Responder:
Agrio
Explicación:
Una de las propiedades de los ácidos es que van a saber un poco amargo.
Ejemplo: El limón es un ácido, por lo tanto tiene un sabor amargo.
Supongo que con la mayor concentración de iones de hidrógeno, obtendrá conductores eléctricos fuertes.
Es por eso que tienes esta sensación de shock que a todos les gusta llamar "amargo".
Espero que esto haya ayudado!
¿Cuál es un ejemplo de un problema de práctica de disociación de ácidos y bases?
Titulación Calcule la concentración de una solución de ácido oxálico (H_2C_2O_4) si se necesitan 34.0 ml de una solución de NaOH 0.200 M para consumir el ácido en 25.0 ml de la solución de ácido oxálico. La ecuación iónica neta balanceada de la reacción de titulación es: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
¿Por qué los alcoholes no son considerados ácidos? + Ejemplo
Usted sabe que no TODOS los hidróxidos o los halogenuros de hidrógeno son ácidos fuertes .... Para la serie de haluros de hidrógeno ... HX (aq) + H_2O (l) arcos de la derecha H_3O ^ + + X ^ - Para X = Cl, Br, I el equilibrio Miente a la derecha como nos enfrentamos a la página. Pero para X = F, el átomo de flúor más pequeño compite por el protón, y la base de conjugado de fluoruro está desfavorecida entrópicamente. Ahora, ALGUNOS hidróxidos también son ácidos fuertes, por ejemplo ácido sulfúrico: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O en ángulo re