Química

La presión del gas se crea por las colisiones entre las moléculas de gas en un contenedor y las colisiones de esas moléculas con las paredes del contenedor. El número de colisiones moleculares puede verse afectado de tres maneras. Primero podrías cambiar la cantidad de moléculas en el sistema. Más moléculas significarían más colisiones. Más colisiones, más presión. Disminuir el número de moléculas disminuiría el número de colisiones y, por lo tanto, disminuiría la presión. Segundo, puedes cambiar la energía del sistema encad Lee mas »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ texto [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ texto [(g)] "Ácido" + "Carbonato de hidrógeno" -> "Sal" + "CO" _2 + "H" _2 "O" En este caso tenemos " CH "_3" COOH "y" NaHCO "_3 La sal formada es" CH "_3" COONa ", ya que el ácido dona un protón. Esto nos deja con "H" ^ + y "HCO" _3 "" Lee mas »

Elegirá el valor R basado en las unidades para las cantidades conocidas en el problema. Tendrá valores o estará buscando valores para: V: puede estar en mL para un laboratorio (asegúrese de convertir a L) T: Kelvin (convierta a Kelvin si se le da Celsius o Fahrenheit) n = moles P = Presión (atm, mmHg, Torr, kPa ...) La clave suele ser la presión. Para P en atm use R = 0.082057 atmL / molK Para P en kPa use R = 8.31446 kPaL / mol Para P en mmHg o Torr use R = 62.36367 mmHgL / molK ¿Ver las similitudes en todos estos? Sólo la presión es diferente. Si el problema en el que está Lee mas »

Los electrones de valencia son los electrones que determinan los patrones de enlace más típicos para un elemento. Estos electrones se encuentran en los orbitales s y p del nivel de energía más alto para el elemento. Sodio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 El sodio tiene 1 electrón de valencia de los 3s orbital Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Phosphorus tiene 5 electrones de valencia 2 de los 3s y 3 de el 3p Hierro 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 El hierro tiene 2 electrones de valencia de los 4s Bromo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 El bromo tiene 7 Lee mas »

El porcentaje de composición en química se refiere típicamente al porcentaje de cada elemento de la masa total del compuesto. La ecuación básica = masa del elemento / masa del compuesto X 100% Por ejemplo, si tuviera una muestra de 80.0 g de un compuesto que era 20.0 g del elemento X y 60.0 g del elemento y, entonces la composición porcentual de cada elemento sería: Elemento X = 20.0 g X / 80.0 g total x 100% = .250 o 25.0% Elemento Y = 60.0 g Y / 80.0 g total x 100% = .750 o 75.0% Aquí hay un video que explica cómo calcular el porcentaje de composición a partir de datos ex Lee mas »

Los compuestos iónicos tienen puntos de ebullición más altos. Las fuerzas atractivas entre los iones son mucho más fuertes que las de las moléculas covalentes. Se necesitan aproximadamente 1000 a 17 000 kJ / mol para separar los iones en compuestos iónicos. Solo se requieren de 4 a 50 kJ / mol para separar las moléculas en compuestos covalentes. Las fuerzas atractivas más altas hacen que los compuestos iónicos tengan puntos de ebullición más altos. Por ejemplo, el cloruro de sodio hierve a 1413 ° C. El ácido acético es un compuesto molecular con casi la Lee mas »

Una reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto se descompone en su especie química constituyente: Por ejemplo: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - El NaCl se dividió en los constituyentes Na ^ + y Cl_2 ^ - - (nota al margen : el Cl es diatómico que explica el 2) Hay dos tipos de reacciones de reemplazo, observe las diferencias: Reemplazo simple: AB + C -> AC + B Reemplazo doble: AB + CD -> AD + CB Lee mas »

Para calcular el rendimiento porcentual, se divide el rendimiento real por el rendimiento teórico y se multiplica por 100. EJEMPLO ¿Cuál es el rendimiento porcentual si se forman 0.650 g de cobre cuando el exceso de aluminio reacciona con 2.00 g de cloruro de cobre (II) dihidratado según la ecuación 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Solución Primero, calcule el rendimiento teórico de Cu. 2.00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170.5 g CuCl • 2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63.55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0.745 g Cu Ahora calcula el porcentaje de rendimiento. Lee mas »

La ecuación básica de la termoquímica es Q = mC_pT donde Q = Calor en julios m = masa del material C_p = capacidad calorífica específica T = cambio en la temperatura T_f - T_i Para esta ecuación, el metal perderá calor haciendo Q negativo mientras el agua está va a ganar calor haciendo Q positivo Debido a la Ley de Conservación de la Energía, el calor perdido por el metal será igual al calor ganado por el agua. -Q_ (Pb) = + Q_ (agua) el calor específico del plomo es 0.130 j / gC el calor específico del agua es 4.18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = Lee mas »

Los electrones de valencia son los electrones que determinan los patrones de enlace más típicos para un elemento. Estos electrones se encuentran en los orbitales s y p del nivel de energía más alto para el elemento. Sodio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 El sodio tiene 1 electrón de valencia de los 3s orbital Phosphorus 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Phosphorus tiene 5 electrones de valencia 2 de los 3s y 3 de el hierro 3p 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 El hierro tiene 2 electrones de valencia de los 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromine tiene Lee mas »

Los electrones de valencia son los electrones que determinan los patrones de enlace más típicos para un elemento. Estos electrones se encuentran en los orbitales s y p del nivel de energía más alto (fila de la tabla periódica) para el elemento. Usando la configuración electrónica para cada elemento podemos determinar los electrones de valencia. Na - Sodio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodio tiene 1 electrón de valencia de los 3s orbital P - Fósforo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 El fósforo tiene 5 valencia de electrones 2 3s y 3 de 3p Fe - Hierro 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ Lee mas »

Una solución se compone de un soluto que se disuelve en un disolvente. Si haces Kool Aid. El polvo de los cristales de Kool Aid es el soluto. El agua es el solvente y la deliciosa Kool Aid es la solución. La solución se crea cuando las partículas de los cristales de Kool Aid se difunden por todo el agua. La velocidad de esta difusión depende de la energía del solvente y del tamaño de las partículas del soluto. Las temperaturas más altas en el disolvente aumentarán la velocidad de difusión. Sin embargo, no nos gusta Kool Aid caliente y, por lo tanto, aumentamos la energ Lee mas »

