PV = nRT
P es la presión (
V es el volumen (
n es el número de moles de gas (
R es la constante del gas (
T es la temperatura (
En este problema, estás multiplicando V por
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Explicación:
PV = nRT
P es la presión (Pa o Pascales)
V es el volumen (m3 o metros en cubos)
n es el número de moles de gas (mol o moles)
R es la constante de gas (8.31JK 1mol 1 o Joules por Kelvin por mol)
T es la temperatura (K o Kelvin)
Ya que solo estamos viendo 2 variables (temperatura y volumen), puedes eliminar todas las demás partes de la ecuación. Que te deja con
V = T
Por lo tanto, si el volumen se reduce a la mitad, la temperatura se reduce a la mitad para mantener la presión igual.
Esto tiene sentido si piensas en un globo. Si lo aplastas a la mitad de su tamaño, la presión aumentará. La única forma de reducir la presión sería bajar la temperatura.
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
Una muestra de gas tiene una presión de 245 kPa y un volumen de 500 ml. Suponiendo una temperatura constante, ¿cuál será el volumen cuando la presión sea de 325 kPa?
V_2 = ~ 376.9 mL Ley de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, donde P es la presión y V es el volumen. Tenga en cuenta que esta es una relación inversamente proporcional. Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Vamos a insertar nuestros datos. Quita las unidades por ahora. (245 * 500) = (325 * V_2) Primero, multiplica 245 por 500. Luego, divide por 325 para aislar para V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL Fuente y para más información: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Una mezcla de dos gases tiene una presión total de 6.7 atm. Si un gas tiene una presión parcial de 4.1 atm, ¿cuál es la presión parcial del otro gas?
La presión parcial del otro gas es color (marrón) (2.6 atm. Antes de comenzar, permítanme introducir la ecuación de la Ley de presiones parciales de Dalton: donde P_T es la presión total de todos los gases en la mezcla y P_1, P_2, etc. Presiones parciales de cada gas. Sobre la base de lo que me ha dado, conocemos la presión total, P_T, y una de las presiones parciales (solo diré P_1). Queremos encontrar P_2, así que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar a la ecuación para obtener el valor de la segunda presión: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Por lo tanto, P_