidad de moles permanece igual, aunque aumentamos el volumen. Pero a partir de la fórmula mol = M * L, la molaridad cambiará. conocemos la cantidad de moles y litros: M = (0.4 mol) / (0.8L) = 0.5 M Lee mas »

T = 248791.2 s = 69.1 t velocidad = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Ley de velocidad integrada: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M de A se utiliza = 95.77% 0.011 M de A no se usa = 4.23% de fracción de A no se utiliza: 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) /23.64 y t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A _0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Lee mas »

H = U + PV H = U + PV donde H = entalpía, U = energía interna, P = presión y V = volumen Considere un proceso que ocurre a presión constante y donde el único trabajo permitido es el trabajo presión-volumen (w = - PΔV): El cambio en la entalpía viene dado por: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV y DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Reemplazo de DeltaU por su expresión en la expresión de DeltaH obtenemos: DeltaH = q_P a presión constante. Lee mas »

Si: +4 O: -2 La oxidación del oxígeno es siempre -2, y como hay dos de ellos, obtienes -4. Eso significa que Si tiene que ser +4 para equilibrar Lee mas »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Lee mas »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Lee mas »

58.44 g La reacción que tiene lugar es: Na + Cl -> NaCl. La proporción de esta reacción es 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / mol Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mol Primero, primero calcule el mol usando los datos conocidos: mol = masa / masa molar mol de sodio = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ya que la relación es 1: 1: 1, todo lo que tiene que hacer es: masa = mol * masa molar masa Masa NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g puede verificar si toda la masa de Cl se usa calculando la masa usando el mol y la masa molar: Masa Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g ¿Cuál fue la cantidad de masa utilizada en la reacció Lee mas »

Color (rojo) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 La ecuación balanceada es la siguiente: color (rojo) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Explicación: Primero comience mirando el grupo de sulfato SO_4 , deberás dejar este grupo intacto. Segundo, tenemos dos átomos de nitrógeno en el lado del producto, y solo uno en el lado de los reactivos, por lo tanto, podemos multiplicar NH_3 por color (rojo) (2). Tercero, mire los átomos de hidrógeno, encontrará color (azul) (8) en cada lado de la reacción y, por lo tanto, su reacción es equilibrada. En algunos casos, prefiero equ Lee mas »

La fórmula molecular es "H" _2 "O" _2 ". Dado que los porcentajes se suman al 100%, podemos suponer que tenemos una muestra de 100 g, que nos permitirá convertir los porcentajes en gramos." H ": 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" Determine los moles de cada elemento Primero debemos determinar los moles de H y O dividiendo sus masas dadas por sus masas molares (peso atómico en el periódico tabla) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol Lee mas »

Estas son las posibles estructuras. Lee mas »

Átomo. Un elemento es la forma más pura de un producto químico. Es decir, está compuesto de nada más que átomos de ese tipo. Si tuviera 1 mol de oro (Au), tendría 6.022 * 10 ^ 23 átomos de oro. Si tuviera 1 mol de plata (Ag), tendría 6.022 * 10 ^ 23 átomos de plata. Mi punto es que no hay nada más que átomos de ese elemento. No hay átomos de oxígeno, hidrógeno o carbono; teóricamente, no debería haber más que átomos de cualquier elemento que tengas. Lee mas »

El número atómico nos dice cuántos protones hay en el núcleo para cualquier elemento dado. El oxígeno es el número atómico 8. Por lo tanto, su núcleo contiene 8 protones. Los protones están cargados positivamente. Un protón tiene una carga de +1. Para que el átomo esté en un estado neutral, necesitamos algo para contrarrestar la carga del protón. Así que tenemos electrones, que están cargados negativamente. Un electrón tiene una carga de -1. Así que el número atómico no solo nos dice el número de protones en un átomo, s Lee mas »

Hay 4 libras en 64 onzas. Hay 16 onzas en una libra, por lo que tiene que dividir 64 onzas por las 16 onzas por libra. "1 libra" = "16 onzas" "64 onzas" * "1 libra" / "16 onzas" "64 onzas por libra" / "16 onzas" "64 onzas por libra" // "16 onzas" = "4 libras" Aviso que la etiqueta "oz" está tanto en el numerador como en el denominador, por lo que se cancela allí. Lee mas »