Diluir una muestra reducirá la molaridad. Por ejemplo, si tiene 5 ml de una solución 2M que se diluye a un nuevo volumen de 10 ml, la molaridad se reducirá a 1M. Para resolver un problema como este, aplicará la ecuación: M_1V_1 = M_2V_2 Esto se resolvería para encontrar M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aquí hay un video que describe este proceso y proporciona otro. Ejemplo de cómo calcular el cambio en la molaridad cuando se diluye una solución. Lee mas »

La "notación de gas noble" significa que al escribir una configuración electrónica para un átomo, en lugar de escribir la ocupación de cada orbital específicamente, en su lugar, se agrupan todos los electrones del núcleo y se designa con el símbolo del gas noble correspondiente. En la tabla periódica (entre paréntesis). Por ejemplo, si escribiera la configuración electrónica completa para un átomo de sodio, sería 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Pero si en cambio utilizo la notación de gas noble, todo en la primera y segunda cubierta (los elec Lee mas »

El ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio se neutralizan mutuamente en la siguiente reacción: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O En una reacción de neutralización entre un ácido y una base, el resultado típico es una sal formada por el ion positivo de la base y el ion negativo de el acido En este caso, el ion de potasio positivo (K ^ +) y el sulfato poliatómico (SO_4 ^ -2) se unen para formar la sal K_2SO_4. El hidrógeno positivo (H ^ +) del ácido y el ión hidróxido negativo (OH ^ -) de la base forman el agua HOH o H2O. Espero que esto haya sido úti Lee mas »

Una reacción de neutralización es muy parecida a una reacción de doble reemplazo, sin embargo, en una reacción de neutralización, los reactivos son siempre un ácido y una base y los productos son siempre una sal y agua. La reacción básica para una reacción de doble reemplazo toma el siguiente formato: AB + CD -> CB + AD veremos un ejemplo, ya que el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio se neutralizan entre sí en la siguiente reacción: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In En una reacción de neutralización entre un ácido y una bas Lee mas »

Tomemos la fórmula iónica para el cloruro de calcio es CaCl_2 El calcio es un metal alcalinotérreo en la segunda columna de la tabla periódica. Esto significa que el calcio s ^ 2 tiene 2 electrones de valencia que fácilmente regala para buscar la estabilidad del octeto. Esto hace que el calcio sea un catión Ca + 2. El cloro es un halógeno en la columna 17 o grupo s ^ 2p ^ 5. El cloro tiene 7 electrones de valencia. Necesita un electrón para estabilizarlo con 8 electrones en sus capas de valencia. Esto hace que el cloro sea un anión Cl ^ (- 1). Los enlaces iónicos se forman Lee mas »

Una solución se compone de un soluto que se disuelve en un disolvente. Si haces Kool-Aid, los cristales de Kool-Aid son el soluto. El agua es el solvente y la deliciosa Kool-Aid es la solución. La solución se crea cuando las partículas de los cristales de Kool-Aid se difunden por todo el agua. La velocidad del proceso de difusión depende de la temperatura del solvente y del tamaño de las partículas de soluto. Las temperaturas más altas en el disolvente aumentarán la velocidad de difusión. Sin embargo, no nos gusta Kool Aid caliente.Por lo tanto, aumentamos la energía d Lee mas »

Soluto es lo que se disuelve en una solución, y un solvente se disuelve en cualquier solución. Una solución se compone de un soluto que se disuelve en un disolvente. Si haces Kool Aid. El polvo de los cristales de Kool Aid es el soluto. El agua es el solvente y la deliciosa Kool Aid es la solución. La solución se crea cuando las partículas de los cristales de Kool Aid se difunden por todo el agua. La velocidad de esta difusión depende de la energía del solvente y del tamaño de las partículas del soluto. Las temperaturas más altas en el disolvente aumentarán la vel Lee mas »

Se prepara una solución 1M que contiene 1 litro pesando 58.44 gramos de NaCl y colocando esta cantidad de sal en un matraz volumétrico de 1 litro y luego llenando el matraz con agua destilada hasta la marca de graduación. Esta pregunta requiere un entendimiento de la concentración de la solución que se expresa como molaridad (M). Molaridad = moles de soluto / litros de solución. Como no puede medir los moles directamente en una balanza, debe convertirlos en gramos utilizando la masa molar o la masa de la fórmula de gramo que se indica para cada elemento en la tabla periódica. 1 mol d Lee mas »

El pH + pOH = 14 El pOH = -log [OH-] El pH es la medida de la acidez de una solución, mientras que el pOH es una medida de la basicidad de una solución. Las dos expresiones son expresiones opuestas. A medida que aumenta el pH, el pOH disminuye y viceversa. Ambos valores son iguales a 14. Para convertir una concentración de pH o pOH, tome el logaritmo de concentración molar de los iones de hidrógeno o la concentración molar de la concentración de ion hidróxido, respectivamente. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Por ejemplo, si [OH-] = 0.01 M, el -log [0.01] = 2.0 Este es el pOH. Para d Lee mas »

La presión del gas es causada por las colisiones de partículas de gas con las paredes del recipiente. > De acuerdo con la teoría cinética, las moléculas dentro de un volumen (por ejemplo, un globo) se mueven constantemente libremente. Durante este movimiento molecular, chocan constantemente entre sí y con las paredes del recipiente. En un pequeño globo, serían muchos miles de miles de millones de colisiones por segundo. La fuerza de impacto de una sola colisión es demasiado pequeña para medirla. Sin embargo, tomados todos juntos, este gran número de impactos ejerce Lee mas »

Si inicialmente tengo 4.0 L de un gas a una presión de 1.1 atm, ¿cuál será el volumen si aumente la presión a 3.4 atm? Este problema es una relación entre presión y volumen. Para resolver el volumen usaríamos la Ley de Boyle, que es la comparación de la relación inversa entre presión y volumen. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identificando nuestros valores y unidades (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x Conectamos la ecuación (1.1 atm) ( 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) Reorganizar algebraicamente para resolver para xx L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) Ob Lee mas »

¡Una mayor molalidad significa un punto de congelación más bajo! La depresión del punto de congelación es un ejemplo de una propiedad coligativa. Cuanto más concentrada sea una solución, más se deprimirá el punto de congelación del agua. Las partículas de soluto básicamente interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para congelarse porque interfieren y dificultan que el agua se enlace con el hidrógeno. Aquí hay un video que ilustra cómo calcular la depresión del punto de congelación del agua para las soluciones 1molal de az Lee mas »

Una reacción de síntesis, también conocida como reacción de composición, se caracteriza por la reacción de dos o más sustancias que se unen químicamente para formar un solo producto. Aquí hay tres ejemplos El magnesio metálico reacciona con el oxígeno para producir óxido de magnesio 2 Mg + O_2 -> 2MgO En este siguiente ejemplo, el sodio reacciona con el cloruro para formar sal de mesa. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl En los ejemplos anteriores, dos elementos diferentes reaccionan para formar un compuesto. En el último ejemplo, dos compuestos diferentes reaccionan Lee mas »

