La fórmula para el sulfuro de sodio es
Dado que este es un compuesto iónico, debe equilibrar las cargas para que la carga general del compuesto sea neutral.
El sodio, un metal alcalino, tiene una tendencia a perder un electrón.
Como resultado, el sodio normalmente lleva una carga positiva.
El azufre, un no metal, tiene una tendencia a ganar 2 electrones.
Esto resulta en un ion con una carga negativa de 2. Los iones no metálicos terminan en "ide".
Para obtener una carga neutra, necesita dos iones de sodio, que le proporcionan una carga de más 2, la carga negativa de azufre.
La energía de la red para el yoduro de sodio es de 700 kJ / mol, mientras que la del sulfuro de calcio es de 2775 kJ / mol. ¿Cuál de estas sales predice que tiene el punto de fusión más alto?
Derretir algo requiere que rompas su estructura reticular y dejes que se mueva un poco libremente como líquido. Por lo tanto, cuanto más difícil es romper la estructura de la red, más difícil es fundir la sustancia y más alto el punto de fusión. Como resultado, el que tiene una mayor energía de red tiene el punto de fusión más alto.
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
¿Cómo puedo escribir la fórmula para el óxido de aluminio?
La fórmula para el óxido de aluminio es Al_2O_3. La respuesta correcta es Al_2O_3. Veamos cómo obtuvimos la respuesta; Mira la disposición electrónica de los átomos de Al y O. Al (Z = 13) tiene 13 electrones con la siguiente configuración electrónica. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Pierde tres electrones en su subshell 3s y 3p para lograr estabilidad y forma el ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) por otro lado tiene ocho electrones y quiere ganar dos electrones para lograr una configuración estable de gas noble. El átomo de oxígeno al ganar dos elec