Los átomos de algunos elementos comparten electrones porque esto les da una capa de valencia completa.
Todos los átomos se esfuerzan por lograr una capa de valencia completa, al igual que los gases nobles. Este es el arreglo de electrones más estable.
Si los átomos no pueden lograr una capa externa completa mediante la transferencia de electrones, recurren a compartir. De esta manera, cada átomo puede contar los electrones compartidos como parte de su propia capa de valencia. Este intercambio de electrones es un enlace covalente.
Por ejemplo, un átomo de oxígeno tiene seis electrones en su capa de valencia. Lo máximo que puede contener la concha es ocho. Dos átomos de oxígeno pueden compartir sus electrones de valencia como se muestra a continuación.
Cada átomo cuenta los cuatro electrones compartidos como parte de su capa de valencia. Por lo tanto, cada átomo tiene ocho electrones de valencia, una configuración estable de gas noble.
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
¿Por qué ganar electrones se llama reducción? + Ejemplo
En los primeros días de la química, la oxidación se definía como una ganancia de átomos de oxígeno, y la reducción era una pérdida de átomos de oxígeno. Por ejemplo, "HgO" se descompone al calentar en mercurio y oxígeno: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 Se dijo que "Hg" estaba reducido porque perdió un átomo de oxígeno. Finalmente, los químicos se dieron cuenta de que la reacción implicaba una transferencia de electrones de "O" a "Hg". "O" ^ (2-) "O" + "2e&quo
¿Cómo funcionan los electrones de valencia? + Ejemplo
Tomemos la fórmula iónica para el cloruro de calcio es CaCl_2 El calcio es un metal alcalinotérreo en la segunda columna de la tabla periódica. Esto significa que el calcio s ^ 2 tiene 2 electrones de valencia que fácilmente regala para buscar la estabilidad del octeto. Esto hace que el calcio sea un catión Ca + 2. El cloro es un halógeno en la columna 17 o grupo s ^ 2p ^ 5. El cloro tiene 7 electrones de valencia. Necesita un electrón para estabilizarlo con 8 electrones en sus capas de valencia. Esto hace que el cloro sea un anión Cl ^ (- 1). Los enlaces iónicos se forman