Un nitrógeno tiene 3 orbitales p ocupados por un solo electrón cada uno. * Un nitrógeno tiene 3p orbitales ocupados por un solo electrón cada uno. La configuración electrónica para nitrógeno es 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Esto nos da un total de 7 electrones, el número atómico de nitrógeno. Los átomos neutros tienen el mismo número de protones (número atómico) que los electrones. De acuerdo con el principio de Aufbau, los orbitales s se llenan antes de los orbitales p. La mecánica cuántica estipula que para cada nivel de energía, la sub shell p c Lee mas »

El dióxido de fósforo trióxido + agua produce ácido fosforoso. El trióxido de difósforo es un compuesto molecular (covalente). Usando los prefijos, la fórmula molecular es P_2O_3. El ácido fosforoso es H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Para equilibrar esta ecuación, comenzamos a agregar un coeficiente de 2 frente al ácido fosforoso. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Hacemos un balance del hidrógeno agregando un coeficiente de 3 frente al agua. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

Color (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reacción es entre un metal y un ácido que Típicamente resulta en una sal y la liberación de gas de hidrógeno. La reacción desequilibrada es Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta es una reacción redox, cuyas reacciones a medias son y se convierten en: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&qu Lee mas »

Tomemos la fórmula iónica para el cloruro de calcio es CaCl_2 El calcio es un metal alcalinotérreo en la segunda columna de la tabla periódica. Esto significa que el calcio tiene 2 electrones de valencia que fácilmente regala para buscar la estabilidad del octeto. Esto hace que el calcio sea un catión de Ca ^ (+ 2). El cloro es un halógeno en la columna 17 o grupo p ^ 5. El cloro tiene 7 electrones de valencia. Necesita un electrón para estabilizarlo con 8 electrones en sus capas de valencia. Esto hace que el cloro sea un anión Cl ^ (- 1). Los enlaces iónicos se forman cuan Lee mas »

Para equilibrar la ecuación de la reacción de doble desplazamiento del nitrato de plomo (II) y el cromato de potasio para producir cromato de plomo (II) y nitrato de potasio. Comenzamos con la ecuación base proporcionada en la pregunta. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Mirando el inventario de átomos Reactantes Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Productos Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Podemos ver que K y NO_3 están desequilibrados. Si sumamos un coeficiente de 2 frente a KNO_3, esto equilibrará la ecuación. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Tenga en cuenta que dej Lee mas »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Para encontrar la fórmula empírica para la cafeína, comenzamos con la Fórmula Molecular (verdadera) C_8H_10N_4O_2 Luego podemos reducir la Fórmula Molecular a la Fórmula Empírica (simple) dividiendo cada una de Los subíndices por el máximo factor común. En este caso, dividimos por 2. C_4H_5N_2O Esta es la fórmula empírica. Espero que esto haya sido beneficioso. SMARTERTEACHER Lee mas »

La cavidad torácica que contiene los pulmones es bastante estática, ya que la caja torácica no es flexible ni hay musculatura para mover las costillas. Sin embargo, en la base de la caja torácica hay un gran músculo plano llamado diafragma que separa la cavidad torácica de la cavidad abdominal. Cuando el diafragma se relaja, el músculo se comprime hacia arriba, lo que reduce el volumen de la cavidad torácica, aumenta la presión dentro del espacio recién comprimido y crea una bomba que obliga a las moléculas de aire de los pulmones a viajar hacia los bronquiolos, hacia Lee mas »

La ley de gas combinada relaciona las variables presión, temperatura y volumen, mientras que la ley de gas ideal relaciona estas tres, incluyendo el número de moles. La ecuación para la ley del gas ideal es PV / T = k P representa la presión, V representa el volumen, la temperatura T en kelvin k es una constante. El gas ideal PV = nRT Donde P, V, T representan las mismas variables que en la ley de gas combinada. La nueva variable, representa el número de moles. R es la constante de gas universal que es 0.0821 (Litros x atmósferas / mol x Kelvin). Puedes reescribir la ecuación como PV / nT Lee mas »

Los electrones de valencia que se encuentran en los orbitales syp de los niveles de energía más altos pueden involucrarse en la unión principalmente de dos formas básicas. Los electrones pueden ser liberados o aceptados para completar los orbitales externos creando iones. Estos iones se atraen entre sí a través de atracciones electroquímicas a cargas opuestas que hacen que los átomos se unan en un enlace iónico. Un ejemplo de esto sería el cloruro de magnesio. El magnesio tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2. Los electrones de valenci Lee mas »

Exergónico se refiere a cambios en la energía libre de Gibbs. Exotérmica y endotérmica se refieren a cambios en la entalpía. Exotérmica y endotérmica se refieren a cambios en la entalpía ΔH. Exergónico y endergónico se refiere a los cambios en la energía libre de Gibbs ΔG. "Exo" y "exer" significan "fuera de". "Endo" y "ender" significan "en". ΔH disminuye para un proceso exotérmico y aumenta para un proceso endotérmico. ΔG disminuye para un proceso exergónico y aumenta para un proceso enderg Lee mas »

Hay muchas leyes que tratan con la presión del gas. La ley de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, la ley de Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), la ley del gas ideal PV = nRT, la ley de Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Total) Aquí hay un ejemplo usando La Ley del Gas Combinado. Una cierta muestra de gas tiene un volumen de 0.452 L medido a 87 ° C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ° C? La fórmula para la ley del gas combinada es ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Comenzamos identificando los valores para cada una de las variables e identificando el valor faltante. P_i = 0.620 atm V_ Lee mas »

Una neutralización no es como una sola reacción de reemplazo. Es una reacción de doble reemplazo. Una neutralización ácida y básica implica una solución ácida acuosa y una solución base acuosa que se combina en una reacción de doble reemplazo para formar una sal y agua. El ácido nítrico más hidróxido de calcio produce nitrato de calcio y agua 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 tiene un hidrógeno destacado, generalmente una sugerencia de que se trata de un ácido Ca (OH ) _2 tiene un hidróxido de arrastre, generalment Lee mas »

La ecuación es PV = nRT? Donde la presión - P, está en atmósferas (atm), el volumen - V, está en litros (L) los moles -n, están en moles (m) y la temperatura -T está en Kelvin (K) como en todos los cálculos de la ley de gas . Cuando hacemos la reconfiguración algebraica, terminamos con la presión y el volumen decididos por los lunares y la temperatura, lo que nos da una unidad combinada de (atm x L) / (mol x K). el valor constante se convierte entonces en 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) Si elige que sus estudiantes no trabajen en el factor de unidad de presión estánd Lee mas »

