¿Cuál es el estado de oxidación de los átomos de carbono en el acetileno?

Responder:

El acetileno es una forma bastante reducida de carbono; los carbonos tienen cada uno #-YO# estado de oxidación.

Explicación:

Tenga en cuenta que el acetileno es neutro y si bien podemos hablar de los números de oxidación de sus átomos, no podemos hablar del estado de oxidación de la molécula.

Si rompemos el # C-H # bonos que obtenemos # 2xxH ^ + #y # {C- = C} ^ (2 -) # (El carbono es más electronegativo que el hidrógeno, por lo tanto, cuando usted (a los efectos de asignar el número de oxidación) rompe este enlace, establece un enlace formal. #+1# cargar en hidrógeno, y un formal #-1# Carga de carbono.

De hecho, la unidad de acetiluro. # {C- = C} ^ (2 -) # se produce como carburo de calcio, # CaC_2 #, que es una importante materia prima industrial.

Las formas más reducidas de carbono incluyen etileno, # H_2C = CH_2 #, #C ^ (- II) #, y la unidad de metileno de un carbono, # -CH_2 #, #C ^ (- II) #. Las asignaciones de estado de oxidación son, por supuesto, formalismos; no tienen un significado real aparte de lo que les asignamos. Cuando rompemos un # C-C # En tal proceso, concebimos que obtenemos # 2xxC * #, es decir, radicales de carbono neutros.

¿Cuál es el estado de ánimo más utilizado en inglés: estado de ánimo indicativo, estado de ánimo imperativo o estado de ánimo de subjuntivo?

En mi opinión es un estado de ánimo indicativo. Vea la explicación para más detalles. No he hecho ninguna investigación en este asunto, pero lógicamente pensar que es un estado de ánimo indicativo. Los diferentes estados de ánimo significan diferentes propósitos de la oración. La oración indicativa informa sobre algunos hechos (no necesariamente verdaderos o reales), el estado de ánimo imperativo significa dar órdenes u órdenes, la oración subjuntiva trae suposiciones e hipótesis. El objetivo principal del lenguaje es informar, por lo que el es

¿Cuál es el estado de oxidación del primer carbono en CH_3COOH?

El primer carbono en ácido acético, o CH_3COOH, tiene un número de oxidación de "-3". Así es como se ve la estructura de Lewis para el ácido acético Ahora, cuando asigna un número de oxidación, debe tener en cuenta el hecho de que el átomo más electronegativo tomará ambos electrones de un enlace en formas con un átomo menos electronegativo. Cuando se unen dos átomos que tienen la misma electronegatividad, sus números de oxidación son cero, ya que no se intercambian electrones entre ellos (se comparten por igual). Ahora, si observa el

Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?

Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación