Pregunta # fa0cb

Media reacción de oxidación.: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e

Reducción de media reacción.: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Ecuación equilibrada: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O

Así es como obtienes las respuestas por el método de iones de iones.

Paso 1. Escribe la ecuación iónica neta

Omita todos los iones espectadores (K y Cl). También omita H, OH y H O (entran automáticamente durante el proceso de balanceo).

H C O + CrO ² Cr³ + CO

Paso 2. Dividir en medias reacciones.

H C O CO

CrO ² Cr³

Paso 3. Equilibrar átomos distintos de H y O

H C O 2CO

CrO ² Cr³

Paso 4. Equilibrio O

H C O 2CO

CrO ² Cr³ + 4H O

Paso 5. Equilibrio H

H C O 2CO + 2H

CrO ² + 8H Cr³ + 4H O

Paso 6. Balance de carga

H C O 2CO + 2H + 2e

CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Paso 7. Ecualizar electrones transferidos.

3 × H C O 2CO + 2H + 2e

2 × CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Paso 8. Añadir las medias reacciones.

3H C O + 2CrO ² + 10H 6CO + 2Cr³ + 8H O

Paso 9. Reinsertar los iones espectadores.

3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O