Gases, líquidos y sólidos cristalinos. Los tres estados ordinarios de la materia son gases, líquidos y sólidos cristalinos. Sin embargo, hay otros estados de materia menos comunes. Aquí hay algunos ejemplos: vidrio: un material sólido amorfo que tiene una estructura molecular algo así como un líquido (sin un orden de largo alcance) pero está lo suficientemente fresco como para que los átomos o las moléculas se congelen efectivamente en su lugar. coloide - una mezcla dispersada de dos sustancias inmiscibles. La leche es un ejemplo común, donde las partículas d Lee mas »

Cuando una sustancia no volátil se disuelve en un solvente, el punto de ebullición del solvente aumenta. Cuanto mayor sea la concentración (molalidad), mayor será el punto de ebullición. Puede pensar en este efecto como un soluto disuelto que aglutina las moléculas de solvente en la superficie, donde ocurre la ebullición. Cuanto mayor sea la concentración de soluto, más difícil será para las moléculas de disolvente escapar a la fase gaseosa. Sin embargo, la velocidad de condensación del gas al líquido no se ve afectada. Por lo tanto, se requiere una temp Lee mas »

Un calorímetro de bomba es más preciso que un calorímetro simple. El experimento que está liberando energía se realiza en un recinto cerrado completamente rodeado por el agua en la que se mide el cambio de temperatura, por lo que toda la energía térmica liberada se introduce en el agua y ninguna se pierde alrededor de los lados del calorímetro, una fuente importante de error en un simple experimento calorimétrico. Lee mas »

[2,8] ^ (2+) Un átomo de magnesio tiene un número atómico 12, por lo tanto 12 protones en el núcleo y por lo tanto 12 electrones. Estos están dispuestos 2 en el shell más interno (n = 1), luego 8 en el siguiente shell (n = 2), y los dos últimos en el shell n = 3. Por lo tanto, un átomo de magnesio es [2,8,2] ¡El ion magnesio Mg ^ (2+) se forma cuando el átomo de magnesio pierde los dos electrones de su capa externa! para formar un ion estable con una configuración de gas noble. Con los dos electrones perdidos, la configuración electrónica se convierte en [2,8 Lee mas »

La fórmula para el sulfuro de sodio es Na_2S. Dado que este es un compuesto iónico, debe equilibrar las cargas para que la carga general del compuesto sea neutral. El sodio, un metal alcalino, tiene una tendencia a perder un electrón. Como resultado, el sodio normalmente lleva una carga positiva. El azufre, un no metal, tiene una tendencia a ganar 2 electrones. Esto resulta en un ion con una carga negativa de 2. Los iones no metálicos terminan en "ide". Para obtener una carga neutra, necesita dos iones de sodio, que le proporcionan una carga de más 2, la carga negativa de azufre. Lee mas »

No. Es exotérmico. Los enlaces covalentes y de cualquier otro tipo deben su estabilidad al hecho de que la energía total de los átomos unidos es menor que la suma de las energías de los átomos sin límites. El exceso de energía se libera, determinando así el carácter exotérmico de la formación de enlaces. Si la formación de un enlace estuviera acompañada por un aumento de energía, el enlace simplemente no se formaría, como en el caso de dos átomos de helio. Espero que esto solicite más preguntas. Lee mas »

Los iones poliatómicos se unen covalentemente dentro del ión, pero forman enlaces iónicos a otros iones. > La única diferencia entre una molécula y un ion es el número de electrones de valencia. Dado que las moléculas están unidas covalentemente, sus iones poliatómicos también están unidos covalentemente. Por ejemplo, en la estructura de Lewis del ion sulfato, "SO" _4 ^ "2-", los enlaces entre los átomos de S y O son todos covalentes. Una vez que se ha formado el ion sulfato, "SO" _4 ^ "2-", puede formar enlaces ióni Lee mas »

La clave para identificar las reacciones de oxidación-reducción es reconocer cuando una reacción química conduce a un cambio en el número de oxidación de uno o más átomos. Probablemente has aprendido el concepto de número de oxidación. No es nada más que un sistema de contabilidad utilizado para realizar un seguimiento de los electrones en las reacciones químicas. Vale la pena volver a memorizar las reglas, que se resumen en la tabla a continuación. El número de oxidación de un átomo en un elemento es cero. Por lo tanto, los átomos en O , Lee mas »

Los electrones de valencia determinan cuántos electrones está dispuesto a abandonar un átomo o cuántos espacios deben llenarse para satisfacer la regla del octeto. El litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K) tienen una configuración electrónica que termina como s ^ 1. Cada uno de estos átomos liberaría fácilmente este electrón para tener una capa de valencia llena y se volvería estable como Li ^ + 1, Na ^ + 1 y K ^ + 1. Cada elemento tiene un estado de oxidación de +1. El oxígeno (O) y el azufre (S) tienen una configuración electrónica que termina Lee mas »

Buscas un plano o un eje de simetría. A muchos estudiantes les resulta difícil visualizar moléculas en tres dimensiones. A menudo ayuda a hacer modelos simples de palos de colores y masilla o bolas de espuma de poliestireno. Planos de simetría Un plano de simetría es un plano imaginario que divide una molécula en dos mitades que son imágenes especulares entre sí. En 2-cloropropano, (a), CH CHClCH , el plano vertical biseca el átomo de H, el átomo de C y el átomo de Cl. El grupo CH (marrón) en el lado derecho del espejo es una imagen de espejo del grupo CH (marr Lee mas »

La fórmula iónica para el cloruro de calcio es CaCl_2 El calcio es un metal alcalinotérreo en la segunda columna de la tabla periódica. Esto significa que el calcio tiene 2 electrones de valencia que fácilmente regala para buscar la estabilidad del octeto. Esto hace que el calcio sea un catión de Ca ^ (+ 2). El cloro es un halógeno en la columna 17 o grupo p ^ 5. El cloro tiene 7 electrones de valencia. Necesita un electrón para estabilizarlo con 8 electrones en sus capas de valencia. Esto hace que el cloro sea un anión Cl ^ (- 1). Los enlaces iónicos se forman cuando las c Lee mas »

