Elegirá el valor R basado en las unidades para las cantidades conocidas en el problema.
Tendrás valores o estarás buscando valores para:
V - puede estar en mL para un laboratorio (asegúrese de convertir a L)
T - Kelvin (se convierte a Kelvin si se le da Celsius o Fahrenheit)
n = moles
P = Presión (atm, mmHg, Torr, kPa …)
La clave suele ser la presión.
Para P en atm use R = 0.082057 atmL / molK
Para P en kPa, utilice R = 8.31446 kPaL / mol
Para P en mmHg o Torr use R = 62.36367 mmHgL / molK
¿Ves las similitudes en todos estos? Sólo la presión es diferente.
Si el problema en el que está trabajando proporciona diferentes unidades para las cantidades, puede buscar otros valores de R aquí
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
¿Cuál es la constante de la ley del gas ideal?
Las unidades de la constante de la ley del gas ideal se derivan de la ecuación PV = nRT Donde la presión - P, está en atmósferas (atm), el volumen - V, está en litros (L) los moles -n, están en moles (m) y temperatura -T está en Kelvin (K) como en todos los cálculos de la ley del gas. Cuando hacemos la reconfiguración algebraica, terminamos con la presión y el volumen decididos por los lunares y la temperatura, lo que nos da una unidad combinada de atm x L / mol x K. El valor constante se convierte en 0.0821 atm (L) / mol (K) Si Si elige que sus alumnos no trabajen en el fa
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?
PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K.