El primer carbono en ácido acético, o
Así es como se ve la estructura de Lewis para el ácido acético.
Ahora, cuando asigna un número de oxidación, debe tener en cuenta el hecho de que el átomo más electronegativo tomará ambos electrones de un enlace en formas con un átomo menos electronegativo.
Cuando dos átomos que tienen la misma electronegatividad están unidos, sus números de oxidación son cero, ya que no se intercambian electrones entre ellos (son compartido por igual).
Ahora, si miras el carbono de la izquierda, notarás que está unido a tres átomos de hidrógeno, todos menos electronegativo que el carbono, y para otro átomo de carbono, que tiene, por supuesto, el mismo valor de electronegatividad (EN).
Esto significa que el carbono tomará los electrones de los enlaces que tiene con el hidrógeno, dejando al hidrógeno con su clásico +1 ON, y dándole un -3 EN.
En comparación, el carbono de la derecha perderá todos los electrones que contribuye a los enlaces con el oxígeno porque el oxígeno es mas electronegativo que el carbono.
Como resultado, el carbono correcto tendrá un encendido de +3.
Puede verificar su resultado teniendo en cuenta que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser, en este caso, cero.
Esto deja carbono con un ON igual a cero, que es lo que obtienes si agregas los estados de oxidación de cada átomo de carbono individual
¿Cuál es el estado de ánimo más utilizado en inglés: estado de ánimo indicativo, estado de ánimo imperativo o estado de ánimo de subjuntivo?
En mi opinión es un estado de ánimo indicativo. Vea la explicación para más detalles. No he hecho ninguna investigación en este asunto, pero lógicamente pensar que es un estado de ánimo indicativo. Los diferentes estados de ánimo significan diferentes propósitos de la oración. La oración indicativa informa sobre algunos hechos (no necesariamente verdaderos o reales), el estado de ánimo imperativo significa dar órdenes u órdenes, la oración subjuntiva trae suposiciones e hipótesis. El objetivo principal del lenguaje es informar, por lo que el es
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
¿Cuál es el estado de oxidación de los átomos de carbono en el acetileno?
El acetileno es una forma bastante reducida de carbono; Los carbonos tienen cada uno un estado de oxidación -I. Tenga en cuenta que el acetileno es neutro y si bien podemos hablar de los números de oxidación de sus átomos, no podemos hablar del estado de oxidación de la molécula. Si rompemos los enlaces CH obtenemos 2xxH ^ +, y {C- = C} ^ (2-) (el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que cuando (a los efectos de asignar el número de oxidación) rompe este enlace, coloque una carga formal de +1 en el hidrógeno y una carga formal de carbono de -1. De he