Responder:
¡Una mayor molalidad significa un punto de congelación más bajo!
Explicación:
La depresión del punto de congelación es un ejemplo de una propiedad coligativa. Cuanto más concentrada sea una solución, más se deprimirá el punto de congelación del agua.
Las partículas de soluto básicamente interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para congelarse porque interfieren y dificultan que el agua se enlace con el hidrógeno.
Aquí hay un video que ilustra cómo calcular la depresión del punto de congelación del agua para las soluciones 1molal de azúcar y NaCl.
¿Qué afecta a la formación de la solución? + Ejemplo
Claramente, la identidad tanto del soluto como del solvente afecta la formación de la solución. El disolvente más común es el agua. ¿Por qué? Para empezar cubre 2/3 del planeta. El agua es un solvente excepcionalmente bueno para las especies iónicas, porque puede solvatar iones para formar Na ^ + (aq) y Cl ^ (-) (aq). La designación (aq) se refiere al ion acuado; en solución, esto significa que el ion está rodeado por, o acuñado por aprox. 6 moléculas de agua, es decir, [Na (OH_2) _6] ^ +. El agua es excepcionalmente buena para disolver ALGUNAS especies iónic
¿Cómo afecta la dilución a la molaridad? + Ejemplo
Diluir una muestra reducirá la molaridad. Por ejemplo, si tiene 5 ml de una solución 2M que se diluye a un nuevo volumen de 10 ml, la molaridad se reducirá a 1M. Para resolver un problema como este, aplicará la ecuación: M_1V_1 = M_2V_2 Esto se resolvería para encontrar M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aquí hay un video que describe este proceso y proporciona otro. Ejemplo de cómo calcular el cambio en la molaridad cuando se diluye una solución.
¿Cómo afecta el pH a la ecuación de Nernst? + Ejemplo
El pH no afecta la ecuación de Nernst. Pero la ecuación de Nernst predice el potencial celular de las reacciones que dependen del pH. Si H está involucrado en la reacción celular, entonces el valor de E dependerá del pH. Para la media reacción, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Según la ecuación de Nernst, E_ "H" / H "= E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Si P_ "H " = 1 atm y T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K