La mejor respuesta corta que puedo dar es que cuando la presión aumenta, la misma cantidad de gas se comprime en un área más pequeña. Como dije anteriormente, la misma cantidad de gas se comprime en un área más pequeña con un aumento de la presión. Recuerde que la presión se mide por la cantidad de moléculas del gas que golpean los lados de la pared en el contenedor. Debido a esto, cuando la presión aumenta, también lo hace el número de moléculas que golpean la pared del recipiente, y la mejor explicación para esto es que las paredes se han acercado Lee mas »

Es el trióxido de dinitrógeno. El nombre de los óxidos se hace poniendo primero el nombre del otro elemento con su número (mono si es 1, di si es 2, tri si es 3, ...) y luego el óxido con su número. Entonces, en este caso tenemos dos átomos de nitrógeno, Dinitrogen, y tres átomos de oxígeno, trióxido. Poniéndolos juntos: "trióxido de dinitrógeno". Lee mas »

"Los gustos disuelven los gustos". Tiene que ver con la afinidad de polaridad. Cambian por el mismo disolvente, pero diferente sustancia de la gota. Tiene que ver con la polaridad. Los compuestos de alta polaridad pueden disolver otros compuestos de polaridad similar. Lo mismo ocurre con los compuestos no polares. En este caso, el solvente tiene la misma polaridad para todos los compuestos, pero los compuestos en sí mismos que están ascendiendo tienen polaridades diferentes entre sí, por lo que las distancias que viajan son diferentes. El que tenga la polaridad más cercana a la del disolvente Lee mas »

¡Me consiguió! Sé que 1 mol de magnesio tiene una masa de 24.3 g. Y sé que 1 mol de nitrógeno tiene una masa de 14.01 g, y que 1 mol de oxígeno tiene una masa de 15.99 g. ¿Crees que al sumar las masas, ponderadas apropiadamente, es decir, 1xxMg + 2xxN + 6xxO, llegarás a la fórmula masa de Mg (NO_3) _2? Después de hacer eso, podría ver si su resumen es correcto. Buena suerte. Lee mas »

Un ácido es una sustancia cuyo nivel de pH es inferior a 7. La base es una sustancia cuyo nivel de pH es superior a 7. Una sustancia neutra es una sustancia cuyo nivel de pH es 7. Usamos el valor de pH para medir la naturaleza ácida, básica o neutra. de una sustancia según sus propiedades químicas. El pH oscila entre 1-14. Se dice que 1 es altamente ácido y 14 se dice que es altamente básico. Lee mas »

Cristales limpios de azúcar se notarán en la copa. La dilución de cierta sustancia en un determinado solvente depende de la temperatura. Específicamente, la dilución aumenta cuando la temperatura aumenta. Como la solución estaba saturada, no podía disolver más azúcar. Una vez que baja la temperatura, el agua tiene un nuevo punto de saturación (menos gramos de azúcar) y ahora descarga el azúcar de su masa. Más Este es realmente un método utilizado para limpiar compuestos orgánicos sólidos de impurezas llamadas recristalización. Lee mas »

Cuadruplicar. Usted sabe que la reacción A + 3B -> 2C es de segundo orden con respecto a A. Recuerde que no se proporcionó información sobre el orden general de la reacción, por lo que no puede decir que la reacción también sea de segundo orden en general. Entonces, una forma general para la tasa sería "tasa" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Ahora, realmente no necesita el orden general de la reacción, ya que se le dice que todo se mantiene constante con la excepción de la concentración de A, que s Lee mas »

El acetileno es una forma bastante reducida de carbono; Los carbonos tienen cada uno un estado de oxidación -I. Tenga en cuenta que el acetileno es neutro y si bien podemos hablar de los números de oxidación de sus átomos, no podemos hablar del estado de oxidación de la molécula. Si rompemos los enlaces CH obtenemos 2xxH ^ +, y {C- = C} ^ (2-) (el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que cuando (a los efectos de asignar el número de oxidación) rompe este enlace, coloque una carga formal de +1 en el hidrógeno y una carga formal de carbono de -1. De he Lee mas »

