¿Cómo los electrones de valencia forman enlaces? + Ejemplo

Los electrones de valencia que se encuentran en los orbitales syp de los niveles de energía más altos pueden involucrarse en la unión principalmente de dos formas básicas.

Los electrones pueden ser liberados o aceptados para completar los orbitales externos creando iones. Estos iones se atraen entre sí a través de atracciones electroquímicas a cargas opuestas que hacen que los átomos se unan en un enlace iónico.

Un ejemplo de esto sería el cloruro de magnesio.

El magnesio tiene una configuración electrónica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # Los electrones de valencia están en el orbital 3s, dando electrones de valencia de magnesio 2. Todos los átomos buscan seguir la Regla de Octeto que tiene 8 electrones de valencia. Dado que es más fácil que el magnesio pierda los 2 electrones que intentar ganar 6 electrones, el átomo de magnesio cede fácilmente los 2 electrones en el orbital 3 y se convierte en un catión de carga positiva. #Mg ^ (+ 2) #.

El cloro tiene una configuración electrónica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # los electrones de valencia están en los orbitales 3s y 3p, lo que da electrones de valencia de Cloro 7. Todos los átomos buscan seguir la Regla de Octeto que tiene 8 electrones de valencia. Dado que es más fácil que el cloro gane el 1 electrón que intentar renunciar a 7 electrones, el átomo de cloro toma fácilmente 1 electrón en el orbital 3p y se convierte en un anión de carga negativa. #Cl ^ (- 1) #.

Se necesitan dos aniones de cloro negativos. # Cl ^ -1 # Para equilibrar una carga igual y opuesta del catión positivo de #Mg ^ (+ 2) # haciendo el compuesto iónico # MgCl_2 #.

La otra forma posible de que los electrones de valencia puedan participar en el enlace es mediante la compartición de dos átomos para completar la Regla de Octeto en un Enlace Molecular (covalente).

Cuando se forma el tetracloruro de carbono, el carbono que tiene una configuración electrónica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, El carbono tiene 4 electrones de valencia. Por lo tanto, el carbono necesita ganar 4 electrones para completar el orbital externo.

Cloro # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # los electrones de valencia están en los orbitales 3s y 3p, lo que da electrones de valencia de Cloro 7. El cloro necesita un electrón en cada uno de los orbitales externos.

Cuatro cloro se unirán con un carbono compartiendo un electrón cada uno. El compuesto molecular (covalente) se convierte #DO## Cl_4 #Cada cloro y carbono satisfacen la regla de octeto al compartir estos electrones.

Espero que esto haya sido útil.

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