Un hombre calienta un globo en el horno. Si el globo tiene inicialmente un volumen de 4 litros y una temperatura de 20 ° C, ¿cuál será el volumen del globo después de calentarlo a una temperatura de 250 ° C?

Un hombre calienta un globo en el horno. Si el globo tiene inicialmente un volumen de 4 litros y una temperatura de 20 ° C, ¿cuál será el volumen del globo después de calentarlo a una temperatura de 250 ° C?
Anonim

Responder:

Utilizamos la antigua ley de Carlos. para obtener aproximadamente # 7 "L" #.

Explicación:

Dado que, para una cantidad dada de gas, # VpropT # Si #PAG# es constante, # V = kT #.

Resolviendo para # k #, # V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #y # V_2 = (V_1xxT_2) / T_1 #; # T # se informa en # "grados Kelvin" #, # V # puede estar en cualquier unidad que te guste, # "pintas, sydharbs, branquias, bushels, etc." #. Por supuesto, nos atenemos a las unidades sensibles, es decir, #L, "litros" #.

Así # V_2 # #=# # (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) # #~=## 7 "L" #

A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?

A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?

PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K.

Un contenedor con un volumen de 14 L contiene un gas con una temperatura de 160 ° C. Si la temperatura del gas cambia a 80 ° C sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del recipiente?

Un contenedor con un volumen de 14 L contiene un gas con una temperatura de 160 ° C. Si la temperatura del gas cambia a 80 ° C sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del recipiente?

7 text {L} Suponiendo que el gas es ideal, esto se puede calcular de diferentes maneras. La Ley de gas combinado es más apropiada que la Ley de gas ideal, y más general (por lo tanto, estar familiarizado con ella lo beneficiará en problemas futuros con mayor frecuencia) que la Ley de Charles, así que la usaré. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Reorganizar para V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Reorganizar para que las variables proporcionales sean obvias V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 La presión es constante, por lo que sea lo que sea, dividida por sí

Un contenedor con un volumen de 7 L contiene un gas con una temperatura de 420 ° C. Si la temperatura del gas cambia a 300 ° C sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del recipiente?

Un contenedor con un volumen de 7 L contiene un gas con una temperatura de 420 ° C. Si la temperatura del gas cambia a 300 ° C sin ningún cambio en la presión, ¿cuál debe ser el nuevo volumen del recipiente?

El nuevo volumen es 5L. Empecemos identificando nuestras variables conocidas y desconocidas. El primer volumen que tenemos es "7.0 L", la primera temperatura es 420K y la segunda temperatura es 300K. Nuestra única incógnita es el segundo volumen. Podemos obtener la respuesta utilizando la Ley de Charles, que muestra que existe una relación directa entre el volumen y la temperatura siempre que la presión y el número de moles permanezcan sin cambios. La ecuación que utilizamos es V_1 / T_1 = V_2 / T_2 donde los números 1 y 2 representan la primera y la segunda condición. Tamb

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