Datos: - Volumen inicial = V_1 = 60 litros Temperatura inicial = T_1 = 546K Temperatura final = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: ya que la presión es constante y la pregunta es sobre la temperatura y el volumen, es decir, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 implica V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litros implica V_2 = 30 litros. Por lo tanto, el nuevo volumen del gas es 30 litros. Lee mas »

Datos: - Frecuencia = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Velocidad de la luz = c = 3 * 10 ^ 8m / s Longitud de onda = lamda = ?? Sol: - Sabemos que: c = lamdanu implica lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 implica lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Por lo tanto, La longitud de onda de la radiación es 5.88235 * 10 ^ -7. Lee mas »

Una sustancia es homogénea cuando todas las partes de la solución se mezclan uniformemente. Tiene un aspecto uniforme. Una mezcla heterogénea es una solución con partes irregulares de la solución y partes de estas soluciones son visibles. Piensa en mezclas homogéneas como Kool-Aid; El polvo y el agua se mezclan uniformemente y se mezclan para que parezcan agua coloreada. Las mezclas heterogéneas son como la arena y el agua. Mezclas esas juntas y aún puedes ver las partículas de arena flotando alrededor de la mezcla. Esta mezcla no está mezclada. Espero que esto haya ayudado Lee mas »

La gelatina sería una mezcla homogénea. La gelatina incluye el colágeno de las proteínas y péptidos de los tejidos animales. Cuando se mezclan, no puede ver estos elementos por separado y, por lo tanto, hacer una sustancia uniforme. PD: Esta mezcla es causada por la hidrólisis. ¡Espero que esto haya sido útil y hágame saber si tiene más preguntas! Lee mas »

Los diferentes tipos tendrán geometrías únicas y construcción mecánica adecuada para su aplicación. También pueden variar en tamaño, desde pequeños laboratorios hasta grandes máquinas industriales. Esto es tranquilo, un tema extenso. Sin embargo, existen algunos tipos comunes, a saber: Centrífuga de laboratorio tubular Centrífuga de cubo Centrífuga refrigerada Centrifugadora de cesta Apiladora de discos Sharples Lee mas »

El punto final muestra una coloración rosa pálido. La fenolftaleína está representada por una fórmula general de HPh, donde H significa Hidrógeno y Ph significa fenolftaleína. cuando la fenolftaleína está presente en un medio ácido como el ácido sulfúrico, no se disocia en: H (+) y Ph (-), debido a la preexistencia de iones H (+) en el medio ácido. (El efecto del ion común se hace cargo) Pero durante el proceso de titulación, cuando finalmente se agrega una base como el hidróxido de sodio al ácido, los iones OH (-) proporcionados por la ba Lee mas »

Técnicamente necesita especificar el isótopo del talio (hay alrededor de 40 de ellos, todos menos dos son inestables, la mayoría muy inestables). Voy a asumir que te refieres a Thallium 194, que es su número de masa (su número atómico es 81). Por emisión alfa se descompondrá en Oro 190 y en una partícula alfa. Si se refería a un isótopo diferente del talio, se descompondría en un isótopo diferente del oro (por descomposición alfa). Cuando se descompone por emisión alfa, un núcleo cae por 4 en número de masa y 2 en número atómico Lee mas »

Como teoría teórica, debe haber una configuración de MO de 500 p en O_2 ^ + Lee mas »

Ver más abajo Eqn equilibrado 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Por el eqn equilibrado 60 g de etano requiere 7x32 = 224 g de oxígeno aquí el etano está en exceso. El oxígeno se consumirá completamente; 270-80.36) = 189.64 g de etano. Por el equivalente equilibrado, 60 g de etano produce 4x44 g de CO2, por lo tanto, la cantidad de CO2 producida = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g y su no. de moles será 235.72 / 44 = 5.36 donde 44 es la masa molar de dióxido de carbono Lee mas »

