Responder:
58,44 g
Explicación:
La reacción que tiene lugar es:
Na + Cl -> NaCl
La relación de esta reacción es 1: 1: 1.
Na = 22.9898 g / mol
Cl = 35.453 g / mol
NaCl = 58.44 g / mol
Primero se calcula el lunar utilizando los datos conocidos:
mol = masa / masa molar
mol de sodio = 22.99 / 22.9898 = 1.00
Ya que la relación es 1: 1: 1, todo lo que tienes que hacer es:
masa = mol * masa molar
masa de NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g
puede verificar si toda la masa de Cl se utiliza calculando la masa utilizando el mol y la masa molar:
Masa Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g
Cuál fue la cantidad de masa utilizada en la reacción, por lo que todo es correcto, lo que significa que la cantidad de masa formada en la reacción es de 58.44 gramos.
El potasio tiene una masa de 39,1 amu. El cloruro tiene una masa de 35,45 amu. Por la ley de conservación de la masa, ¿cuál es la masa del cloruro de potasio, cuando estos dos iones se combinan?
Simplemente se agregarán masas atómicas ya que la fórmula es KCl.
Una reacción de primer orden toma 100 minutos para completar 60. La descomposición del 60% de la reacción encuentra el tiempo cuando se completa el 90% de la reacción?
Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración.
Describa cómo prepararía 1 L de una solución 1 M de cloruro de sodio. El peso de fórmula de gramo de cloruro de sodio es 58.44 g / mol.
Se prepara una solución 1M que contiene 1 litro pesando 58.44 gramos de NaCl y colocando esta cantidad de sal en un matraz volumétrico de 1 litro y luego llenando el matraz con agua destilada hasta la marca de graduación. Esta pregunta requiere un entendimiento de la concentración de la solución que se expresa como molaridad (M). Molaridad = moles de soluto / litros de solución. Como no puede medir los moles directamente en una balanza, debe convertirlos en gramos utilizando la masa molar o la masa de la fórmula de gramo que se indica para cada elemento en la tabla periódica. 1 mol d