El gas desconocido es una presión de vapor de 52.3mmHg a 380K y 22.1mmHg a 328K en un planeta donde la presión atmosférica es del 50% de las Tierras. ¿Cuál es el punto de ebullición del gas desconocido?

Responder:

El punto de ebullición es de 598 K.

Explicación:

Dado: Presión atmosférica del planeta = 380 mmHg.

Ecuación de Clausius-Clapeyron

R = Constante de gas ideal # aproximadamente # 8,314 kPa * L / mol * K o J / mol * k

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Resuelve para L:

# ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) #

# ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) #

# L approx 17166 frac {J} {mol} #

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Sabemos que una sustancia hierve cuando la presión de vapor es mayor o igual a la presión atmosférica, por lo tanto, debemos resolver la temperatura a la cual la presión de vapor es mayor o igual a 380 mmHg:

Resuelve para T:

# ln (380 / 52.3) = (-17166 frac {J} {mol}) / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (1 / T - frac {1} {380K}) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) = (1 / T - 1 / 380K) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) = (1 / T) #

# T = 1 / ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) #

# T aprox. 598.4193813 K aprox. 598 K #

Así el punto de ebullición es # aprox. 598 K #

A 20.0 ° C, la presión de vapor del etanol es 45.0 torr, y la presión de vapor del metanol es 92.0 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 20.0 ° C de una solución preparada mezclando 31.0 g de metanol y 59.0 g de etanol?

"65.2 torr" De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 donde chi_A y chi_B son las fracciones molares de los componentes P_A ^ 0 y P_B ^ 0 son las presiones de los componentes puros Primero, calcule las fracciones molares de cada componente. "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol d

¿La materia está en estado líquido cuando su temperatura se encuentra entre su punto de fusión y su punto de ebullición? Supongamos que alguna sustancia tiene un punto de fusión de 47.42 ° C y un punto de ebullición de 364.76 ° C.

La sustancia no estará en estado líquido en el rango -273.15 C ^ o (cero absoluto) a -47.42C ^ o y la temperatura por encima de 364.76C ^ o La sustancia estará en estado sólido a la temperatura por debajo de su punto de fusión y Se encuentra en estado gaseoso a la temperatura por encima de su punto de ebullición. Así será líquido entre el punto de fusión y el punto de ebullición.

Una mezcla de dos gases tiene una presión total de 6.7 atm. Si un gas tiene una presión parcial de 4.1 atm, ¿cuál es la presión parcial del otro gas?

La presión parcial del otro gas es color (marrón) (2.6 atm. Antes de comenzar, permítanme introducir la ecuación de la Ley de presiones parciales de Dalton: donde P_T es la presión total de todos los gases en la mezcla y P_1, P_2, etc. Presiones parciales de cada gas. Sobre la base de lo que me ha dado, conocemos la presión total, P_T, y una de las presiones parciales (solo diré P_1). Queremos encontrar P_2, así que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar a la ecuación para obtener el valor de la segunda presión: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Por lo tanto, P_