La sacarosa no es eléctricamente conductora, incluso en estado fundido. Las sustancias y mezclas que sean conductoras podrán transportar corrientes. La corriente eléctrica se refiere al flujo de carga eléctrica. Por lo tanto, el material en cuestión debe contener partículas que sean capaces de transportar tales cargas (lo más probable es que se carguen ellos mismos) y que puedan moverse libremente por el cuerpo. Un material que sea conductor deberá contener partículas móviles cargadas. Como un cristal molecular, la sacarosa sólida "C" _11 "H" _22 &q Lee mas »

En el átomo de Bohr, se asume que los electrones son bastante discretos, partículas bastante físicas, como bolas muy pequeñas cargadas negativamente que viajan en movimiento circular (como los planetas) alrededor del núcleo cargado positivamente a radios especiales, un resultado de "cuantificar" el ángulo impulso (restringiéndolo a la lista de valores permitidos), a través de m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Esto significa que solo se permite una energía particular, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, donde {E_n} es la energía de la órbita nth, Z es la carga en el núcl Lee mas »

740 g La masa molecular de calcio = 40.078 Oxígeno = 15.999 Hidrógeno = 1.008 Hay dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno Por lo tanto, un mol de Ca (OH) _2 pesa 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Por lo tanto, 10 moles pesan 740.92 g o, redondeado al 10 más cercano, 740g Lee mas »

Estado sólido, líquido o gas se refiere aquí al tipo de materia a la que pertenecen los elementos particulares. Por ejemplo, el hierro es un estado sólido, el cloro es un gas, el oxígeno es nuevamente un gas, el fósforo es un estado sólido. Los elementos de descanso son bastante fáciles. Espero que esto ayude gracias Lee mas »

La solución puede ser o no soluciones cuando se unen soluto y solvente. En el caso de una mezcla homogénea, el soluto y el solvente tienen una composición uniforme que no puede detectar cambios con los ojos. Por ejemplo, una taza de té. Por otro lado, si ve la diferencia visible cuando la solución no tiene una composición uniforme en toda la solución, se llama solución heterogénea. Lee mas »

Tratar de eliminar H_3PO_4 es un ácido tri-básico, es decir, tiene 3 átomos de H reemplazables en su molécula, como se desprende de la siguiente fórmula estructural. En nuestra ecuación, un átomo de la molécula de ácido ha sido reemplazado, es decir, H_2PO_4 ^ -1 es contribuido por el ácido. . Por lo tanto, 2 de este ión se combinarán con uno de Ca ^ ^ (++) que forma Ca (HPO_4) _2. Cuando se reemplazan dos átomos, entonces se forma el ión HPO_4 ^ -2 y uno de este ión divalente se combina con un ión de Ca ^ (++) CaHPO_4 Finalmente, cuando se ree Lee mas »

Regla de octetos Cada átomo tiene una cáscara de valencia (la cáscara de valencia es la cáscara más externa de un átomo que participa en una reacción química). Cuando la cáscara de valencia tiende a alcanzar / ganar 8 electrones en su cáscara de valencia (cáscara más externa) se llama o define como regla de octeto. Por ejemplo, el cloro que tiene 7 electrones en su capa más externa ganará un electrón para completar su capa de valencia siguiendo la regla del octeto. Espero que esto ayude gracias Lee mas »

Si Propiedades físicas Los isótopos se definen como elementos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones presentes en su núcleo. Lo que sucede es que los electrones siguen siendo los mismos, por lo que sus propiedades químicas no cambian. Sin embargo, debido al cambio en el número de neutrones, su masa atómica cambia, lo que da como resultado diferentes propiedades físicas como la fusión, el color, etc. Espero que esto ayude gracias Lee mas »