Las propiedades elementales son predecibles por la posición del elemento en la tabla periódica. Configuración de grupo y electrón El grupo (columna) de la tabla periódica determina el conteo de electrones de valencia. Cada elemento de la columna de metal alcalino (Li, Na, K, ...) IA (1) tiene una configuración electrónica de valencia de s ^ 1. Estos elementos se convierten fácilmente en cationes +1. Cada elemento de la columna de halógenos (F, Cl, Br…) VIIA (17) tiene una configuración electrónica de valencia de s ^ 5. Estos elementos se convierten fácilmente en - Lee mas »

La regla del octeto es la comprensión de que la mayoría de los átomos buscan obtener estabilidad en su nivel de energía más externo al llenar los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones. El nitrógeno tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, lo que significa que el nitrógeno tiene cinco electrones de valencia 2s ^ 2 2p ^ 3. El nitrógeno busca tres electrones adicionales para llenar el orbital p y obtener la estabilidad de un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Sin embargo, ahora el nitrógeno tiene 10 electrones y solo Lee mas »

La regla del octeto es la comprensión de que la mayoría de los átomos buscan obtener estabilidad en su nivel de energía más externo al llenar los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones. El carbono tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2, lo que significa que el carbono tiene cuatro electrones de valencia 2s ^ 2 2p ^ 4. El carbono busca cuatro electrones adicionales para llenar el orbital p y obtener la estabilidad de un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Sin embargo, ahora el carbono tiene 10 electrones y solo 6 protones, lo que lo co Lee mas »

Solo podemos calcular este valor si asumimos que el gas está a una temperatura y presión estándar, según la información que nos haya proporcionado. Hay dos formas de calcular esto si asumimos un STP de 1 atm y 273 K para la presión y la temperatura. Podemos usar las ecuaciones de la Ley del Gas Ideal PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5.00 moles R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT puede ser V = (nRT) / PV = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112.07 L El segundo método es el volumen de Avogadro en STP 22.4 L = 1 mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # E Lee mas »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O O si solo quieres coeficientes de números enteros 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Cuando balanceas una ecuación tienes que asegurarte de tener el mismo número de átomos para cada tipo de elemento Ambos lados del signo de rendimiento (Conservación de la materia). Podría ser útil si reescribe la ecuación combinando todos los elementos similares, por ejemplo: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Lee mas »

Aunque no es metálico, los átomos de hidrógeno tienen algunas características que los hacen comportarse como metales alcalinos en algunas reacciones químicas. El hidrógeno tiene solo 1 electrón en su orbital 1s, por lo que su estructura electrónica se parece mucho a la de los otros metales alcalinos, que tienen un solo electrón de valencia en un orbital 2s, 3s, 4s ... Podría argumentar que al hidrógeno le falta solo un electrón al tener una capa de valencia completa, y que debería estar incluido en el Grupo VII con los átomos de halógeno (F, Cl, Br, Lee mas »

Debido a que el sistema baja su temperatura, durante la reacción endotérmica, el sistema químico puede absorber calor como un proceso secundario. Debido a que el sistema baja su temperatura, durante la reacción endotérmica. Después de eso, el sistema químico (no la reacción) puede absorber calor como un proceso secundario. Si el sistema no está aislado térmicamente, después de la reacción, se transferirá cierta energía térmica del ambiente externo al sistema enfriado, hasta que las temperaturas internas y externas se equilibren nuevamente. Si el sis Lee mas »

Las proporciones molares son fundamentales para los cálculos estequiométricos porque cierran la brecha cuando tenemos que convertir entre la masa de una sustancia y la masa de otra. La estequiometría se refiere a los coeficientes de una ecuación de reacción química equilibrada. Las ecuaciones químicas muestran las proporciones de moléculas de reactivo y producto. Por ejemplo, si tenemos una reacción como N_2 + 3H_2 -> 2NH_3, sabemos que las moléculas de hidrógeno y nitrógeno reaccionan en una proporción de 3: 1. Los coeficientes en la ecuación quí Lee mas »

La fórmula para el óxido de aluminio es Al_2O_3. La respuesta correcta es Al_2O_3. Veamos cómo obtuvimos la respuesta; Mira la disposición electrónica de los átomos de Al y O. Al (Z = 13) tiene 13 electrones con la siguiente configuración electrónica. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Pierde tres electrones en su subshell 3s y 3p para lograr estabilidad y forma el ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) por otro lado tiene ocho electrones y quiere ganar dos electrones para lograr una configuración estable de gas noble. El átomo de oxígeno al ganar dos elec Lee mas »

ADVERTENCIA: Esta es una respuesta larga. La ecuación balanceada es "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sigue una serie de pasos en orden: Identifique el número de oxidación de cada átomo. Determine el cambio en el número de oxidación para cada átomo que cambia. Haga que el aumento total en el número de oxidación sea igual a la disminución total en el número de oxidación. Coloque estos númer Lee mas »

SF es tetrafluoruro de azufre. SF es un gas incoloro en condiciones estándar. Se derrite a -121 ° C y hierve a -38 ° C. Su estructura de Lewis es De acuerdo con la teoría VSEPR, tiene una forma de balancín y por lo tanto es una molécula polar. Lee mas »

Aquí hay algunas formas de separar mezclas de sólidos> Por apariencia Use pinzas para separar un tipo de sólido de otro. Por tamaño Use un tamiz con agujeros del tamaño apropiado. Las partículas más pequeñas pasarán a través, y las partículas más grandes permanecerán en el tamiz. Al aventar, el viento arroja partículas más livianas que las más pesadas. Por magnetismo Puede usar un imán para separar las limaduras de hierro de una mezcla con arena. Por sublimación Calentar una mezcla de yodo y arena hará que el yodo se sublime. Lee mas »

Como consecuencia de la ley de Avogadro, diferentes gases en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas en el mismo volumen. Pero, no puedes ver moléculas. Entonces, ¿cómo se puede determinar la ley? ¿La "semejanza" del número de partículas? La respuesta es: mediante experimentos basados en el diferente peso de los diferentes gases. ¡Sí! de hecho, el aire y otros gases tienen un peso, porque están hechos de partículas. Un mismo número de moléculas más pesadas tienen un peso mayor, mientras que un número igual de mol&# Lee mas »

La Ley de Boyle, un principio que describe la relación entre la presión y el volumen de un gas. De acuerdo con esta ley, la presión ejercida por un gas mantenido a una temperatura constante varía inversamente con el volumen del gas. Por ejemplo, si el volumen se reduce a la mitad, la presión se duplica; y si el volumen se duplica, la presión se reduce a la mitad. La razón de este efecto es que un gas está formado por moléculas separadas entre sí que se mueven al azar. Si un gas se comprime en un contenedor, estas moléculas se empujan juntas; Así, el gas ocupa meno Lee mas »

