Pregunta # 7bb22 + Ejemplo

Responder:

Las fuerzas intermoleculares afectan el punto de ebullición porque las fuerzas más fuertes lo convierten en un punto de ebullición más alto y las fuerzas más débiles lo hacen en un punto de ebullición más bajo

Explicación:

Fuerza intermolecular Literalmente significa la fuerza que ocurre entre las moléculas. Hay tres tipos de fuerzas inter-moleculares;

(más débil a más fuerte)

1. Fuerzas de dispersión

2. Fuerzas dipolo.

3. Fuerzas de enlace de hidrógeno

Si ya sabe qué es cada uno de estos, salte a los diagramas.

Fuerza de dispersion Es la gravedad natural entre las moléculas, lo que hace que se unan ligeramente. La fuerza de dispersión ocurre con cada molécula existente porque las moléculas son materia y la materia tiene masa y todas las masas tienen una atracción gravitatoria, incluso si es débil.

Fuerza dipolo Es el tirón entre los átomos ligeramente cargados opuestos en las moléculas. Naturalmente, rara vez se obtiene una molécula equilibrada perfectamente equilibrada en la que la fuerza magnética de cada molécula sea la misma. Esto hace que los electrones compartidos en la molécula queden cerca de un tipo de átomo más que el otro, lo que resulta en una variación minúscula en su carga que no es suficiente para que se conviertan en una molécula iónica, pero sí para atraer átomos fuera de la molécula.

Fuerzas de enlace de hidrógeno Es la fuerza fuerte que atrae. Hidrógeno átomos en una molécula a los átomos de nitrógeno, oxígeno y flúor (NOF). Funciona de la misma manera que las fuerzas de los dipolos, excepto que N, O y F tienen una electronegatividad tan alta que a menudo solo provoca una fuerte tracción con el hidrógeno, que ya están en su propio compuesto, lo que explica que no se rompan por completo. apagado.

Un ejemplo perfecto para las tres de estas fuerzas es el H2O.

Como se vio anteriormente, los electrones son atraídos hacia el oxígeno porque tiene una electronegatividad más alta que resulta en una carga ligeramente negativa.

Con las líneas de puntos que representan los enlaces de hidrógeno (que también es un tipo de enlace dipolo), puede ver cómo las moléculas se orientan para acercarse entre sí en el diagrama a continuación. Como las moléculas tienen masa, siempre están siendo afectadas por la dispersión.

Ahora para responder tu pregunta…

Las fuerzas intermoleculares afectan el punto de ebullición porque cuando algo hierve se convierte en gas, y parte de ser un gas es tener todas las moléculas separadas más. Si las moléculas tienen una fuerza intermolecular más fuerte que las mantiene juntas, se necesita más energía (el calor es una forma de energía, medida por la temperatura) para romper esa fuerza.

Puede cambiar el punto de ebullición agregando otro tipo de molécula que interfiera con los enlaces que atraen a las moléculas, lo que ayuda a expandir las moléculas y se acerca al estado gaseoso.

Una forma en que puede intentar mostrar una molécula externa que afecta el punto de ebullición de una solución es si toma una olla con agua hirviendo, luego agregue MUCHA sal en ella y mezcle para disolverla. si agregaste suficiente sal, el agua debería (casi) dejar de hervir, esto es por una razón diferente pero similar que es demasiado larga para agregar a esta lección, pero básicamente este experimento muestra cómo las nuevas moléculas en una solución pueden afectar los enlaces y por lo tanto el punto de ebullición.