¿Cuál es un ejemplo del problema de la práctica de la ley de Boyle?

La Ley de Boyle, un principio que describe la relación entre la presión y el volumen de un gas. De acuerdo con esta ley, la presión ejercida por un gas mantenido a una temperatura constante varía inversamente con el volumen del gas. Por ejemplo, si el volumen se reduce a la mitad, la presión se duplica; y si el volumen se duplica, la presión se reduce a la mitad. La razón de este efecto es que un gas está formado por moléculas separadas entre sí que se mueven al azar. Si un gas se comprime en un contenedor, estas moléculas se empujan juntas; Así, el gas ocupa menos volumen. Las moléculas, que tienen menos espacio para moverse, golpean las paredes del recipiente con mayor frecuencia y, por lo tanto, ejercen una presión mayor.

Declarada como una fórmula, la Ley de Boyle dice:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (a temperatura constante)

dónde # V_1 # es igual al volumen original, # V_2 # es igual al nuevo volumen, # P_1 # la presión original, y # P_2 # La nueva presión.

Un gas desconocido tiene una presión inicial de 150 kPa y un volumen de 1 L. Si el volumen aumenta a 1.5 L, ¿cuál será la presión ahora?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1.5 L # P_2 # = ?

1L / 1.5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1.5 L

# P_2 # = 100 kPa.