Gracias por esta pregunta de la ley del gas. No podrá resolver un problema relacionado con el volumen, la presión y la temperatura con solo la [Ley de Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . La Ley de Boyle, en resumen, establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión A LO LARGO DE QUE LA TEMPERATURA PERMANECE SIN CAMBIAR. Para resolver un problema de presión, temperatura y volumen, deberá incluir la Ley de Charles. Simplificada, la Ley de Charles establece que a medida que aumenta la temperatura de un gas, su volumen au Lee mas »

Cuanto mayor es la solubilidad de un soluto, mayor es el punto de ebullición. > El punto de ebullición es una propiedad coligativa. Depende solo de la cantidad de partículas en la solución, no de sus identidades. La fórmula para la elevación del punto de ebullición es ΔT_ "b" = iK_ "b" m Si tenemos dos compuestos comparables, el compuesto más soluble tendrá más partículas en solución. Tendrá una mayor molalidad. La elevación del punto de ebullición, y por lo tanto el punto de ebullición, será mayor para el compuesto Lee mas »

Primero, una propiedad extensa es aquella que depende de la cantidad de material presente. Por ejemplo, la masa es una propiedad extensa porque si se duplica la cantidad de material, la masa se duplica. Una propiedad intensiva es aquella que no depende de la cantidad de material presente. Los ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura T y la presión P. La entalpía es una medida del contenido de calor, por lo que cuanto mayor es la masa de cualquier sustancia, mayor es la cantidad de calor que puede mantener a cualquier temperatura y presión en particular. Técnicamente, la entalpía se def Lee mas »

Si comenzamos el problema con 120 gramos de Na_2O y estamos tratando de encontrar la masa de NaOH que se puede producir, este es un problema de estequiometría de gamros a gramos. gramos -> moles -> moles -> gramos 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = el gfm de Na_2O es (2 x 23 + 1 x 16 = 62) el gfm de NaOH es (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) La relación molar de la ecuación química balanceada es 2 moles de NaOH por cada mol mol de Na_2O. El cálculo final es 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 La solución final es de 154. gramo Lee mas »

Lo más importante que se debe saber es que una partícula α (partícula alfa) es un núcleo de helio. > Contiene 2 protones y 2 neutrones, para un número de masa de 4. Durante la desintegración α, un núcleo atómico emite una partícula alfa. Se transforma (o decae) en un átomo con un número atómico 2 menos y un número de masa 4 menos. Por lo tanto, el radio-226 se desintegra a través de la emisión de partículas α para formar el radón-222 de acuerdo con la ecuación: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn Lee mas »

Los aerosoles son coloides. Un aerosol consiste en partículas sólidas finas o gotitas de líquido dispersas en un gas. Las partículas tienen diámetros en su mayoría de 10 nm a 1000 nm (1 μm). Los componentes de una solución son átomos, iones o moléculas. Por lo general, son menos de 1 nm de diámetro. Los aerosoles muestran las propiedades típicas de las dispersiones coloidales: las partículas dispersas permanecen distribuidas uniformemente a través del gas y no se depositan. Las partículas sufren un movimiento browniano. Las partículas se someten a d Lee mas »

Los grupos funcionales en el paracetamol son hidroxilo, anillo aromático y amida. > Un grupo funcional es un grupo específico de átomos dentro de una molécula que da lugar a las reacciones químicas características de la molécula. La estructura del paracetamol es El grupo en la parte superior de la molécula es un grupo hidroxilo. Es tentador llamarlo un grupo de alcohol. Pero un grupo "–OH" unido a un anillo de benceno tiene propiedades especiales. Es más comúnmente llamado un grupo fenol o un fenólico "OH". El anillo de seis miembros es un anillo Lee mas »

Los químicos suelen utilizar unidades llamadas litros (L). La unidad SI para el volumen es el metro cúbico. Sin embargo, esta es una unidad demasiado grande para el uso diario conveniente. Cuando los químicos miden volúmenes de líquido, suelen utilizar unidades llamadas litros (L). El litro no es una unidad SI, pero está permitido por SI. 1 L es equivalente a 1 "dm" ^ 3 o 1000 "cm" ^ 3. 1 L es igual a 1000 mL. Esto significa que 1 ml es igual a 1 "cm" ^ 3. Lee mas »

La ecuación química equilibrada para la combustión de metanol líquido en gas oxígeno para producir dióxido de carbono y agua líquida es: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Si multiplicas los coeficientes (los números al frente) por los subíndices de cada elemento en cada fórmula, encontrarás que hay 2 átomos de carbono, 8 átomos de hidrógeno y 8 &# Lee mas »

Con el fin de determinar si se producirá una reacción de reemplazo (desplazamiento), veremos las series de actividad de los metales. Si el metal X reemplazará (desplazará) al metal Y, entonces el metal X debe estar por encima del metal Y en la serie de actividades para metales. Si el metal X es más bajo que el metal Y, no habrá reacción. Por ejemplo, el cobre (Cu) es más alto en la serie de reactividad que la plata (Ag). Por lo tanto, el cobre reemplazará (desplazará) a la plata en una sola reacción de reemplazo (desplazamiento). "Cu" "(s)" + " Lee mas »

La capacidad calorífica específica, o simplemente calor específico (C) de una sustancia es la cantidad de energía calorífica requerida para elevar la temperatura de un gramo de la sustancia en un grado centígrado. La energía calorífica generalmente se mide en julios ("J") o calorías ("cal"). Las variables en la ecuación q = mCDeltaT significan lo siguiente: "let:" q = "energía térmica ganada o perdida por una sustancia" m = "masa (gramos)" C = "calor específico" DeltaT = "cambio de temperatura&q Lee mas »

Afirma que el dióxido de carbono siempre contiene las mismas proporciones de carbono y oxígeno en masa. La Ley de proporciones definidas establece que un compuesto siempre contiene exactamente la misma proporción de elementos en masa. Por lo tanto, no importa de dónde provenga el dióxido de carbono, siempre es carbono y oxígeno en la proporción en masa. 12.01 g de C a 32.00 g de O o 1.000 g de C a 2.664 g de O o 0.3753 g de C a 1.000 g de O o 27.29% C a 72.71% O Lee mas »

Los metaloides son similares a los metales en que ambos tienen orbitales de valencia que están altamente deslocalizados en volúmenes macroscópicos, lo que generalmente les permite ser conductores eléctricos. Sin embargo, los metaloides suelen tener al menos una pequeña brecha de energía entre la banda de valencia y la banda de conducción, lo que los convierte en semiconductores intrínsecos en lugar de conductores puros como el metal. Lee mas »