Diagrama de fase binaria Simplemente Es una representación gráfica de un elemento y sus fases (sólido, líquido, gas) bajo diferentes condiciones de temperatura y presión. Las variables como su nombre sugiere (binario) son dos tomadas en el eje x y el eje y. Por ejemplo, la temperatura y la presión en los ejes y y x respectivamente. Nos dice que el punto de fusión puro, el punto de ebullición, el impacto que causa la disminución de la temperatura, las fases cambian con la temperatura. Espero que esto ayude gracias Lee mas »

Masa atómica o número de masa La masa atómica o número de masa se define como el número de protones y neutrones presentes dentro del núcleo. En el caso de Ag (Plata) tiene 47 protones y 61 neutrones. No se incluye en la definición del número de masa. Un átomo es eléctricamente neutro, lo que significa que tiene el mismo número de protones y electrones, por lo que la plata tiene 47 electrones que giran alrededor del núcleo. Lee mas »

K_2O, el siguiente método sirve para cada compuesto: en cada 100 g del compuesto tienes 83 g de potasio y 17 g de oxígeno. Para determinar la fórmula empírica, debe pasar estas masas a moles 83 / 39.1 = 2.12 mol K y 17/16 = 1.06 mol O Ahora divida todos los números por el más pequeño que haya observado: 2.12 / 1.06 = 2.0 K y 1.06 / 1.06 = 1 mol O Entonces, es K_2O En esta etapa puede tener números que no son enteros. En este caso, tendría que multiplicar los resultados por un número entero de manera que el resultado final sea una proporción de números enteros: Ima Lee mas »

Lambda ~~ 0.288color (blanco) (l) "semana" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (blanco) (l) "semanas" tau ~~ 3.48color (blanco) (l) " semanas "La constante de desintegración de primer orden lambda comprende la expresión de la actividad de desintegración en un momento particular A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Donde A_0 la actividad en el tiempo cero. La pregunta sugiere que A (1color (blanco) (l) "semana") = (1-25%) * A_0, así e ^ (- lambda * 1color (blanco) (l) "semana") = (A (1color (blanco) (l) "semana&q Lee mas »

No hay reacción general como muchos metales desplazando el hidrógeno. Pero algunas reacciones pueden ocurrir con no metales y ácidos específicos. Vea la explicación de un par de ejemplos. El ácido nítrico, un ácido fuertemente oxidante, oxida carbono a dióxido de carbono. Oxidará el azufre y el fósforo también, formando ácidos sulfúrico y fosfórico. En el otro extremo, los ácidos bromhídrico (HBr) e hidródico (HI) tienen propiedades reductoras. El cloro formará ácido clorhídrico con HBr o HI, desplazando al halógen Lee mas »

0.37 M Primero calcule la masa molar de FeCl_3: 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol. Luego calcule cuántos moles son 15 g de FeCl_3: color (rojo) (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol Luego calcule la concentración: color (rojo) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L (o 0.37 M) La concentración se da con dos dígitos representativos que son los mismos de 15 gramos. Lee mas »

El carbono tiene el mayor porcentaje en masa con un 41%. CH_3CONH_2 Para encontrar la masa, suma todas las masas de los elementos. Hagamos una lista para encontrar la masa por elemento. Carbono (2 de ellos) - pesa 12.011 g; 2 de ellos, así que multiplica por 2: 12.011 * 2 = 24.022 g Hidrógeno (5 de ellos) - pesa 1.008; 5 de ellos, así que multiplique por 5: 1.008 * 5 = 5.040g Oxígeno (1 de ellos) - pesa 15.999g Nitrógeno (1 de ellos) - pesa 14.007g Suma estos números juntos: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 ahora , haz una relación del amt más alto. elemento al conjunto: 24. Lee mas »

Vea a continuación 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O que puede recordar que también sigue C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_yH2y_2Ox2 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O cambio en la oxidación no de C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unidad cambio de oxidación en la oxidación no de O => 0 -> - 2 = 2unidad Relación de reducción de no de C y O = 2: 25/4 = 8: 25 relación de no de C_8H18 y O = 1: 25 relación de no de C_8H18 y O = 2: 50 relación de no de C_8H18 y O_2 = 2: 25 Lee mas »

