¿Cómo escribiría una ecuación química equilibrada para que el CH4 reaccione con el gas de oxígeno para producir agua y dióxido de carbono?

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

Responder:

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

Esta es la ecuación de reacción equilibrada para la combustión de metano.

Explicación:

La Ley de Conservación de la Misa básicamente establece que la materia no puede ser creada ni destruida. Como tal, debemos poder mostrar esto en nuestras ecuaciones de reacción química.

Si observa la ecuación anterior, verá una flecha que separa la ecuación de reacción en dos partes. Esto representa la dirección de la reacción.

• A la izquierda de la flecha, tenemos nuestros reactivos.

• A la derecha de la flecha, tenemos nuestros productos.

La cantidad de cada elemento individual en la izquierda debe ser igual a la cantidad de cada elemento individual en la derecha.

Entonces, si miras a continuación, verás la ecuación desequilibrada y trataré de explicar cómo equilibrar la reacción.

# CH_4 # + # O_2 # # rarr # # CO_2 # + # H_2O #

Nuestros reactivos en esta ecuación son # CH_4 # y # O_2 #.

Nuestro siguiente paso es dividirlos en átomos individuales.

Tenemos:

• 1 átomo de C, 4 átomos de H y 2 átomos de O.

Si estás confundido por esto, mira para ver el pequeño número en la parte inferior derecha de cada elemento, el subíndice, y te indica cuántos de cada átomo están en la molécula. ¿Tener sentido?

Ahora miramos al otro lado de la ecuación.

Aquí vemos que nuestros productos son. # CO_2 # + # H_2O #

De nuevo, los dividimos en átomos individuales de nuevo.

Tenemos:

• 1 átomo de C, 2 átomo de H, 3 átomos de O

Esto no está bien? Que pasa

Si lo ves Tenemos más átomos de H en el lado del reactivo que en el lado del producto, y más átomos de O en el lado del producto que en el lado del reactivo. De acuerdo con la Ley de Conservación de la Misa, sin embargo, esto no es posible.

Entonces, ¿cómo supones que arreglamos esto?

Tenemos que hacer que el número de átomos en ambos lados sea igual, ¿no? Cuando logremos esto, tendremos una ecuación equilibrada.

Para cambiar el número de átomos, podemos colocar un número delante de él, conocido como el coeficiente. Esto multiplica el número de cada átomo por el número que uses como coeficiente. Tenga cuidado, sin embargo, que nunca podemos cambiar el subíndice (el número pequeño), porque al hacerlo cambia el químico.

Tenemos 1 C en ambos lados de la reacción, por lo que no es necesario cambiar esto.

Tenemos 4 H a la izquierda y 2 H a la derecha. Para igualarlos, colocamos un 2 delante de la # H_2O # al igual que; # 2H_2O #. Esto nos da 4 H en ambos lados, pero también nos da otro O, lo que hace que el total sea 4 O a la derecha … pero todavía solo tenemos 2O a la izquierda, ¿no?

Coloque un 2 en frente de la # O_2 # para hacer 4 O a la izquierda.

Ahora su ecuación de reacción está equilibrada, y debería verse así …

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #