Responder:
Necesitará utilizar la Ley del gas ideal para resolver este problema:
Explicación:
Para encontrar presion
Reúna sus valores conocidos y conéctelos a la ecuación.
Hay algunos puntos para hacer aquí, temperatura
Finalmente,
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Un contenedor de 5 L contiene 9 mol y 12 mol de gases A y B, respectivamente. Cada tres de las moléculas del gas B se unen a dos moléculas del gas A y la reacción cambia la temperatura de 320 ° C a 210 ° C. ¿En cuánto cambia la presión?
La presión dentro del recipiente disminuye en Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (blanco) (l) "Pa" Número de moles de partículas gaseosas antes de la reacción: n_1 = 9 + 12 = 21color (blanco) (l) "mol" El gas A está en exceso. Se necesitan 9 * 3/2 = 13.5 color (blanco) (l) "mol"> 12 color (blanco) (l) "mol" del gas B para consumir todo el gas A y 12 * 2/3 = 8 color (blanco ) (l) "mol" <9 color (blanco) (l) "mol" viceversa. 9-8 = 1color (blanco) (l) "mol" del gas A estaría en exceso. Suponiendo que cada dos moléculas de