¡Por supuesto que hay diferencia entre un átomo y una molécula!
- El átomo es el componente básico de todas las sustancias.
- Molécula es un grupo de átomos.
Incluso si ambos fueran iguales, entonces no tendríamos nombres diferentes para ellos. ¿No es así?
:-):-);-)
Los átomos son los que formaban una molécula. Las moléculas se mantienen unidas por un enlace químico atómico. El enlace se forma como resultado del intercambio de electrones.
¿Cuál es la diferencia entre una órbita en el modelo de Bohr del átomo y un orbital en la visión mecánica cuántica del átomo?
El modelo de Bohr asumió que los electrones orbitan el átomo como los planetas que orbitan alrededor del sol. La visión mecánica cuántica del átomo habla sobre las funciones de onda y la probabilidad de encontrar un electrón en varios lugares alrededor del átomo. Con el modelo mecánico cuántico, los orbitales pueden ser de diferentes formas (p. Ej., S - esférica, P - mancuerna). El modelo de Bohr todavía tiene algunos propósitos, pero es demasiado simplista.
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente
¿Por qué no hay impacto de la presión en una condición de equilibrio cuando el número de molécula de reactante de gas y el número de molécula de producto de gas son iguales? ¿Cuál será la explicación teórica?
(La explicación anterior de K_p se reemplazó porque era demasiado confusa. ¡Muchísimas gracias a @ Truong-Son N. por aclarar mi comprensión!) Tomemos una muestra de equilibrio gaseoso: 2C (g) + 2D (g) mancuernas en ángulo A (g) + 3B (g) En el equilibrio, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Cuando se cambia la presión, podría pensar que Q_c aléjese de K_c (debido a que los cambios en la presión a menudo son causados por cambios en el volumen, lo que influye en la concentración), por lo que la posición de reacción cambiará para f