La solución debe contener un 21% de sacarosa en masa. Estos son realmente dos problemas: (a) ¿Qué molalidad de solución dará el punto de ebullición observado? (b) ¿Cuál es el porcentaje de composición de esta solución? Paso 1. Calcula la molalidad de la solución. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Técnicamente, la respuesta debe ser 0 ° C, porque su punto de ebullición no tiene cifras decimales). K_ "b" = 0.512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ "b") / (iK_ &q Lee mas »

El pH no afecta la ecuación de Nernst. Pero la ecuación de Nernst predice el potencial celular de las reacciones que dependen del pH. Si H está involucrado en la reacción celular, entonces el valor de E dependerá del pH. Para la media reacción, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Según la ecuación de Nernst, E_ "H" / H "= E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Si P_ "H " = 1 atm y T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K Lee mas »

Normalmente no, pero el magnesio puede reaccionar ligeramente con agua fría y más vigorosamente con agua caliente. En condiciones normales, ninguno de estos reacciona con el agua. Los tres metales están por encima del hidrógeno en la serie de actividades. Teóricamente, todos son capaces de desplazar el hidrógeno del agua, pero eso no sucede. La cinta de magnesio limpia tiene una ligera reacción con el agua fría. Después de varios minutos, burbujas de hidrógeno se forman lentamente en su superficie. La reacción pronto se detiene porque el hidróxido de magnesio form Lee mas »

El sodio tiene 11 protones (el número atómico es 11) y tiene un electrón de valencia. Como muestra el siguiente diagrama del modelo de Bohr, el sodio tiene 11 protones y 12 neutrones en el núcleo para formar la masa número 23. Los 11 electrones necesarios para hacer que el sodio sea neutro (protones = electrones) están dispuestos en un patrón de 2-8-1. Dos electrones en la primera capa (1s ^ 2), ocho electrones en la segunda capa (2s ^ 2 2p ^ 6) y un electrón en la capa más externa (3s ^ 1). Es este electrón que está todo por sí mismo en la capa más externa q Lee mas »

El sodio, como todos los metales alcalinos del grupo 1, tiene un electrón de valencia. Los electrones de valencia son los electrones más externos, y son los involucrados en la unión. El sodio tiene 11 electrones: su número atómico es 11, por lo que tiene 11 protones; Los átomos son neutros, por lo que esto significa que el sodio también tiene 11 electrones. Los electrones están dispuestos en "conchas" o niveles de energía. Dependiendo de su nivel de Química, probablemente sea más fácil pensar que son partículas que orbitan alrededor del núcleo. Lee mas »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O La relación molar es la comparación entre los moles de cada uno de los reactivos y los productos en una ecuación química balanceada. Para la reacción anterior hay 12 comparaciones de moles diferentes. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 8p_z_z_z_2_t_c_c_c_c_c_c_c_c_c__t__t_2_t_c_2_t_c_c_c_c_c_c_c_c_c_c_c_c_c_10__t_c_2_t_c_c_c_c__t_2_t_c_c_c_c__t_c_2_t_c_c__t_c_2_t_c_c__t_c_2_t_c_c__t_c_2_t_c_c_c_c_c_c_c_c_c_c__t__t__t__2_t_c__t_0__t_0__t_0__t_0__t_0__t_0__t_0___ O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER You Lee mas »

Usemos una reacción de doble desplazamiento de nitrato de plomo (II) y cromato de potasio para producir cromato de plomo (II) y nitrato de potasio para practicar el equilibrio de una ecuación. Comenzamos con la ecuación base proporcionada en la pregunta. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Mirando el inventario de átomos Reactantes Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Productos Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Podemos ver que K y NO_3 están desequilibrados. Si sumamos un coeficiente de 2 frente a KNO_3, esto equilibrará la ecuación. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Tenga Lee mas »

Se produce una reacción de neutralización entre un ácido y una base. El formato más típico se puede representar de la siguiente manera HA + BOH -> BA + HOH Ácido + Base -> Sal y agua HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHACH YouTube Lee mas »

En una reacción química, la masa de una sustancia que se consume se refiere a uno o más reactivos. En el caso de su pregunta, los reactivos son zinc y yodo, por lo que se le solicita que determine la masa de zinc y la masa de yodo que se consumió para formar yoduro de zinc. La ecuación química equilibrada para esta reacción de síntesis entre zinc y yodo es: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Para determinar la masa de zinc consumida (reaccionada), debe conocer la masa de yodo que se consumió. (reaccionado), o la masa de yoduro de zinc que se produjo. Para Lee mas »

La densidad de una sustancia es su masa por unidad de volumen. La fórmula de densidad es: "densidad" = "masa" / "volumen" Para resolver el volumen, multiplica ambos lados de la ecuación por el volumen. Esto cancelará el volumen a la derecha y lo colocará a la izquierda. "volumen x densidad" = "masa" / "volumen" x "volumen" "volumen x densidad" = "masa" Ahora, divida ambos lados por la densidad. "volumen x densidad" / "densidad" = "masa" / "densidad" La densidad se cancela en Lee mas »

Depende de su definición de "rígido". La estructura del ácido acetilsalicílico es Su instructor probablemente espera que usted diga que el anillo de benceno y los dos grupos C = O con los átomos directamente unidos a ellos son estructuras rígidas. Todos los átomos con doble enlace no pueden girar porque los enlaces π les impiden hacerlo. En este sentido, son "rígidos". Así que el anillo de 6 miembros con enlaces C-C y C = C alternantes es "rígido". Los átomos de carbono C = O y los átomos C y O directamente unidos a ellos forman dos g Lee mas »

La vida media sería de 213,000 años para este isótopo. Para obtener esta respuesta, observe el cambio entre sus cantidades iniciales y finales. Comenzó con 800 g y se redujo a la mitad 3 veces (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Divida el tiempo total de 639,000 años por el número de vidas medias (3) para obtener la respuesta de 213,000 años por cada vida media. Cuando el número de vidas medias es un número entero, este método funciona bien. Espero que esto ayude. Lee mas »

La ecuación no está equilibrada. Veamos cómo puede saber ... El principio subyacente aquí es la Ley de Conservación de la Materia. Ya que la materia no puede crearse ni destruirse, debe haber el mismo número de átomos de cada elemento antes de la reacción que hay después de la reacción. Al observar su ecuación, 2NaCl -> Na + Cl_2 puede ver que hay 2 átomos de Na y 2 átomos de Cl en el lado izquierdo de la flecha, mientras que hay un átomo de Na y 2 átomos de Cl a la derecha. Esta desigualdad de los átomos de Na te dice que está desequil Lee mas »