11.2 g ok, primero encontrará los moles en 16.5 g de Fe_2O_3, entonces Moles = masa / masa relativa molar al poner los valores mol = 16.5 / 160 los moles serán 0.1, por lo que al usar la ecuación sabemos que hace 1 mol de Fe_2O_3 2 moles de Fe, por lo tanto, utilizando el método de relación 1: 2 y 0.1: x, escriba éstos uno encima del otro y multiplíquelos de manera cruzada, de modo que los moles de Fe que obtendremos sean 0.2, luego use la fórmula moles = masa / masa molar relativa 0.2 * 56 = masa la ans será 11.2g Lee mas »

El punto de ebullición es 598 K Dado: Presión atmosférica del planeta = 380 mmHg Ecuación de Clausius-Clapeyron R = Gas ideal constante aprox. 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resolver para L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) Ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J} Lee mas »

En resumen: "CH" _4 es un soluto no polar, mientras que el agua es un disolvente polar. Considere el número de dominios electrónicos, por lo tanto, la geometría molecular para cada una de las tres especies. Los átomos centrales en las tres moléculas ("O", "N" y "C" respectivamente, todos los cuales se encuentran en los primeros tres períodos de la tabla periódica) forman octetos de ocho electrones de valencia. Esa sería una combinación de cuatro enlaces covalentes y pares solitarios, por lo que cada uno de los átomos centrales tiene c Lee mas »

Neutralización Cuando un ácido y una base se colocan juntos, reaccionan para neutralizar las propiedades del ácido y la base, produciendo una sal (neutralización). El H (+) en el ácido se combina con el OH (-) en la base para formar agua (incoloro). El compuesto formado por el catión de la base y el anión del ácido se llama sal. Ejemplo HCl + NaOH NaCl + H_2 O Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + agua El cloruro de sodio es sal. Fórmula general ácido + álcali sal + agua Lee mas »

Como tiene 13 protones, es un átomo de aluminio. El número atómico, que es el número de protones define el elemento, en este caso el aluminio. Dado que el número de electrones es el mismo que el número de protones, el átomo es neutral. El número de protones más el número de neutrones da la masa del número de este isótopo particular, siendo 25. Pero este es un isótopo inestable de aluminio con una vida media de 7 segundos. Lee mas »

El grafito es el alótropo más estable a temperatura ambiente y presión normal. Sin embargo, el diamante puede ser estable a una presión suficientemente alta. Puede encontrar un diagnóstico de fase de carbono aquí: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm El diamante es más estable a alta presión porque es más denso y la alta presión tiende a favorecer las fases más densas. El diamante generalmente se fabrica de forma sintética al poner el grafito a alta presión, y también a alta temperatura más un catalizador para que la transformación tenga Lee mas »

Simplemente puede usar la Tabla periódica o puede determinar por un número estable de protones y neutrones en un átomo. Piensa, ¿cuál es la masa atómica del oxígeno? Puede consultar la tabla periódica aquí: http://www.ptable.com/ También puede saber que el oxígeno tiene 8 protones y 8 neutrones, por lo que la masa atómica es 16. Una vez más, puede consultar la tabla periódica. Espero que esto haya ayudado! Lee mas »

Encuentre la masa, luego el volumen, luego divida la masa por el volumen: d = m / V 1º) Encuentre el volumen V del caucho. Para facilitar el cálculo, se puede cortar en forma cúbica o un cuboide rectangular. Por lo tanto, puede estimar el volumen multiplicando todos los lados a * b * c. Usa cm para la distancia. 2º) Peso de la goma m en gramos. 3º) La densidad es igual a la división del peso en el paso 2 por el volumen en el paso 1. Al hacerlo con las unidades dadas se obtiene el resultado en g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Otra forma de hacer esto: 1º) Peso de la gom Lee mas »

