En los primeros días de la química, la oxidación se definió como una ganancia de átomos de oxígeno, y la reducción fue un perdida de atomos de oxigeno.
Por ejemplo,
los
Finalmente, los químicos se dieron cuenta de que la reacción implicaba una transferencia de electrones de
Ya que
Los cinco competidores en la ronda final de un torneo tienen la garantía de ganar una medalla de bronce, plata u oro. Cualquier combinación de medallas es posible, incluyendo por ejemplo 5 medallas de oro. ¿Cuántas combinaciones diferentes de medallas se pueden otorgar?
La respuesta es 3 ^ 5 o 243 combinaciones. Si piensas que cada competidor es una "ranura", como esto: _ _ _ Puedes completar cuántas opciones diferentes tiene cada "ranura". El primer competidor puede recibir una medalla de oro, plata o bronce. Esas son tres opciones, así que completa el primer espacio: 3 _ _ El segundo competidor también puede recibir una medalla de oro, plata o bronce. Son tres opciones de nuevo, así que completa la segunda ranura: 3 3 _ _ _ El patrón continúa hasta que obtienes estas "ranuras": 3 3 3 3 3 Ahora, puedes multiplicar cada uno de lo
¿Para qué se usan las reacciones de reducción? + Ejemplo
En electroquímica. Una reacción de reducción se usa generalmente en combinación de una reacción de oxidación para dar como resultado una reacción de oxidación-reducción o una reacción de RedOx. Esta reacción es muy común en nuestra vida diaria y el mejor ejemplo de esto es la batería. ¿Te imaginaste tu vida sin pilas? Aquí hay un video sobre las reacciones de RedOx y su utilidad en la electroquímica y en la descripción de una celda galvánica.
¿En qué se diferencia la oxidación de la reducción? + Ejemplo
La OXIDACIÓN es la PÉRDIDA DE ELECTRONES o un aumento en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion, mientras que la REDUCCIÓN es la GANANCIA DE LOS ELECTRONES o una disminución en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion. Por ejemplo, en la extracción de hierro de su mineral: un agente oxidante da oxígeno a otra sustancia. En el ejemplo anterior, el óxido de hierro (III) es el agente oxidante.Un agente reductor remueve el oxígeno de otra sustancia, toma oxígeno. En la ecuación, el monóxido de carbono es el agente red