Diluir una muestra reducirá la molaridad.
Por ejemplo, si tiene 5 ml de una solución 2M que se diluye a un nuevo volumen de 10 ml, la molaridad se reducirá a 1M.
Para resolver un problema como este, aplicarás la ecuación:
Esto sería resuelto para encontrar
Aquí hay un video que describe este proceso y proporciona otro ejemplo de cómo calcular el cambio en la molaridad cuando se diluye una solución.
¿Qué afecta a la formación de la solución? + Ejemplo
Claramente, la identidad tanto del soluto como del solvente afecta la formación de la solución. El disolvente más común es el agua. ¿Por qué? Para empezar cubre 2/3 del planeta. El agua es un solvente excepcionalmente bueno para las especies iónicas, porque puede solvatar iones para formar Na ^ + (aq) y Cl ^ (-) (aq). La designación (aq) se refiere al ion acuado; en solución, esto significa que el ion está rodeado por, o acuñado por aprox. 6 moléculas de agua, es decir, [Na (OH_2) _6] ^ +. El agua es excepcionalmente buena para disolver ALGUNAS especies iónic
¿Qué es la molaridad? + Ejemplo
La molaridad es la concentración de una solución expresada como el número de moles de soluto por litro de solución. Para obtener la molaridad, se dividen los moles de soluto por los litros de solución. "Molaridad" = "moles de soluto" / "litros de solución" Por ejemplo, una solución de NaOH de 0.25 mol / L contiene 0.25 mol de hidróxido de sodio en cada litro de solución. Para calcular la molaridad de una solución, necesita saber la cantidad de moles de soluto y el volumen total de la solución. Para calcular la molaridad: Calcule el nú
¿Cómo afecta la molalidad al punto de congelación? + Ejemplo
¡Una mayor molalidad significa un punto de congelación más bajo! La depresión del punto de congelación es un ejemplo de una propiedad coligativa. Cuanto más concentrada sea una solución, más se deprimirá el punto de congelación del agua. Las partículas de soluto básicamente interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para congelarse porque interfieren y dificultan que el agua se enlace con el hidrógeno. Aquí hay un video que ilustra cómo calcular la depresión del punto de congelación del agua para las soluciones 1molal de az