Los estados de oxidación del ion C_2O_4 ^ -2 son C ^ (+ 3) y O ^ -2. El oxalato C_2O_4 es un ion poliatómico con una carga de -2. Los átomos de oxígeno en esta molécula tienen un estado de oxidación de -2, por lo que el oxígeno es siempre una carga de -2. Como hay 4 átomos de oxígeno, la carga total de los átomos de oxígeno es 4 (-2) = -8. Dado que la carga total de oxalato es -2, la carga creada por los átomos de carbono debe ser +6. (-8 +6 = -2) esto significa que cada átomo de carbono debe tener un estado de oxidación de +3. (+6/2 = +3) Los estados de Lee mas »

El número de moles de Li sería 0.00500 mol y la masa sería 0.0347 g. Hay dos reacciones que tienen lugar. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 cuando el litio se colocó en el agua y ... H ^ + + OH ^ -> H_2O cuando el ácido se añadió a la solución resultante. El H ^ + y OH ^ - reaccionan en una proporción de 1: 1. Esto nos dice que la cantidad de moles de H ^ + que se usará será igual a la cantidad de OH ^ - moles en solución. Asimismo, 2 moles de litio producen 2 moles de OH ^ -. Esta es también una relación de 1: 1. Como resultado, podemos decir que por cad Lee mas »

La densidad es la masa por unidad de volumen de una sustancia. La densidad mide la compacidad en la disposición molecular en cualquier sustancia, lo que determina qué tan pesada o ligera es cualquier sustancia. La fórmula de densidad es "densidad" = "masa" / "volumen". Las unidades de masa son más comúnmente gramos o kilogramos. Las unidades de volumen son más comúnmente centímetros cúbicos ("cm" ^ 3), metros cúbicos ("m" ^ 3) o milileters (mL). Los ejemplos de densidad incluyen los siguientes: La densidad del agua en " Lee mas »

La masa molar para el gas en el problema de ejemplo es 42 g / (mol). Comenzando con la definición de masa molar, masa molar = (gramos) / (mol) y resuelva el número de moles para obtener la ecuación mol = (gramos) / (masa molar). Esta ecuación se puede sustituir en la ley del gas ideal, PV = nRT, para obtener PV = (gRT) / (masa molar) y reorganizar esto para resolver la masa molar da una masa molar = (gRT) / (PV) con esto y algunos Conversiones de unidades simples, ahora podemos calcular. masa molar = (1.62g x x 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) Espero que esto ayude. Lee mas »

En general, la solubilidad de un gas en un líquido aumenta por el aumento de la presión. Una buena forma de ver esto es cuando el gas está a una presión más alta, sus moléculas colisionarán con más frecuencia entre sí y con la superficie del líquido. A medida que las moléculas chocan más con la superficie del líquido, podrán comprimirse entre las moléculas líquidas y, por lo tanto, formar parte de la solución. Si la presión disminuye, lo contrario es cierto. Las moléculas de gas realmente saldrán de la solución. Es por Lee mas »

Los iones de hidrógeno se liberan cuando se agrega HNO_3 al agua pura.Esto se determina observando los iones que están presentes en cada uno de estos compuestos. Para que los iones de hidrógeno se liberen, H + debe ser uno de los iones presentes en el compuesto. ya que las opciones 1 y 2 ni siquiera tienen una H en su fórmula, no pueden ser correctas. En cuanto a la opción 3 y 4, ambos tienen una H en la fórmula. Sin embargo, la H en el número 4 está en forma de un ion hidróxido, OH ^ -. Cuando KOH se separa, formará K ^ + y OH ^ - iones. La opción 3 se disociará Lee mas »

Los enlaces químicos son los enlaces que contienen los átomos, ya sea del mismo elemento o átomos de diferentes elementos. Hay tres tipos de enlaces: enlace covalente. Estos enlaces se forman entre dos no metales al compartir electrones de valencia. Enlace iónico: estos enlaces se forman entre un metal y un no metal mediante la transferencia de electrones de valencia. Enlaces metálicos: el tipo de enlace químico entre los átomos en un elemento metálico formado por los electrones de valencia que se mueven libremente a través de una red metálica. Siempre recuerde que un enlac Lee mas »

La unión de hidrógeno no afecta directamente la estructura de una sola molécula de agua. Sin embargo, sí influye fuertemente en las interacciones entre las moléculas de agua en una solución de agua. El enlace de hidrógeno es una de las fuerzas moleculares más fuertes después del enlace iónico. Cuando las moléculas de agua interactúan, los enlaces de hidrógeno juntan las moléculas y le otorgan distintas propiedades al agua y al hielo. La unión del hidrógeno es responsable de la tensión superficial y de la estructura cristalina del hielo. El Lee mas »

NO, no pueden conducir electricidad. Porque no tienen electrón móvil gratis. Todos sabemos que los electrones sólidos son portadores de electricidad, mientras que los iones son portadores de líquidos. Sin embargo, algunos no metálicos pueden conducir electricidad como el grafito y un alótropo de carbono. En primer lugar, no hay metales que pueden conducir la electricidad (compuestos iónicos), excepto que tienen que disolverse para hacer eso. Un ejemplo es la sal utilizada para cocinar (NaCl en la fórmula química). Cuando se disuelven, los iones son capaces de moverse libremente Lee mas »

Este proceso se llama disociación. Los iones "Na" ^ + "son atraídos por los átomos de oxígeno parcialmente cargados negativamente de las moléculas de agua, y los iones" Cl "^ (-)" son atraídos por los átomos de hidrógeno cargados parcialmente positivamente de las moléculas de agua. Cuando esto sucede, el cloruro de sodio se disocia en iones individuales, que se dice que están en solución. El cloruro de sodio en agua forma una solución de cloruro de sodio. Debido a que la solución de cloruro de sodio puede conducir la electricidad Lee mas »

Hay 3 electrones de valencia. La estructura electrónica del aluminio es: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Hay 3 electrones en el nivel externo n = 3, por lo que estos son los electrones de valencia . Un comentarista ha preguntado sobre el ion tetracloroaluminato. Se puede considerar que tiene esta estructura: para fines de VSEPR, hay 3 electrones de valencia del aluminio, 3 de 3 de los cloros y 2 de un ión Cl ^. Esto equivale a 8 electrones = 4 pares que dan una carga neta de -1. Se produce un mecanismo por el cual se forma cuando se agrega aluminio en "HCl", y termina así: al principio Lee mas »