Los tres tipos principales de radiación son alfa (alfa), beta (beta) y gamma (gamma) / rayos X. Los efectos en la salud dependen de la energía y el tamaño. Características de las partículas alfa: contienen 2 protones y 2 neutrones (núcleo de un átomo de helio) masa consisible (en términos atómicos) +2 de carga Debido al tamaño de estas partículas, tienen la menor capacidad de penetración y pueden ser detenidas por una pieza de Papel o incluso por la capa superior de tu piel. Esto no significa que las partículas tengan menos energía, solo significa que de Lee mas »

Las fuerzas intermoleculares afectan el punto de ebullición porque las fuerzas más fuertes lo convierten en un punto de ebullición más alto y las fuerzas más débiles lo hacen en un punto de ebullición más bajo. La fuerza inter-molecular significa literalmente la fuerza que ocurre entre las moléculas. Hay tres tipos de fuerzas inter-moleculares; (de más débil a más fuerte) 1. Fuerzas de dispersión 2. Fuerzas de dipolo 3. Fuerzas de enlace de hidrógeno Si ya sabe qué es cada uno de estos, vaya a los diagramas de abajo. La fuerza de dispersión es Lee mas »

Crea una ecuación para cada uno de los elementos, luego establece uno de ellos y resuelve para los otros. La respuesta es: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Dejemos que los cuatro factores de equilibrio sean los siguientes: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Para cada elemento, podemos tener una ecuación de equilibrio: Ba: a = c Cl: 2a = Al: 2b = d S: 3b = c Puede notar que si establece uno de estos factores, lo encadenará al siguiente factor. Vamos a establecer a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Ahora la ecuación se puede equilibrar: BaCl_2 + 1 Lee mas »

Este problema se puede resolver usando la ecuación λ = v / f Donde - λ = Longitud de onda c = Velocidad de la luz f = Frecuencia Se le da una frecuencia (f) de 5.10 * 10 ^ (14) Hz, y se le da una velocidad (v) de 2.998 * 10 ^ 8 m / s Conecte los datos en la ecuación para resolver la longitud de onda (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) m Lee mas »

Necesitará usar la Ley del gas ideal para resolver este problema: PV = nRT Para encontrar la presión (P), derive de la Ley del gas ideal: P = (nRT) / V Reúna sus valores conocidos y colóquelos en la ecuación . Hay algunos puntos que hacer aquí, la temperatura (T) se debe convertir a Kelvin. R = Constante de gas ideal. Esto puede tener muchas formas. El que utilicé a continuación es el que más conozco. Sea consciente de esto, sin embargo, y verifique qué valor debe utilizar según su plan de estudios. n = 91.5 mol V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314 Lee mas »

Mediante satélites de detección remota Usted ve que hay varios satélites de detección remota en el espacio. Examinan la disponibilidad de un elemento o isótopo particular en ciertas ubicaciones de la Tierra mediante cámaras espectrales, térmicas y otras, y envían los datos a la Tierra para que podamos averiguar su abundancia y disponibilidad Por ejemplo, si quiere usarlo para calcular la masa atómica promedio, esto ayudará a Y Lee mas »

10.5263 moles El flúor tiene una masa atómica de 18.998403 g / mol de redondeo, consideramos 19 g / mol Por lo tanto, en 19 g el flúor es 1 mol y en 200 g flúor hay 200/19 moles que es igual a 10.5263 moles Lee mas »

Usa la ley de Dalton. La respuesta es: p_ (Xe) = 462.71 mmHg La ley de Dalton establece que: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) donde p_i es la presión y n_i son los moles de cada gas individual y Σ es la notación de su suma (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Usando la ley de Dalton en Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 cancelar (mol) / cancelar (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462.71 mmHg Lee mas »

Para el agua, tenemos que calcularlo% de oxígeno y% de hidrógeno. Su cálculo a largo para hacerlo aquí, pero este video ayudará. Lee mas »

Amargo Una de las propiedades de los ácidos es que van a saber un poco amargo. Ejemplo: El limón es un ácido, por lo tanto tiene un sabor amargo. Supongo que con la mayor concentración de iones de hidrógeno, obtendrá conductores eléctricos fuertes. Es por eso que tienes esta sensación de shock que a todos les gusta llamar "amargo". Espero que esto haya ayudado! Lee mas »